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    【题目】有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示：试分析：

    （1）NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙 两种情况下，所得溶液中存在的溶质是

    甲：_____________其物质的量之比是：__________

    乙：_____________其物质的量之比是：__________

    （2）在两种情况下产生的CO2气体（标准状况）各是甲：___________；乙：___________。

    （3）原NaOH溶液的物质的量浓度是___________；

    【答案】 NaOH，Na2CO3 1:1 NaHCO3和Na2CO3 1:1 56mL 112mL 0.75mol/L

    【解析】试题分析：碳酸钠与盐酸反应时分两步进行，分别是CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=H2O+CO2↑，所以两步消耗盐酸的量相同。由甲图可知，稀释后的溶液中逐滴加入第一份25mL盐酸时与氢氧化钠反应，第二份25mL盐酸时发生CO32-+H+=HCO3-，第三份25mL盐酸时发生HCO3-+H+=H2O+CO2↑，所以溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量之比是1:1。由图乙可知，稀释后的溶液中逐滴加入第一份25mL盐酸时发生CO32-+H+=HCO3-，加入第二份和第三份25mL盐酸时发生HCO3-+H+=H2O+CO2↑，所以溶液中的溶质是NaHCO3和Na2CO3，其物质的量之比是1:1。

    （1）NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙 两种情况下，所得溶液中存在的溶质是

    甲：NaOH，Na2CO3，其物质的量之比是：1:1。

    乙：NaHCO3和Na2CO3其物质的量之比是：1:1。

    （2）在两种情况下产生的CO2气体（标准状况）各是：甲中由HCO3-+H+=H2O+CO2↑得n(CO2)=n(HCl)=0.025L0.1mol/L=0.0025mol，体积为0.0025mol 22.4L/mol=0.056L=56mL；乙在生成气体的过程中（HCO3-+H+=H2O+CO2↑）消耗盐酸是甲的2倍，所以生成CO2气体112mL。

    （3）由两图像可知，50mLNaOH溶液最终都可消耗75mL0.1mol/L的盐酸生成氯化钠溶液，在反应过程中钠离子守恒、氯离子守恒，所以原NaOH溶液的物质的量浓度是0.75mol/L。

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    （3）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    x(HI)

    1

    0.91

    0.85

    0.815

    0.795

    0.784

    x(HI)

    0

    0.60

    0.73

    0.773

    0.780

    0.784

    ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为__________________。

    ②上述反应中，正反应速率为正=k正x2(HI)，逆反应速率为逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为____________________(以K和k正表示)。若k正=0.0027 min－1，在t = 40 min时， 正 = _______________min－1。

    ③由上述实验数据计算得到正～x(HI)和逆～x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为______________(填字母)。

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