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    矿石中金的含量很低,金的性质又相当稳定,只能用湿法冶金——氰化法提炼,即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石,把少量的金浸入溶液中,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为
    ①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;
    ②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。
    以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是(     ) 

    A．Na[Au(CN)2]不溶于水 
    B．化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合价为+1 
    C．金元素在地壳中能以化合态的形式存在 
    D．在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂 

    B

    解析试题分析：B选项中CN-，而钠为正一价，据元素化合价代数和为零的原则，金元素的化合价为+1
    考点：考查化合价计算的相关知识

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    二氧化氯（ClO2）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11．0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。由于该反应是吸热反应，所以在情况下有利于该反应自发进行

    （1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：              。
    （2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、          ；B装置必须放在冰水浴中，其原因是                         。
    （3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①               ；②             ；③洗涤；④干燥。
    （4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；
    步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
    步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2＝Na2S4O6 + 2NaI）
    ①配制100 mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：                。
    ②写出步骤2中发生反应的离子方程式                          。
    ③原ClO2溶液的浓度为          g / L（用步骤中的字母代数式表示）。
    ④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果        。
    若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果              。
    （填“偏高”“偏低”或“不变” ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以发生反应产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（NA为阿伏加德罗常数)

    A．该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为NA
    B．该混盐的水溶液具有漂白性
    C．该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价
    D．该混盐具有较强的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
    14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是

    A．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物
    B．产物中的SO42－有一部分是氧化产物
    C．5molFeS2发生反应时，有l0mol电子转移
    D．FeS2只做还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    利用常温下氨跟氯气能发生置换反应的性质，氯碱工业生产中用来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图。下列有关说法错误的是

    A．烧瓶中会出现白烟 
    B．烧瓶中会立即出现喷泉 
    C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性  
    D．烧瓶中还发生化合反应 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

    A．60 ml B．45 ml. C．30 mL D．15mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4．48 L(标准状况)，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全。则下列有关叙述中不正确的是

    A．开始加入合金的物质的量之和为0．3mol
    B．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶1
    C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL
    D．生成沉淀的质量比原合金的质量增加10．2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2  则下列说法正确的是

    A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原B．每生成1molSO2转移6mol电子
    C．SO2既是氧化产物又是还原产物，FeS只是还原产物D．每转移1.2 mol电子，有0.3 mol氧气被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将0．195g锌粉加入到20．0mL的0．100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（  ）

    A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+

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