[题目]下列说法正确的是A．如图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)+O2 △=-221.0kJ/mol.则碳的燃烧热为110.5kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应.常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知I:反应H2(g)+Cl2 △=-akJ/molII: 且a.b.c均大于零.则断开1mol H-Cl键所需的能量为kJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法正确的是

A．如图可表示水分解过程中的能量变化

B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △=－221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D．已知I：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △=－akJ/mol

II：

且a、b、c均大于零，则断开1mol H—Cl键所需的能量为（－a－b－c）kJ/mol

【答案】A

【解析】

试题分析：A、水分解是吸热反应，反应物能量低于生成物，图像中反应物能量低于生成物，说明反应吸热，催化剂降低反应活化能，反应速率增大，A正确；B、1mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量是反应热，B错误；C、放热反应有的也需要一定条件才能发生，如氢气和氧气需要点燃发生反应，C错误；D、依据反应焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和计算分析，△H=b+c-2x=-akJ/mol，x=（a+b+c）/2mol/L，则断开1molH-Cl键所需的能量（a+b+c）/2kJ ，D错误；答案选A。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】综合题：

氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下三种制氢方法。完成下列问题：

（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S（g）2H2（g）+S2（g）△H

在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率（H2S的起始浓度均为cmol/L），测定结果见下图，图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率。

①△H0，（“＞”、“＜”或“=”）。

②若985℃时，反应经tmin达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v（H2）=

（用含c、t的代数式表示）。

③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因：。

（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。相关主要反应如下：

I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/mol

Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol

①计算反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g）的△H=kJ/mol；

若K1、K2、K3分别为反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=（用K1、K2、K3表示）。

②对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2产率的是。（填字母）

A．降低体系的温度

B．压缩容器的体积

C．增加CaO的量

D．选用适当的催化剂

（3）方法三：利用甲醇可以与水蒸气反应制取H2，反应方程式如下：

CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H＝+49.4kJ/mol

一定温度下，向容积为2L的密闭恒容容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ。则

①达平衡时混合气体的压强是反应前的倍。

②此温度下的该反应的平衡常数是（保留两位有效数字）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有： ①氯化氢、 ②溴水、 ③纯碱溶液、 ④乙醇、 ⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）

A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的有( )个

①.标准状况下，0. 1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

②.常温常压下，等物质的量的 N2与CO气体含有的原子数目均为NA

③.标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA

④.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA

⑤．将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA

⑥．1 mol Fel2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】

（1）3.6gH2O物质的量为______mol，约含有_________个原子。

（2）已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是______。

（3）2molNH3与_________L（标准状况）CH4所含氢原子数目相同。

（4）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和CO2分子数之比为________，物质的量之比_______，原子总数之比_________，质量之比为________，密度之比_________。

（5）VLAl2（SO4）溶液中含Al3+amol，溶液的物质的量浓度为__________，取出V/2L再加入水稀释到4VL。则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述中，不正确的是（）
A.天然气是以甲烷为主的高效清洁燃料
B.煤的干馏可得到煤焦油，通过煤焦油的分馏可获得各种芳香烃
C.石油中含有烷烃和环烷烃，因此由石油不可能获得芳香烃
D.通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验I：反应产物的定性探究——按如图装置（固定装置已略）进行实验：

（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是；

（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是；

（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是；

（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是。

实验II：反应产物的定量探究

（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O。则a∶b= 。

（6）为进一步探究该黑色物质的成分，经查阅相关文献获得下列资料。

资料1：

硫酸/mol·L－1	黑色物质出现的温度/℃	黑色物质消失的温度/℃
14	Cu 片表面无明显现象
15	约150	约236
16	约140	约250
18	约120	不消失