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    火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2  则下列说法正确的是

    A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原B．每生成1molSO2转移6mol电子
    C．SO2既是氧化产物又是还原产物，FeS只是还原产物D．每转移1.2 mol电子，有0.3 mol氧气被还原

    B

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某小组查文献得知:氧化性I>Fe3+>I2,3Br2+6FeCl22FeBr3+4FeCl3;I2+2S2S4+2I-;CuI是一种白色沉淀(Ksp=1.3×1)。
    Ⅰ.该小组为确定一份加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分,设计定性实验加以猜想和验证。
    (1)实验过程如下:

    实验步骤
    		实验过程和现象
    		对应结论
    步骤1
    		取一定量碘盐,用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份
    		 
    _____________
     
    步
    骤
    2
    		第①份
    试液

    		碘盐中肯定含　　　　 
    第②份
    试液

    		 
    _____________
    第③份
    试液

    		X为　　　(填化学式) 
     
    (2)该碘盐中肯定不含的物质是　　　　(用化学式或离子符号表达)。 
    (3)根据信息推断Fe3+、S4、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　。 
    (4)第③份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为　　　　　　　　、　　　　　　　　　。 
    Ⅱ.用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:
    取0.40 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示剂,用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
    (1)滴定终点的现象是　。 
    (2)CuCl2溶液与KI反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 
    (3)该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是 

    A．4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2
    B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋(CH3COO)2 Ca
    C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2
    D．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    铋(Bi)是第VA族元素，+5价Bi的化合物氧化性大于MnO4—。某反应中反应物与生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一种未知物X。下列关于该反应的描述中不正确的是(     )

    A．X是H2SO4
    B．反应中Mn原子与Bi原子个数比为5：2
    C．该反应中NaBiO3作氧化剂
    D．该反应中Na2SO4既不是氧化产物，又不是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列变化中没有发生氧化还原反应的是

    A．金属冶炼 B．SO2使品红溶液褪色 C．钢铁锈蚀 D．食物腐败

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    矿石中金的含量很低,金的性质又相当稳定,只能用湿法冶金——氰化法提炼,即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石,把少量的金浸入溶液中,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为
    ①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;
    ②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。
    以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是(     ) 

    A．Na[Au(CN)2]不溶于水 
    B．化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合价为+1 
    C．金元素在地壳中能以化合态的形式存在 
    D．在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是

    A．过氧化钠 B．氢硫酸 C．硫酸亚铁 D．苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1．75mol，则下列判断正确的是(    )

    A．生成40．0LN2（标准状况） B．有0．250molKNO3被氧化
    C．转移电子的物质的量为2．5mol D．被氧化的N原子的物质的量为3．75mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述不正确的是

    A．Li+中含有的中子数与电子数之比为2︰1
    B．在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6︰1
    C．常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1
    D．5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2︰1

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