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    【题目】下列叙述正确的是

    A.升高温度可降低活化能

    B.废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料

    C.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

    D.推广使用太阳能、风能、地热能、氢能，有利于缓解温室效应

    【答案】D

    【解析】

    A．活化能是活化分子最低能量与反应分子的平均能量的差值，对于同一分子活化能是定值，升高温度活化能不改变．温度升高导致反应活化能接近原活化能，选项A错误；

    B．主要回收电池的铁壳和其中的“黑”原料，并进行二次产品的开发制造，选项B错误；

    C．汽油是不可再生资源，乙醇是可再生资源，选项C错误；

    D．太阳能、风能、地热能、氢能是清洁能源，推广使用能减少二氧化碳的排放，选项D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示：试分析：

    （1）NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙 两种情况下，所得溶液中存在的溶质是

    甲：_____________其物质的量之比是：__________

    乙：_____________其物质的量之比是：__________

    （2）在两种情况下产生的CO2气体（标准状况）各是甲：___________；乙：___________。

    （3）原NaOH溶液的物质的量浓度是___________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是

    ①X、Y、Z的物质的量之比为：1:2:2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

    ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY

    ⑤X、Y、Z的浓度相等时 ⑥正反应和逆反应的速率均相等且都为零

    ⑦密闭容器内气体的密度不再变化 ⑧密闭容器内气体的平均相对分子质量不再变化

    A. ①②⑤⑥ B. ①④⑦⑧ C. ②③⑧ D. ③④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是

    A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B.ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

    C.ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验事实所引出的相应结论正确的是

    选项

    实验事实

    结论

    A

    其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短

    当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快

    B

    在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变

    催化剂一定不参加化学反应

    C

    H＋浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应

    反应开始时速率相同

    D

    在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，把容积缩小一倍

    正反应速率加快，逆反应速率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：

    序号

    纯锌粉(g)

    2.0 mol·L－1

    硫酸溶液(mL)

    温度

    (℃)

    硫酸铜固体(g)

    加入蒸馏水(mL)

    Ⅰ

    2.0

    50.0

    25

    0

    0

    Ⅱ

    2.0

    40.0

    25

    0

    10.0

    Ⅲ

    2.0

    50.0

    25

    0.2

    0

    Ⅳ

    2.0

    50.0

    25

    4.0

    0

    ①本实验待测数据可以是________________________，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究________________对锌与稀硫酸反应速率的影响。

    ②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是________________，写出有关反应的离子方程式

    _______________________________________________________________。

    （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

    表中Vx＝________mL，理由是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。

    （1）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-113.0KJ/mol

    2SO2(g)+O2(g)=2SO3(1) ΔH2=-288.4KJ/mol

    N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △ H3＝＋180.5 kJ·mol－1

    请判断反应NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(1) ΔH4,在低温下能否自发进行，并说明理由______________________。

    （2）已知TiO2催化尾气降解原理为：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)； 2H2O(g)+4NO(g)+O2(g) 4HNO3(g)。

    Ⅰ.在O2浓度几乎不变的条件下，模拟CO、NO的降解，得到降解率随时间变化如图1所示（），反应40秒后检测HNO3气体浓度有所降低，请用化学方程式结合化学反应原理知识解释出现该现象可能的原因_______________________。

    Ⅱ.图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）和不同温度下，实验进行相同一段时间（t秒）后测得的CO降解率变化，回答谢列问题：

    ①已知50℃、t秒时容器中O2浓度为0.01mol/L，求此温度下CO降解反应的平衡常数_______。

    ②下列关于图2的叙述不正确的是_________

    A.根据降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数Kb<Kc

    B.相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大

    C.a点的数据反映出CO与O2之间所发生的有效碰撞频率是整个实验过程中最高的

    D.d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效

    ③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在10-60℃范围内进行实验，请在图2中用线段与阴影仿照“示例”描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围（示例：）。________________________

    （3）TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl=SiHCl3+H2，SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅。

    有关物质的物理常数见下表：

    物质

    SiCl4

    BCl3

    AlCl3

    FeCl3

    SiHCl3

    PCl5

    沸点/℃

    57.7

    12.8

    —

    315

    33.0

    —

    熔点/℃

    -70.0

    -107.2

    —

    —

    -126.5

    —

    升华温度/℃

    —

    —

    180

    300

    162

    （1）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4，提纯SiHCl3可采用

    ___________的方法

    （2）实验室也可用SiHCl3与过量干燥的H2反应制取纯硅，装置如下图所示（加热和夹持装置略去）：

    ①装置B中的试剂是___________，装置C需水浴加热，目的是 ____________________。

    ②反应一段时间后，装置D中可观察到有晶体硅生成，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙酸钠是常用的防腐剂之一，该物质可以由丙酸与烧碱反应制得。下列有关丙酸的说法中不正确的是 (　　)

    A. 丙酸遇紫色石蕊溶液变红 B. 丙酸与烧碱的反应是取代反应

    C. 丙酸与乙酸互为同系物 D. 丙酸与钠反应比丙醇与钠反应快得多

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