精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】我国科学家屠呦呦因创造性地研制出抗疟新药青蒿素和双氢青蒿素(对疟原虫有100%的抑制率)而获2015年诺贝尔医学奖。如图为青蒿素的键线式,以下关于青蒿素的说法错误的是

A. 含有酯基,可水解

B. 含有过氧键,有较强氧化性,且不够稳定

C. 青蒿素的化学式C15 H24O5

D. 在水中溶解度不大,易溶于有机溶剂

【答案】C

【解析】

A项,青蒿素中含有酯基,青蒿素可水解,A项正确;

B项,青蒿素中含过氧键(—O—O—),过氧键有较强氧化性,且不够稳定,B项正确;

C项,青蒿素的不饱和度为5,青蒿素的化学式为C15H22O5,C项错误;

D项,青蒿素中含酯基、醚键过氧键,不含羟基、羧基等亲水基,青蒿素在水中溶解度不大,易溶于有机溶剂,D项正确;

答案选C。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列过程放出热量的是

A. 液氨汽化 B. 碳酸钙分解 C. 铝热反应 D. 化学键断裂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(题文)如图是元素周期表的一部分,回答下列问题:

元素e的负一价离子的结构示意图为 ______ ,f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为 ______ 用具体微粒符号表示

元素i的单质溶于水,生成一种具有漂白作用的化合物,该化合物的电子式为 ______

、c、d三种原子的第一电离能大小顺为 ______ 用具体微粒符号表示

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关焰色反应的实验操作及注意事项正确的是(  )

A.只有把盐配制成溶液才能进行焰色反应

B.实验时用铂丝直接蘸取药品在酒精灯上灼烧

C.可以用铁丝代替铂丝进行焰色反应

D.实验后要用稀硫酸将铂丝洗净

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某芳香烃X(相对分子貭量为92)是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物,H是一种高分子。

回答下列问题:

(1)B的名称是________,物质Y是乙酸吗_____(填“是”或 “不是”)?反应⑧属于____反应。H的含N官能团的名称是______

(2)反应⑥、⑦两步能否互换____(填“能”或“不能”),理由是__________

(3)上图中反应②的化学方程式是__________

(4)比相对分子质量大14的同系物M的同分异构体中,写出能同时满足以下条件的M(不考虑立体异构):_____________

①苯环上的一氯代物有2种,②能发生水解反应,③与FeCl3溶液能够发生显色反应。

(5)请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案(不用写条件)__________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知a、b、c、d四种短周期主族元素,在周期表中相对位置如图,下列说法正确的是

A. a、c两元素的最高正价一定相等

B. 原子半径大小顺序为:c>d>b>a

C. a、b两元素可能形成多种共价化合物

D. c、d二种元素气态氢化物的稳定性比较:c > d

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的

A. 加入稀盐酸产生无色的气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有

C. 加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH1 =-99kJ·mol-1

② CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-58 kJ·mol-1

③ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH3

(1)CO2的电子式是________________

(2)ΔH3______kJ·mol-1,②反应正向的熵变ΔS______0(填“>”“<”或“=”)。

(3)在容积为2 L的密闭容器中,充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反应),在其他条件不变时,温度T1、T2对反应的影响图像如图。

①温度为T1时,从反应到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=_____ mol·L-1·min-1

②图示的温度T1______T2(填写“>”、“<”或“=”)

(4)T1温度时,将2 mol CO2和6 mol H2充入2 L密闭容器中,充分反应(上述②反应)达到平衡后,若CO2转化率为50%,此时容器内的压强与起始压强之比为________;反应②在该温度达到平衡时,其平衡常数的数值为_______

(5)若反应②在原电池条件下实现,请写出酸性条件下惰性电极上由CO2生成CH3OH的电极反应式:____________________,该电极为原电池的_______极。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】叠氮化钠(NaN3)是无色离子晶体,遇高热或剧烈震动能发生强烈爆炸,快速分解成钠单质和氮气,是汽车安全气囊中的成分之一。下列有关说法正确的是

A. NaN3中只含有离子键

B. 1 mol NaN3完全分解最多可以产生33.6L N2

C. 当有4.2g N2生成时,转移电子数约为6.02×1022

D. 常温下,NaN3化学性质稳定,包装盒上无需特别说明注意事项

查看答案和解析>>

同步练习册答案