【题目】利用所学化学知识解答问题：
在高温下CuO能分解生成
，试从原子结构角度解释其原因： ______ 
根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，元素Cu属于 ______ 区
氰酸
是一种链状分子，它与异氰酸
互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 ______ 其中的C的杂化类型为 ______ ．
原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ______ ．
立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其晶胞结构与金刚石类似，一个该晶胞中含有 ______ 个氮原子， ______ 个硼原子，设氮原子半径为apm，硼的原子半径bpm，求该晶胞的空间利用率 ______ 
用含a、b的代数式表示
【答案】 结构上
为
，而
为
全充满更稳定 ds 
sp杂化 具有孤电子对 
4 
【解析】（1）根据Cu2+、Cu+的价电子排布式分析。Cu属于ds区。
（2）根据价键规则，氰酸分子内各原子最外层均达到稳定结构，氰酸的结构式为H—O—C
N，其中C为sp杂化。
（3）根据形成配位键的条件作答。
（4）用“均摊法”确定晶胞中所含微粒数。由氮原子半径和硼原子半径确定晶胞的边长，由晶胞边长计算晶胞的体积；由晶胞中微粒数和原子半径计算晶胞中原子的体积，最后计算晶胞的空间利用率。
（1）CuO中含Cu2+和O2-，Cu2O中含Cu+和O2-，Cu2+的价电子排布式为3d9，Cu+的价电子排布式为3d10全充满更稳定，高温下CuO能分解生成Cu2O。基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu位于第四周期第IB族，Cu属于ds区。
（2）根据价键规则，氰酸分子内各原子最外层均达到稳定结构，氰酸的结构式为H—O—CN，其中C形成2个σ键，C上没有孤电子对，C原子为sp杂化。
（3）Fe原子或离子具有空轨道，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是：具有孤电子对。
（4）用“均摊法”，1个晶胞中含N：8
+6
=4个，含B：4个。氮原子半径为apm，硼原子半径为bpm，则晶胞的边长为
pm，晶胞的体积为
（a+b）3pm3；晶胞中原子的体积为4
（
+
）pm3，晶胞的空间利用率为4（+）pm3
[（a+b）3pm3]100%=
100%。
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【题目】下列说法不正确的是
A. 
、
的晶体结构类型不同
B. 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同
C. HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同
D. NaOH、
晶体中既有离子键又有共价键
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【题目】Ⅰ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)+3H2 (g)
2NH3(g)。
(1)已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：
H-H | N-H | N-N | N≡N |
435.9KJ | 390.8KJ | 192.8KJ | 945.8KJ |
(1)则反应物的总能量_________(填“>”或 “<”)生成物的总能量。
(2)在一定温度下、向2L密闭容器中加入2 molN2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后达到平衡，此时剩余4.5mol H2。
①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________________________。
a．容器内总压强不变 b．v(H2)正＝v(H2)逆 c．N2和H2的浓度相等
d． 2 mol NH3生成的同时有3 moH—H键断裂 e．NH3的浓度不再改变
②0～10 min内的平均反应速率v(H2) 是______mol/(Lmin)；10秒末NH3的浓度是______mol/L；N2 的的物质的量________mol
Ⅱ．某温度时，在一个2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：
(1)该反应的化学方程式为_______________________。
(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为____________mol/(L·min)；
(3)改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_________。
A．升高温度 B．减小物质X的物质的量 C．减小压强 D．增加物质Z的物质的量 E．缩小容积
F．使用效率更高的催化剂
(4)该反应正向为放热反应若上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，则到达平衡所需时间将______。
a．延长 b．缩短 c．不变 d．无法确定
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【题目】科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的
（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是
A. 分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B. 分子中四个氮原子共平面
C. 该物质既有氧化性又有还原性
D. 15.2g该物资含有6.02×
个原子
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【题目】下列食品添加剂与类别对应正确的一组是
A.着色剂——胡萝卜素B.调味剂——小苏打
C.防腐剂——山梨酸钾D.营养强化剂——腌制肉类食品中加亚硝酸钠
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【题目】（题文）如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
元素e的负一价离子的结构示意图为 ______ ，f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为 ______ 
用具体微粒符号表示
．
元素i的单质溶于水，生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为 ______ ．
、c、d三种原子的第一电离能大小顺为 ______ 用具体微粒符号表示．
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【题目】反应3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速度变快的是①体积不变，增加Fe的量； ②体积不变，增加H2O的量；③体积不变，充入N2使压强增大；④压强不变，充入N2使体积增大
A. ①②③B. ②④C. ②③D. ②
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【题目】某芳香烃X(相对分子貭量为92)是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物,H是一种高分子。
回答下列问题:
(1)B的名称是________，物质Y是乙酸吗_____(填“是”或 “不是”)？反应⑧属于____反应。H的含N官能团的名称是______。
(2)反应⑥、⑦两步能否互换____(填“能”或“不能”),理由是__________。
(3)上图中反应②的化学方程式是__________。
(4)比
相对分子质量大14的同系物M的同分异构体中，写出能同时满足以下条件的M(不考虑立体异构):_____________。
①苯环上的一氯代物有2种，②能发生水解反应，③与FeCl3溶液能够发生显色反应。
(5)请用合成反应流程图表示出由
和其他无机物合成
最合理的方案(不用写条件)__________。
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【题目】下列反应中，相关示意图错误的是（ ）
A | B | C | D |
将二氧化硫通入到一定量氯水中 | 将NaHCO3溶液滴入到一定量Ba(OH)2溶液中 | 将铜粉加入到一定量浓硝酸中 | 将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中 |
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