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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    B. 常温常压下，14gC2H4和C4H8混合气体含有的碳原子数为NA

    C. 标准状况下，4.48 L HF所含的分子数目为0.2NA

    D. 在氢氧化铁胶体的制备中如果有1 mol 三氯化铁水解，则氢氧化铁胶粒数为NA

    【答案】B

    【解析】

    A．氯气与水的反应为歧化反应，1mol氯气完全反应转移1mol电子，但为可逆反应，进行不彻底，故1mol氯气与水反应转移的电子数小于NA个，故A错误；

    B．C2H4和C4H8的实验式均为CH2，14g混合气体中含有n(CH2)= =1mol，含有的碳原子数为NA，故B正确；

    C．标准状况下，HF不是气体，不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故C错误；

    D．FeCl3不能完全水解，即不能全部经反应生成Fe(OH)3，即使其水解完全，胶粒也是一种分子的集合体，若干个分子才能形成一个胶粒，所以胶粒数应远远小于NA，故D错误。

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4+＋OH-，下列情况能引起电离平衡向右移动的有(　　)

    ①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水

    A. ①③⑤ B. ①④⑤ C. ③④⑤ D. ①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I 有一种有机物X，其结构简式为：HO—CH2CH=CH—COOH，试回答下列问题：

    (1)X中的含氧官能团名称是_______________、_______________。

    (2)向X中加入金属钠，将发生反应的化学方程式是_______________。

    (3)如果在X中加入NaOH溶液，将发生反应的化学方程式是___________。

    (4)下列关于X的说法中正确的是________________。

    ①X既能与酸发生酯化反应，又能与醇发生酯化反应

    ②X能够使溴水褪色，但不能使KMnO4酸性溶液褪色

    ③X能够发生缩聚反应，但不能发生加聚反应

    II.分子式为C3H6O2的有机物有多种同分异构体，现有其中的四种X、Y、Z、W，它们的分子中均含甲基，将它们分别进行下列实验以鉴别，其实验记录如下：

    NaOH溶液

    银氨溶液

    新制Cu(OH)2

    金属钠

    X

    中和反应

    无现象

    溶解

    产生氢气

    Y

    无现象

    有银镜

    加热后有砖红色沉淀

    产生氢气

    Z

    水解反应

    有银镜

    加热后有砖红色沉淀

    无现象

    W

    水解反应

    无现象

    无现象

    无现象

    回答下列问题：

    （1）写出X的结构简式________， W的系统命名是________.

    （2）①Y在一定条件下发生分子内的脱水反应的化学方程式________________

    ②Z与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中的实验方案，能达到实验目的的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验方案

    将NO2球浸泡在冰水和热水中

    实验目的

    探究温度对平衡2NO2N2O4的影响

    比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

    除去CO2气体中混有的SO2

    验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如图所示(部分物质与条件己略去)。已知A、C是由两种相同元素组成的物质，其中A的摩尓质量为65g·mol-1，C是白色粉末且焰色反应呈黄色，I是最常见的液体，E是一种红棕色气体，B、F都是无色气体单质。请回答下列问题：

    （1）K的电子式为：___________________________。

    （2）E的化学式为：___________________________。

    （3）写出反应①的化学方程式：___________________________。

    （4）写出反应②的离子方程式：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是( )

    A. 原合金质量为 0.92 g

    B. 产生氧气的体积为896 mL(标准状况下)

    C. 图中m的值为1.56

    D. 图中V2的值为60

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体（NaNO2），并对其进行纯度测定和相关性质的实验。

    已知：Ⅰ．Na2CO3 ＋ NO ＋ NO2 = 2NaNO2 ＋ CO2；

    Na2CO3 ＋ 2NO2 = NaNO2 ＋ NaNO3 ＋ CO2

    Ⅱ．NaNO2是白色固体，易被氧化。

    （1）“还原”步骤中被还原的元素是________。此时SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是______。

    （2）若使“吸收”步骤中NOX完全转化为NaNO2，则理论上“还原”步骤中SO2与HNO3的物质的量之比为_____。

    （3）该课外兴趣小组对实验制取的NaNO2晶体进行纯度测定：

    a．称取2.000 g样品，将其配成250 mL溶液。

    b．先向锥形瓶内加入40.00 mL 0.100 mol·L-1的H2SO4溶液，加热至40～50℃。冷却后再向其中加入20.00 mL 0. 100 mol·L-1 KMnO4溶液，充分混合。

    c．最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液50.00 mL。（NaNO2与KMnO4反应的关系式为：2KMnO4~5NaNO2）

    ①整个测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则样品的纯度____（“偏大”、“偏小”或“无影响”），原因是_______。

    ②通过计算，该样品中NaNO2的质量分数是_____，可能含有的杂质有________（写出其中两种）。

    （4）该课外兴趣小组将NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成分为紫色的硅酸铜钡(铜为+2价)，它的化学式为：BaCuSi2Ox，则x的值为

    A. 3B. 4C. 5D. 6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示：试分析：

    （1）NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙 两种情况下，所得溶液中存在的溶质是

    甲：_____________其物质的量之比是：__________

    乙：_____________其物质的量之比是：__________

    （2）在两种情况下产生的CO2气体（标准状况）各是甲：___________；乙：___________。

    （3）原NaOH溶液的物质的量浓度是___________；

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