【题目】下列关于铜电极的叙述中不正确的是( )
A.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阳极
B.在原电池中,铜电极只能作正极
C.在镀件上镀铜时,金属铜作阳极
D.锌铜原电池(稀硫酸为电解质溶液),铜极上发生还原反应
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【题目】“绿色化学实验”进课堂。钠与氯气反应的装置可作如图改进,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。以下叙述错误的是( )
A.反应生成的大量白烟属于胶体
B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气
C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
D.钠与氯气反应的反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
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【题目】下图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时,发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了,为使该反应顺利进行,则可以从长颈漏斗中加入的试剂是( )
①食盐水②KNO3溶液③适量稀硫酸铜溶液
④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥浓氨水
A.①③⑤
B.②⑥
C.③⑤
D.①②④
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【题目】工业废水中含有流失的生产用料、中间产物和产品,以及生产过程中产生的污染物.随着工业的迅速发展,废水的排放量迅速增加,严重威胁人类的健康和安全,工业废水的处理比城市污水的处理更为重要.图是含铬工业废水和含氰废水的处理流程:
请回答下列问题:
(1)电镀废水中的铬主要以CrO42﹣形式存在,其中Cr元素的化合价为 .
(2)酸性条件下,CrO42﹣极易被还原剂还原为毒性较小的Cr3+ . 图中“反应Ⅰ”的离子方程式为 .
(3)pH>10时,“反应Ⅱ”中的NaClO可快速地将氰离子(CN﹣)氧化为无毒的两种物质,这两种物质是、(写化学式);若pH<8.5,则生成剧毒的CNCl气体(沸点13.1℃),写出该反应的离子方程式 .
(4)经过“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”将两种废水混合的目的是 .
(5)含氰废水及含铬废水可以通过电化学的方法进行无害化处理. ①可采用惰性电极对含氰废水进行电解,氰离子在碱性条件下被氧化为无毒的物质,该电解工艺中,阳极电极反应是 .
②电解法处理酸性含铬废水(若铬元素以Cr2O72﹣形式存在)时,以铁板和石墨作电极,处理过程中存在反应Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.则阳极的电极反应式为 , 当有1mol Cr2O72﹣被还原时,电路中转移的电子为mol.
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【题目】我国在基本解决温饱之后,存在着碘、铁、钙、维生素A等比较普遍的微量营养素缺乏,食物强化是我国营养改善策略的重要组成内容。下列物质中,最适合用于铁强化的是( )
A.酱油B.食盐C.牛奶D.奶粉
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【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻 璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质)。某课题小组以此粉末为原料,设计资源回收的工艺流程如下:
(1)写出第①步反应的离子方程式。
(2)洗涤滤渣B的目的是为了除去(填离子符号),检验该离子是否洗净的方法是。
(3)写出第③步反应的化学方程式。
(4)制备绿矾(FeSO4·7H2O)时,向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁屑,充分反应后,经过滤得到FeSO4溶液,再经、、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾。
(5)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品(质量分数为86%)1.000g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点(铈被还原成Ce3+),则需准确滴加标准溶液的体积为mL。
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【题目】过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,测定过氧化氢的含量。
请填写下列空白:
(1)移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL(填仪器名称)中,加水稀释至刻度,摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式:
(3)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是。
(4)重复滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
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【题目】某同学通过以下装置测定M样品(只含Fe、Al、Cu) 中各成分的质量分数。取两份质量均为mg的M样品,按实验1(如图1)和实验2(如图2)进行实验,该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。
(1)写出实验1中可能发生反应的离子方程式:________________________;
(2)M样品中铜的质量的数学表达式为(用V1和V2表示):_________________________。
(3)实验1进行实验前,B瓶中水没有装满,使测得气体体积________________________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同);若拆去实验2中导管a,使测得气体体积___________________。
(4)该实验需要0.50 mol·L-1的NaOH溶液470mL,配制时应用托盘天平称量______________gNaOH 。
(5)该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3) 配制的,欲用该浓硫酸配制成浓度为0.5 mol/L的稀硫酸100mL。
①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需______________、______________、______________。
②所取浓硫酸的体积为_________mL。
下列操作引起所配溶液浓度偏高的是________________
A.取浓硫酸时俯视 B.在烧杯中稀释浓硫酸后,立即转移
C.定容时俯视 D.颠倒摇匀后发现液面低于刻度线,但未加水至刻度线
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