练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3(g) △H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是

    A. 反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行

    B. a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高

    C. 反应a、b、c点均为平衡点，b点时SO2的转化率最高

    D. a、b、c三点的平衡常数Kb＞Kc＞Ka

    【答案】B

    【解析】

    A、题中横坐标为二氧化硫的物质的量，纵坐标为平衡时三氧化硫的体积分数，曲线上的点为平衡状态，故A错误；B、二氧化硫越少，氧气越多，则二氧化硫的转化率越大，a点二氧化硫的转化率最大，故B正确；C、根据B的分析，a点二氧化硫的转化率最大，故C错误；D、温度不变，则平衡常数不变，故D错误；故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，部分酸的电离平衡常数如下：

    化学式

    HF

    HCN

    H2CO3

    电离常数

    Ka=3.5×10-4

    Ka=5.0×10-10

    Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

    (1)c (H+)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为____________________。

    (2)若HCN酸的起始浓度为0.0lmol/L，平衡时c(H+)约为____________mol/L。若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是____________。

    (3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a______b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1_________n2 (填“大于”、“小于”或“等于”)

    (4)向NaCN中通入少量的CO2，发生的离子方程式为____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A.向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生蛋白质变性

    B.煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料

    C.天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷

    D.石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 （ ）

    A.H2SO3B.H2SO4C.CH3COOHD.HNO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：3A(g)3B(？)+C(？)△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是( )

    A. B和C可能都是固体 B. 若C为固体，则B一定是气体

    C. B和C一定都是气体 D. B和C不可能都是气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.葡萄糖和蔗糖互称同系物

    B.等物质的量的甲烷和氯气反应可制取纯净的一氯甲烷

    C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

    D.甲苯能发生氧化反应、加成反应和取代反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，某容器内发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡的标志是

    A. 氨气、氮气、氢气的浓度相等B. 氮气和氢气的物质的量之比为1∶3

    C. 氨气、氮气、氢气的浓度不变D. 恒温恒容时，混合气体的密度保持不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中，反应aA(气)bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则

    A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减小了

    C. 物质B的质量分数增加了 D. a>b

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨化学方程式 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=92.4 kJ/mol。将l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密闭容器中，在500℃下反应，10 min 时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是

    A. 若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示

    B. 反应过程中，混合气体平均相对分子质最M，混合气体密度d，混合气体压强p，三者关系如图乙所示

    C. 图丙容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4 kJ

    D. 若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案