CO2溶于水生成碳酸.已知下列数据:弱电解质H2CO3电离平衡常数Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11Kb=1.77×10-5现有常温下1 mol· L-1的(NH4)2CO3溶液.已知NH4+的水解平衡常数第一步水解的平衡常数.下列说法正确的是A．由数据可判断该溶液呈酸性B．c>cC．c=2c+2cD．c+c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据：

弱电解质	H2CO3
电离平衡常数（250C）	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11	Kb=1.77×10-5

现有常温下1 mol· L-1的(NH4)2CO3溶液，已知NH4+的水解平衡常数第一步水解的平衡常数。下列说法正确的是

A．由数据可判断该溶液呈酸性

B．c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(NH3·H2O)

C．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D．c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省温州十校联合体高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接，接，接，接F。

（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为，生成的Cl2在标准状况下的体积约为。

（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是，②浓硫酸的作用是。

（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉－KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是，写出反应方程式。

（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式。

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科目：高中化学 来源：2016届江西省南昌市高三上学期第四次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列两种方案制备氢氧化铝：

方案一：2.7g Al X溶液Al(OH)3沉淀

方案二：2.7g Al Y溶液 Al(OH)3沉淀

已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L．图是向X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系．相关说法正确的是

A．a曲线表示的是向Y溶液中加入NaOH溶液

B．方案二比方案一生成更多的气体

C．在M点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同

D．M点以后，a、b两条曲线将重合为一条

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科目：高中化学 来源：2016届江西上高第二中学高三12月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）

A．温室效应是当今世界面临的环境问题，使温室效应增强的气体只有二氧化碳

B．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异

C．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故

D．实验室里熔化氢氧化钠时，可选用石英坩埚和铁坩埚

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科目：高中化学 来源：2016届黑龙江哈尔滨师大附中高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是

	操作和现象	结论
A	向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊	酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
B	取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀	该溶液中一定含有大量的SO42－
C	取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色	该Fe(NO3)2试样已经变质
D	在新制的银氨溶液试管中加入适量葡萄糖溶液，振荡、水浴加热，试管内壁附着一层银白色金属	葡萄糖是还原性糖

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科目：高中化学 来源：2016届贵州遵义航天高中高三上学期第三次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才。现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0

当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如下图所示。

回答下列问题：

（1）已知：①NH3(g) NH3(g) △H1

②N2(g)＋3H2(g)2NH3(l) △H2

则反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的△H＝（用含△H1、△H2的代数式表示）。

（2）合成氨的平衡常数表达式为____ ，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为（保留两位有效数字）。

（3）X轴上a点的数值比b点（填“大”或“小”）。上图中， Y轴表示（填“温度”或“压强”），判断的理由是。

（4）若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如下表所示：

下列判断正确的是____。

A.放出热量：Ql< Q2< △Hl B. N2的转化率：I> III

C.平衡常数：II >I D.达平衡时氨气的体积分数：I>II

（5）常温下，向VmL amoI.L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol.L-l 的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c(NH4+)__c(SO42-)（填“>”、“<”或“=”）。

（6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(Y203)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2-。写出负极的电极反应式。

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科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液200 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

A．至少存在5种离子

B．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在， Cl-可能不存在

C．Cl-一定存在，且c(Cl-) ≥ 0.2mol/L

D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化学 来源：2016届陕西西安第一中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、FE3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NAOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BACl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是

A．至少存在4种离子

B．SO42－、NH4+一定存在

C．CO32－、Al3+ 、K+一定不存在

D．Cl－一定存在，且C（Cl－）≥0.4mol/L

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科目：高中化学 来源：2016届福建省、霞浦七中、周宁十中高三上期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
第一组	Na2CO3	H2SO4	NaHCO3	CaO	CO2
第二组	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	CO
第三组	NaOH	CH3COOH	CaF2	Al2O3	SO2

每组分类均有错误，其错误的物质分别是__________(填化学式，下同)、__________、_________。

（2）鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生__________现象。

（3）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：

物质	M	N	Q	P
反应前质量(g)	50	1	3	12
反应后质量(g)	X	26	3	30

①该变化的基本反应类型是___________反应； ②物质Q在反应中起的作用是__________。

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