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    【题目】下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 （ ）

    A.H2SO3B.H2SO4C.CH3COOHD.HNO3

    【答案】B

    【解析】

    酸越弱，在pH相同的条件下酸的浓度越大。亚硫酸是中强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，硝酸是一元强酸，则醋酸的浓度最大，硫酸的浓度最小，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下的容积不变的容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)已达到平衡的是(　　)

    ① 混合气体的压强　② 混合气体的密度　

    ③ 混合气体的总质量　④ 气体的总物质的量

    A. ① ④B. ② ③C. ① ② ③D. ① ②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 一定条件下，1molN2和3molH2混合后，反应转移的电子数目为6NA

    B. 1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2-数为0.1NA

    C. 1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NA

    D. 向含有FeI2的溶液中通入适量氧气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移的电子数目至少为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活息息相关，在各个方面都起着重要的作用。

    (1)材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。

    合成塑料在生活中广泛应用，乙烯形成聚乙烯的方程式：_____________________。该反应的反应类型：_________________.橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于____________________填字母。

    A金属材料 B无机非金属材料 C有机高分子材料

    铝热反应在工业生产中的重要用途之一是焊接钢轨，其反应的化学方程式为：______________________________________；钢铁制品在潮湿的空气中能发生腐蚀，发生该腐蚀时的负极反应式为__________________________________。

    (2)“三高症”是指高血糖糖尿病、高血脂和高血压症,是现代社会中的“富贵病”。

    ①血糖是指血液中的葡萄糖。葡萄糖的结构简式是__________________________。在加热条件下，加入氢氧化钠溶液，调节溶液为碱性，此时葡萄糖与新制的氢氧化铜发生反应，观察到的现象是________________此方法曾经用于检测糖尿病。

    ②血脂是血液中所含脂类物质的总称。油脂对人体的作用之一是________，但过量摄入，可能引起肥胖、高血脂、高血压。油脂在碱性条件下水解反应称为_____________.

    ③高血压可由肥胖、糖尿病、摄入过多钠盐等引起，而摄入过量的蛋白质也会造成脂肪堆积。蛋白质水解的最终产物是________，蛋白质的组成元素除C、H、O外，还含有_______(填一种)。

    (3)石油在生活中的应用广泛。石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，从原油中分离出汽油、煤油、柴油等轻质油的方法是____________________(填操作名称)．分离出的汽油_______(填“是”或者“否”)可作萃取剂。汽油是C5～C11的混合烃,其中含有5个碳原子的烷烃存在________种同分异构体,其中一种同分异构体的一氯代物只有一种,则该同分异构体与氯气发生取代反应生成一氯代物的化学方程式为：___________________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一小块钠放在坩埚里加热，下列实验现象正确的是( )

    ①金属先熔化 ②在空气中燃烧，火焰呈黄色 ③燃烧时火星四射

    ④燃烧后生成淡黄色固体 ⑤燃烧后生成白色固体

    A. ①②③ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期主族元素 W、M、X、Y、Z 原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题:

    元素

    W

    M

    X

    Y

    Z

    结构或性质

    最高价含氧 酸与其气态 氢化物能发 生化合反应

    氢化物的水 溶液能刻蚀 玻璃

    焰色反应火 焰呈黄色

    同周期主族元 素形成的简单 离子中，其离子 半径最小

    最高正价与 最低负价代 数和为 6

    (1)M元素在周期表中的位置为_____。

    (2)M、X、Z元素所对应简单离子半径由大到小的顺序为_____________________(用离子符号表示)。

    (3)W最高价含氧酸与其气态氢化物发生化合反应生成的物质中含有的化学键类型为___________________________________。

    (4)下列可作为比较M和Z的非金属性强弱的依据是_________(填序号)。

    A.单质与H2反应的难易程度

    B.氢化物的稳定性

    C.最高价氧化物的水化物酸性强弱

    D.将M的单质通入Z的钠盐溶液观察是否有Z逸出

    (5)W能形成多种氢化物，其中一种氢化物可作为火箭燃料，该物质中W与氢元素的质量比为7:1，写出该氢化物的电子式______。该氢化物和 O2 在碱性条件下可形成燃料电池，产生两种无毒物质，写出其负极的电极反应式___________.

    (6)Y元素和W元素形成的化合物YW一种新型无机材料，可与过量烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出有关的化学方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3(g) △H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是

    A. 反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行

    B. a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高

    C. 反应a、b、c点均为平衡点，b点时SO2的转化率最高

    D. a、b、c三点的平衡常数Kb＞Kc＞Ka

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如：CO2、CO、CH4、CH3OH等）为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

    反应I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H1=-159.47kJ/mol K1

    反应II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol K2

    总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3 K3

    请回答：

    （1）①总反应的△H3=_______kJ/mol。该热化学方程式的平衡常数K3=______(用K1、K2表示)。

    ②一定温度下，在体积固定的密闭容器中按计量比进行反应I，下列不能说明反应达平衡状态的是_____________。

    A．混合气体的平均相对分子质量不再变化

    B．容器内气体总压强不再变化

    C．2V正(NH3)=V逆(CO2)

    D．容器内混合气体的密度不再变化

    ③环境为真空时，在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH2COONH4固体，足够长时间后，反应是否建立平衡状态? ___________（填“是”或“否”）。

    （2）在体积可变的恒压 (P总) 密闭容器中充入1 mol CO2 与足量的碳，让其发生反应：C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。

    ①T℃时，达平衡后向容器中若充入稀有气体，v(正)___v(逆) (填“>”“<”或“=”)；若充入等体积的CO2 和CO，平衡________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

    ②650℃，CO2 的转化率为_____________。

    ③已知：气体分压(P分)=气体总压×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数，925℃时，Kp=_____________ (用含P总的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式表达正确的是 （ ）

    A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

    B. 酸性溶液中KIO3与KI反应：I- + IO3- + 6H+ == I2 + 3H2O

    C. 碳酸钠与次氯酸反应：CO32- + 2HClO = 2ClO- + H2O + CO2↑

    D. 碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-

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