【题目】某芳香烃X(相对分子貭量为92)是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物,H是一种高分子。
回答下列问题:
(1)B的名称是________，物质Y是乙酸吗_____(填“是”或 “不是”)？反应⑧属于____反应。H的含N官能团的名称是______。
(2)反应⑥、⑦两步能否互换____(填“能”或“不能”),理由是__________。
(3)上图中反应②的化学方程式是__________。
(4)比
相对分子质量大14的同系物M的同分异构体中，写出能同时满足以下条件的M(不考虑立体异构):_____________。
①苯环上的一氯代物有2种，②能发生水解反应，③与FeCl3溶液能够发生显色反应。
(5)请用合成反应流程图表示出由
和其他无机物合成
最合理的方案(不用写条件)__________。
【答案】苯甲醇不是缩聚反应肽键(或酰胺键)不能因为还原得到的氨基会被氧化
【解析】
相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，令分子组成为CxHy，则
=7…8，由烷烃中C原子与H原子关系可知，该烃中C原子数目不能小于7，故该芳香烃X的分子式为C7H8、结构简式为
，X与氯气发生取代反应生成A，A转化生成B，B催化氧化生成C，C能与银氨溶液反应生成D，故B含有醇羟基、C含有醛基，故A为
，B为
，C为
，D酸化生成E，故D为
，E为
，在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成F，结合反应③的产物可知F为
，F转化生成G，由于苯胺容易被氧化，由反应信息Ⅰ、反应信息Ⅱ可知，G为
，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO，与的分子式相比减少1分子H2O，为通过形成肽键发生缩聚反应是错的高聚物，H为
，(1)B为，名称是苯甲醇；
与Y在一定条件下反应生成阿司匹林，物质Y不是乙酸应该为乙酸酐；反应⑧为
在一定条件下发生缩聚反应生成H，反应属于缩聚反应；H为，其含N官能团的名称是肽键(或酰胺键)；
(2)反应⑥、⑦两步不能互换, 若互换则还原得到的氨基会被氧化；
(3)反应②是苯甲醇在铜的催化下与氧气发生反应生成苯甲醛和水，反应的化学方程式是；
(4)
的同系物M比其本身相对分子质量大14，即多一个CH2，M的同分异构体中能同时满足以下条件：①苯环上的一氯代物有2种则苯环上有两种化学环境下的氢，取代基应在对位，②能发生水解反应则应该含有酯基，③与FeCl3溶液能够发生显色反应则含有酚羟基。符合条件的同分异构体有
、
、
；
(5) 
在催化剂条件下发生加成反应生成
，再在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成
，与氯气发生加成反应生成
，最后在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成
，合成反应流程图为： 
。
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【题目】锂-空气电池原理模型如图所示，下列说法不正确的是
A. 电池正极可以吸附空气中氧气作为氧化剂
B. 正极反应为2Li+ + O2 + 2e- 
Li2O2
C. 电解质能传递锂离子和电子，不可以用水溶液
D. 负极反应Li - e-=Li+
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【题目】利用所学化学知识解答问题：
在高温下CuO能分解生成
，试从原子结构角度解释其原因： ______ 
根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，元素Cu属于 ______ 区
氰酸
是一种链状分子，它与异氰酸
互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 ______ 其中的C的杂化类型为 ______ ．
原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ______ ．
立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其晶胞结构与金刚石类似，一个该晶胞中含有 ______ 个氮原子， ______ 个硼原子，设氮原子半径为apm，硼的原子半径bpm，求该晶胞的空间利用率 ______ 
用含a、b的代数式表示
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【题目】下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是( )
A. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3
B. Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
C. 相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
D. 106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO3
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【题目】请根据信息填空：
(1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应2FeCl3 +Cu ===2FeCl2 +CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为____；当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀的铜的质量为____。
(2)如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，可观察到溶液变浑浊，试回答下列问题：
①产生上述现象的原因是___________________________；
②写出有关反应的离子方程式___________________。
③由实验推知，MgCl2和H2的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)Mg和HCl的总能量。
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【题目】我国科学家屠呦呦因创造性地研制出抗疟新药青蒿素和双氢青蒿素（对疟原虫有100%的抑制率）而获2015年诺贝尔医学奖。如图为青蒿素的键线式，以下关于青蒿素的说法错误的是
A. 含有酯基，可水解
B. 含有过氧键，有较强氧化性，且不够稳定
C. 青蒿素的化学式C15 H24O5
D. 在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂
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【题目】向含有KBr和NaI的混合溶液中通人过量的C12充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的最后剩余的固体物质是( )
A.NaCl和KClB.KCl与NaBr
C.NaCl和KID.NaCl、KCl与I2
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【题目】某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如下图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。关于该固体混合物，下列说法正确的是( )
A. 一定含有MgCl2和FeCl2
B. 一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
C. 一定含有Al，其质量为4.5 g
D. 一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等
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【题目】(1)写出下列微粒的电子式：NaOH__________；CS2_________；Na2S_________NH3__________；NH4H________；
(2)用电子式表示下列物质的形成过程MgCl2______________________
(3)现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl①只由离子键构成的物质是________________。
②只由极性键构成的物质是_______________。
③由极性键和非极性键构成的物质是________________。
④由离子键和极性键构成的物质是________________。
⑤由离子键和非极性键构成的物质是________________。
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