【题目】铁有δ、γ、α三种同素异形体,如下图所示,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是( )
A.将铁加热到1500°C分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同
B.α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个
C.若δ-Fe晶胞边长为a cm,α-Fe晶胞边长为b cm,则两种晶体密度比为2b3:a3
D.δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个
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【题目】(1)已知:A.金刚石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.固体碘,用序号填写空白:既存在离子键又存在共价键的是______,熔化时不需破坏化学键的是______。
(2)意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示,已知断裂1 molN-N键吸收167 kJ热量,生成1 molN≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据,则1molN4完全转化为N2______(填“放出”或“吸收”)热量______kJ。
(3)50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL0.55 mol/L的NaOH溶液在如图2所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题:如图,烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的中和热数值______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)向50mL0.50 mol/L的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸,则恰好完全反应时的放出热量Q1、Q2、Q3从大到小的排序是______。
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【题目】25℃时,在25mL 0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中,逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示,下列分析结论正确的是( )
A.若B点的横坐标a=12.5,则有c(Na+)=c(CH3COO-)
B.对曲线上A、B间任意一点,溶液中都有c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C.D点时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
D.C点时,c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
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【题目】甲醇是一种重要的工业原料,利用甲醇可以制氢气.
Ⅰ.甲醇与水蒸气反应可以直接制得氢气.
已知CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H>0,一定条件下,向体积为2L的恒容器密闭容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.8molH2O(g),实验测得,反应共吸收的能量和甲醇的体积分数随时间变化的曲线图象如图1.
(1)从反应开始至平衡,H2的平均反应速率为___________.
(2)该条件下,CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的△H=__________,该反应的平衡常数为__________.
(3)在D点时,将容器的体积压缩为原来的一半,同时再充入7.2mol的H2O(g),CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)平衡_________________移动(填“往左”、“往右”或“不”).
Ⅱ.将甲醇燃料电池高温电解等物质的量的H2O﹣CO2混合气体可以间接制备H2.其基本原理如图2所示.
(4)甲醇燃料电池以酸性溶液为电解质,写出电池负极的电极反应式_________.
(5)电解池中发生的总反应方程式为_________________.
(6)当质子交换膜中通过的H+数目为4.816×1023时,理论上电解池中产生的H2为_______________L(标准状况).
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【题目】利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是( )
A.该反应的方程式是2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
B.该反应产生高温,发出强光
C.根据铝热反应原理,可以冶炼某些金属
D.若反应中转移3 mol电子,则消耗氧化剂的物质的量是1 mol
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【题目】下列方程式书写正确的是
A.的水解离子方程式:
B.以银为电极电解硫酸铜溶液离子方程式:
C.向溶液中通入一定量的离子方程式可能为:
D.乙烯的燃烧热是,表示乙烯燃烧热的热化学方程式为:
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【题目】下列关于各图的叙述正确的是( )
A.甲表示与发生反应过程中的能量变化,则的燃烧热为
B.乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将时A、B的饱和溶液分别升温至时,溶质的质量分数
C.丙表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同浓度的NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pH
D.丁表示溶液滴定醋酸溶液得到的滴定曲线
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【题目】下列说法正确的是
A.的名称为2-乙基丁烷
B.35Cl和37Cl 互为同素异形体
C.经催化加氢后能生成2-甲基戊烷
D.CH3CH2COOH和HCOOCH3互为同系物
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【题目】推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理合理的是
A. NaOH和CaCl2都是离子化合物,所以二者化学键类型相同
B. 可逆反应达平衡时,体系中各组分的浓度不再变化,可推知正、逆反应停止了
C. 原电池加快某些反应的速率,所以用锌与稀硫酸反应制取氢气常加入少量硫酸铜
D. 同条件下反应物浓度越大反应越快,所以铁在浓硝酸中比在稀硝酸中溶解得快
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