【题目】建造舰船需要大量的新型材料，舰船的甲板也要耐高温且外壳要耐腐蚀，而镍铬铁合金就是具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。
（1）保铬钢抗腐蚀性能强，
基态原子的价电子排布_________，为铬元素在周期表中_________区。
（2）
能形成多种配离子，如
、
和
等，中心原子的配位数是_________，与
互为等电子体的分子为_________。
（3）舰船甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图所示，其中
原子杂化方式为________杂化。
（4）碳和硅可化合成碳化硅，
晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是_________。
（5）铁的氧化物之一是
，从中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的离子是否构成了面心立方最密堆积？________（填“是”或“否”）；该立方体是不是的晶胞？_________（填“是”或“否”）；立方体中铁离子处于氧离子围成的_________（填空间结构）空隙；根据上图计算晶体的密度为_________
。（图
，计算结果保留两位有效数字）
【答案】
d 6 
或
、
等） 
两种晶体都是原子品体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高原子半径：
，键长：
键
键，所以碳化硅的熔点低于金刚石 是 是 正八面体 5.2
【解析】
（1）Ni是28号元素，Cr是24号元素，依此进行答题；
（2）[Ni(H2O)6]2+的中心原子的配位数为6；等电子体要求粒子的价电子数相同，原子个数也要相同，则SCN-的等电子体有N2O、CO2或BeCl2；
（3）该物质中，Si原子周围有4个单键，则其杂化方式为sp3；
（4）碳化硅和金刚石都是原子晶体，它们的熔沸点与共价键的强弱有关；
（5）根据晶胞结构进行分析和计算即可。
（1）Ni是28号元素，其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，故其价电子排布为d84s2；Cr是24号元素，属于VI B族，为周期表中的d区元素；
（2）[Ni(H2O)6]2+的中心原子的配位数为6，SCN-的价电子数为16，则其等电子体有N2O、CO2或BeCl2；
（3）该物质中，Si原子周围有4个单键，则其杂化方式为sp3；
（4）碳化硅和金刚石都是原子晶体，它们的熔沸点与共价键的强弱有关:C的半径比Si小，则金刚石的C-C键键长较短，所含键能较高，晶体的熔沸点较高；
（5）观察该晶胞结构，可以推出晶体中的离子构成了面心立方最密堆积；该晶胞中，O2-的个数为12×
+1=4，Fe2+的个数为1，Fe3+的个数为4×
+3×
=2，则该化合物为Fe2O3·FeO，则该立方体是
的晶胞；立方体中Fe3+处于O2-围成的正八面体空隙；ρ=
=
=5.2g/cm3。
浙江名校名师金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）1807年，英国化学家戴维在研究中发现：电解条件下可把水分解成H2和O2。他设想用电解的方法从KOH、NaOH中分离出K和Na。最初，戴维用饱和KOH溶液进行电解，不料还是得到H2和O2。这时，他考虑在无水条件下继续这项实验，但是，实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来；这时，他又考虑在________条件下电解熔融的KOH继续实验，最后他终于成功地得到了银白色的金属钾。
（2）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料回答下列问题：
Ⅰ.铷位于元素周期表的第________周期________族。
Ⅱ.关于铷的下列说法中正确的是________（填序号，下同）。
①与水反应比钠更剧烈 ②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳 ③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2④它是极强的还原剂 ⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
Ⅲ.现有铷和另一种碱金属形成的合金5g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24 L，则另一碱金属可能是________（填元素符号）。
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【题目】钛被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：
(1)金红石(TiO2)是钛的主要矿物之一，基态Ti原子价层电子的排布图为_________，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 __________形。
(2)以TiO2为原料可制得TiCl4，TiCl4的熔、沸点分别为205K、409K，均高于结构与其相似的CCl4，主要原因是 __________________。
(3)TiCl4可溶于浓盐酸得H2[TiCl6]，向溶液中加入NH4Cl浓溶液可析出黄色的(NH4)2[TiCl6]晶体。该晶体中微观粒子之间的作用力有 ________。
A．离子键 B．共价键 C．分子间作用力 D．氢键 E．范德华力
(4)TiCl4可与CH3CH2OH、HCHO、CH3OCH3等有机小分子形成加合物。上述三种小分子中C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是 _____，该分子中C的轨道杂化类型为________ 。
(5)TiO2与BaCO3一起熔融可制得钛酸钡。
①BaCO3中阴离子的立体构型为 ________。
②经X射线分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如下图所示（Ti4+、Ba2+均与O2－相接触），则钛酸钡的化学式为 _________。已知晶胞边长为a pm，O2－的半径为b pm，则Ti4+、Ba2+的半径分别为____________pm、___________pm。
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【题目】化合物丙属于桥环化合物，是一种医药中间体，可以通过以下反应制得：
下列有关说法正确的是
A. 甲分子中所有原子可能处于同一平面上
B. 乙可与H2按物质的量之比1∶2发生加成反应
C. 丙能使酸性高锰酸钾溶液、溴的CCl4溶液褪色，且原理相同
D. 等物质的量的甲、乙分别完全燃烧时，消耗氧气的质量之比为13∶12
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【题目】化合物M可用于消毒剂、抗氧化剂、医药中间体。实验室由芳香烃A制备M的一种合成路线如下：
请回答：
(1)B的化学名称为___________；D中官能团的名称为______________________。
(2)由F生成G的反应类型为___________；F的分子式为___________。
(3)由E转化为F的第一步反应的化学方程式为______________________。
(4)M的结构简式为___________。
(5)芳香化合物Q为C的同分异构体，Q能发生银镜反应，其核磁共振氢谱有4组吸收峰。写出符合要求的Q的一种结构简式______________________。
(6)参照上述合成路线和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr为原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成路线_________________________________。
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【题目】X、Y混合气体在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)
cZ(g) ΔH<0；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为0.5 mol/L；恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0.3 mol/L。则下列叙述正确的是
A．平衡向右移动 B．a+b>c
C．Y的转化率提高 D．Z的体积分数增加
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【题目】实验室可用环己醇制备环己酮，使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。
已知：环己醇沸点：160.8℃，微溶于水；
环己酮沸点：155.6℃，微溶于水；
醋酸沸点117.9℃，和水以任意比例互溶。
下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：
合成实验过程如下：
向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5.2mL环己醇和25mL冰醋酸。开动搅拌器，将40mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，用磁性搅拌器搅拌5min。然后，在室温下继续搅拌30min后，在合成装置中再加入30mL水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。回答下列问题：
（1）在合成装置中，甲装置的名称是_____________。
（2）三颈烧瓶的容量为_____________（填“50mL"、“100mL”或“250mL"）。
（3）滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是_____________。
（4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是_____________。然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒入_____________中，分离得到有机层。
（5）用如图对粗产品进行精制，蒸馏收集_____________℃的馏分。
（6）检验环己酮是否纯净，可使用的试剂为_____________。
A．重铬酸钾溶液B．金属钠C．新制的氢氧化铜悬浊液D．醋酸溶液
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【题目】下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A.铜的电解精炼中，若阳极质量减少32g，则转移电子的电子数为6.02×1023
B.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应一定不需要吸收外界能量
C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol
D.已知稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq)=H2O(l)ΔH=-53.7kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ
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【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验装置 |
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部分实验现象 | a极质量减小，b极质量增大 | b极有气体产生，c极无变化 | d极溶解，c极有气体产生 | 电流从a极流向d极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
A.
B.
C.
D.
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