从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:
14CuSO4+5FeS2+12H2O = 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是
A.Cu2S既是氧化产物,又是还原产物 |
B.产物中的SO42-有一部分是氧化产物 |
C.5molFeS2发生反应时,有l0mol电子转移 |
D.FeS2只做还原剂 |
科目:高中化学 来源: 题型:计算题
Ⅰ.某溶液中仅含下表离子中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解),且离子的物质的量均为1mol。
阴离子 | SO42-、NO3-、Cl- |
阳离子 | Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中Cu的物质的量分数为a ,将其全部投入50mLbmol·L-1的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法不正确的是
A.若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解 |
B.若金属全部溶解,则溶液中不一定含有Fe3+ |
C.若金属全部溶解,且产生336mL气体(标准状况),则b=0.3 |
D.当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时,则a与b的关系为:b≥80y(1-a/3) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 ( )
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol |
B.n(Na+)∶n(Cl-)可能为7∶3 |
C.若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25 |
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
铋(Bi)是第VA族元素,+5价Bi的化合物氧化性大于MnO4—。某反应中反应物与生成物有:NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一种未知物X。下列关于该反应的描述中不正确的是( )
A.X是H2SO4 |
B.反应中Mn原子与Bi原子个数比为5:2 |
C.该反应中NaBiO3作氧化剂 |
D.该反应中Na2SO4既不是氧化产物,又不是还原产物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
矿石中金的含量很低,金的性质又相当稳定,只能用湿法冶金——氰化法提炼,即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石,把少量的金浸入溶液中,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为
①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;
②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。
以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是( )
A.Na[Au(CN)2]不溶于水 |
B.化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合价为+1 |
C.金元素在地壳中能以化合态的形式存在 |
D.在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
今有下列三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2===2FeCl3
③2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是
A.Cl2 | B.KMnO4 | C.HCl | D.FeCl3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列反应中,H2O作还原剂的是
A.2Na2O2+2H2O =" 4NaOH" + O2↑ | B.2F2+2H2O =" 4HF" + O2↑ |
C.3NO2 + H2O =" NO" + 2HNO3 | D.3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为
A.1:6 |
B.2:15 |
C.2:11 |
D.1:7 |
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