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    【题目】下列方程式书写正确的是

    A.的水解离子方程式：

    B.以银为电极电解硫酸铜溶液离子方程式：

    C.向溶液中通入一定量的离子方程式可能为：

    D.乙烯的燃烧热是，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：

    【答案】D

    【解析】

    A. 是弱酸的酸式酸根，其水解的离子方程式为，A错误；

    B. 以银为电极电解硫酸铜溶液，银为活性电极，阳极银失电子，电解离子方程式为2Ag+Cu2+2Ag++Cu ，B错误；

    C.FeI2溶液中n(Fe2+)：n（I-）=1:2， 向溶液中通入一定量，还原性，Cl2先与I-反应，离子方程式中消耗的n（I-）：n（Fe2+）≥2:1，C错误 ；

    D. 乙烯的燃烧热是，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：，D项正确。

    故本题选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaOH和盐酸都是中学化学常见的试剂

    （一）某同学用0.200 0 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液浓度

    （1）将5.0g烧碱样品( 杂质不与酸反应)配成250 mL待测液，取10.00 mL待测液，用________式滴定管量取，下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________ mL。

    （2）由下表数据， NaOH的百分含量是________。

    滴定次数

    待测NaOH溶液体积(mL)

    标准盐酸体积

    滴定前的刻度(mL)

    滴定后的刻度(mL)

    第一次

    10.00

    0.40

    20.50

    第二次

    10.00

    4.10

    24.00

    （3）用标准盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，下列操作可能使测定结果偏高的是（_____）

    A．用蒸馏水洗锥形瓶后，直接取10.00 mL待测液注入锥形瓶中

    B．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次

    C．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

    D．对酸式滴定管，滴定前正确读数，滴定后俯视读数

    （二）50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列问题：

    （4）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是__________。如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________( 填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    （5）已知盐酸和NaOH稀溶液发生中和反应生成0.1 mol H2O时，放出5.73 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：_______________。

    （三）常温时，向盛有0.1 mol·L－1Mg2+溶液的试管中滴加适量的NaOH溶液，到pH为11.0时（已知Ksp Mg(OH)2=5.61×1012）

    （6）此时上层清液中c（Mg2+）=________ mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)为5.3×10-5mol/L、MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)为2.6×10-3mol/L.若在5mL浓度均为0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是

    A. 25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

    B. 加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀

    C. 滤液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)

    D. 滤液M中:

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”假设盐分以一个NaCl计，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是( )

    A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小

    B.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多

    C.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

    D.海冰内层NaCl的浓度约为设冰的密度为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是(　　)

    A.将铁加热到1500°C分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

    B.α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个

    C.若δ-Fe晶胞边长为a cm，α-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体密度比为2b3：a3

    D.δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如所示。下列说法正确的是

    A.，单斜，正交

    B.正交硫比单斜硫稳定

    C.单斜硫燃烧的热化学方程式为：，单斜

    D.式表示断裂1 中的共价键所吸收的能量比形成1 中的共价键所放出的能量少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)

    A. 纯碱溶液去油污 B. 加热氯化铁溶液颜色变深

    C. 铁在潮湿的环境中生锈 D. 浓硫化钠溶液有臭味

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.在常温下，下列四种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3H2O，请根据要求填写下列空白：

    (1)溶液①呈____ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是______（用离子方程式表示）。

    (2)在上述四种溶液中，pH最小的是________。

    (3)比较四种溶液中c（NH4+）的由大到小的顺序是______________（填序号）。

    (4)四种溶液中，离子浓度为0.1 mol/L的是___________（填离子符号）。

    Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所述：称取稍多于所需要的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；利用氧化还原反应滴定法，在70～80℃条件下用基准试剂溶液标定其浓度.

    请回答下列问题：

    (1)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是_____________。

    (2)若选择H2C2O4 2H2O（M=126g/mol）作为基准试剂，准确称取Wg溶于水配成500mL溶液，配制溶液时，所用仪器除烧杯、胶头滴管和玻璃棒外，还需要_______。取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL,则KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验：

    ① M、N用导线相连后，同时插入硫酸铜溶液中，N极变粗

    ②P、Q用导线相连后，同时浸入稀中，Q是电子流入的一极

    ③M、P相连后，同时浸入稀，P极产生大量气泡

    ④N、Q相连后，同时浸入稀中，Q极发生氧化反应

    则四种金属的活动性顺序为

    A.M>N>P>QB.M>P>Q>NC.N>Q>P>MD.P>M>N>Q

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