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    【题目】硫酸氢钠溶于水的过程中（ ）

    A.只破坏离子键B.既破坏离子键，也破坏共价键

    C.只破坏共价键D.既破坏离子键，也破坏分子间作用力

    【答案】B

    【解析】

    硫酸氢钠为由共价键、离子键构成的离子化合物，溶于水时，发生NaHSO4=Na++H++SO42-，既破坏离子键，又破坏共价键，答案为B。

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    A. (2b－4c)/a mol/L B. (b－2c)/a mol/L

    C. (2b－c)/amol/L D. (b－4c)/a mol/L

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    【题目】已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2

    ①实验时，反应产生的气体应从_____端通入； 从_____端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用 “a”或“b” 填空)。

    ②可观察到A瓶的溶液___________________________。

    ③C瓶溶液的作用是 ___________________________。

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    【题目】下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）

    A. NaCl晶体、BaSO4 B. 铝、二氧化硫

    C. 液态的醋酸、酒精 D. 熔融的KNO3、硫酸溶液

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    【题目】根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )

    ①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

    ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

    ③2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

    A．Fe3＋>Cl2>MnO B．Fe3＋>Cl2>I2 C．I2>Cl2>Fe3＋ D．MnO>Cl2>Fe3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10﹣4（已知 =2.14），向20mL0.01molL﹣1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A.HNO2的电离方程式为HNO2=NO2﹣+H+
    B.a点H2O电离出的c（H+）=2.14×10﹣3molL﹣1
    C.b点溶液中离子浓度大小关系为c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    D.X值等于20

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    【题目】高铁酸(H2FeCO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂，投入水中会迅速发生反应。
    （1）Na2FeO4中Fe的化合价为。.
    （2）已知：常温下高铁酸为紫黑色固体，将H2FeO4投入水中，有气体生成，同时有红褐色沉淀产生，则H2FeO4与水反应的化学方程式为。
    （3）在工业上制备Na2FeO4的方法有多种。
    Ⅰ.干法制备的反应原理如下：
    2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+M↑+2Na2O+2Na2SO4
    ①a=。
    ②每生成1mol M，该反应转移电子的物质的量为mol。
    Ⅱ.湿法制备的工艺流程如下：

    己知：Na2FeO4在强碱性溶液中的溶解度较小。
    ③反应a中，生成物除了Na2FeO4外，另一种盐的化学式为 。
    ④一系列操作包括过滤、、。

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