练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列关于铜电极的叙述中不正确的是（ ）
    A.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极
    B.在原电池中，铜电极只能作正极
    C.在镀件上镀铜时，金属铜作阳极
    D.锌铜原电池（稀硫酸为电解质溶液），铜极上发生还原反应

    【答案】B
    【解析】解：A．粗铜不纯，作电解池的阳极可除去杂质金属，在阴极上析出纯铜，故A正确；
    B．Cu与Ag、硝酸银溶液构成原电池时，Cu的活泼性大于Ag，Cu失电子作负极，故B错误；
    C．在镀件上镀铜时，镀层金属作阳极，即金属铜作阳极，故C正确；
    D．铜为不活泼金属，在锌铜原电池中铜是正极，正极上是溶液中的氢离子得电子发生还原反应，故D正确．
    故选B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学实验”进课堂。钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是(　　)
    A.反应生成的大量白烟属于胶体
    B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
    C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
    D.钠与氯气反应的反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是( )

    ①食盐水②KNO3溶液③适量稀硫酸铜溶液
    ④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥浓氨水
    A.①③⑤
    B.②⑥
    C.③⑤
    D.①②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中含有流失的生产用料、中间产物和产品，以及生产过程中产生的污染物．随着工业的迅速发展，废水的排放量迅速增加，严重威胁人类的健康和安全，工业废水的处理比城市污水的处理更为重要．图是含铬工业废水和含氰废水的处理流程：
    请回答下列问题：
    （1）电镀废水中的铬主要以CrO42﹣形式存在，其中Cr元素的化合价为 ．
    （2）酸性条件下，CrO42﹣极易被还原剂还原为毒性较小的Cr3+ ． 图中“反应Ⅰ”的离子方程式为 ．
    （3）pH＞10时，“反应Ⅱ”中的NaClO可快速地将氰离子（CN﹣）氧化为无毒的两种物质，这两种物质是、（写化学式）；若pH＜8.5，则生成剧毒的CNCl气体（沸点13.1℃），写出该反应的离子方程式 ．
    （4）经过“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”将两种废水混合的目的是 ．
    （5）含氰废水及含铬废水可以通过电化学的方法进行无害化处理． ①可采用惰性电极对含氰废水进行电解，氰离子在碱性条件下被氧化为无毒的物质，该电解工艺中，阳极电极反应是 ．
    ②电解法处理酸性含铬废水（若铬元素以Cr2O72﹣形式存在）时，以铁板和石墨作电极，处理过程中存在反应Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．则阳极的电极反应式为 ， 当有1mol Cr2O72﹣被还原时，电路中转移的电子为mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国在基本解决温饱之后，存在着碘、铁、钙、维生素A等比较普遍的微量营养素缺乏，食物强化是我国营养改善策略的重要组成内容。下列物质中，最适合用于铁强化的是（ ）

    A.酱油B.食盐C.牛奶D.奶粉

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中，属于还原反应的是（ ）

    A. Mg→MgCl2B. Na→Na+

    C. CO→CO2D. Fe3+→Fe

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻 璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。某课题小组以此粉末为原料，设计资源回收的工艺流程如下：

    （1）写出第①步反应的离子方程式。
    （2）洗涤滤渣B的目的是为了除去（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是。
    （3）写出第③步反应的化学方程式。
    （4）制备绿矾(FeSO4·7H2O)时，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤得到FeSO4溶液，再经、、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾。
    （5）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品(质量分数为86%)1.000g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+），则需准确滴加标准溶液的体积为mL。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，测定过氧化氢的含量。
    请填写下列空白：
    （1）移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式：
    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是。
    （4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。
    （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学通过以下装置测定M样品(只含Fe、Al、Cu) 中各成分的质量分数。取两份质量均为mg的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1mL和V2 mL（已折算到标准状况下）。

    （1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：________________________；

    （2）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2表示）：_________________________。

    （3）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积________________________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积___________________。

    （4）该实验需要0.50 mol·L-1的NaOH溶液470mL，配制时应用托盘天平称量______________gNaOH 。

    （5）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3) 配制的，欲用该浓硫酸配制成浓度为0.5 mol/L的稀硫酸100mL。

    ①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需______________、______________、______________。

    ②所取浓硫酸的体积为_________mL。

    下列操作引起所配溶液浓度偏高的是________________

    A.取浓硫酸时俯视 B.在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移

    C.定容时俯视 D.颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案