铋(Bi)是第VA族元素.+5价Bi的化合物氧化性大于MnO4-.某反应中反应物与生成物有:NaMnO4.NaBiO3.Na2SO4.MnSO4.Bi2(SO4)3.H2O和一种未知物X.下列关于该反应的描述中不正确的是( )A．X是H2SO4 B．反应中Mn原子与Bi原子个数比为5:2 C．该反应中NaBiO3作氧化剂 D．该反应中Na2SO4既不是氧化产物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

铋(Bi)是第VA族元素，+5价Bi的化合物氧化性大于MnO₄^—。某反应中反应物与生成物有：NaMnO₄、NaBiO₃、Na₂SO₄、MnSO₄、Bi₂(SO₄)₃、H₂O和一种未知物X。下列关于该反应的描述中不正确的是( )

A．X是H₂SO₄

B．反应中Mn原子与Bi原子个数比为5：2

C．该反应中NaBiO₃作氧化剂

D．该反应中Na₂SO₄既不是氧化产物，又不是还原产物

解析试题分析： +5价Bi的化合物氧化性大于MnO₄^-，则发生NaBiO₃+X+MnSO₄→NaMnO₄+Na₂SO₄+Bi₂（SO₄）₃+H₂O，A．由原子守恒可知，X为H₂SO₄，故A正确；B．由电子守恒可知，反应中Mn原子与Bi原子个数比为2：5，故B错误；C．Bi元素的化合价降低，则该反应中NaBiO₃作氧化剂，故C正确；D．该反应中只有Bi、Mn元素的化合价变化，则该反应中Na₂SO₄既不是氧化产物，又不是还原产物，故D正确；所以答案选B
考点：考查氧化还原反应的相关知识点

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。
（1）高铁酸钾－锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是     。
（2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K₂FeO₄），K₂FeO₄在碱性环境中稳定，在中兴和酸性条件下不稳定。反应原理为：
Ⅰ在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO₃)₃制得Na₂FeO₄
3NaClO + 2Fe(NO₃)₃ + 10NaOH＝2Na₂FeO₄↓+ 3NaCl + 6NaNO₃ + 5H₂O
Ⅱ Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄ + 2KOH＝K₂FeO₄ + 2NaOH
主要的生产流程如下：

①写出反应①的离子方程式                                                 。
②流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下K_sp（K₂FeO₄）     K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）已知K₂FeO₄在水溶液中可以发生：4FeO₄^2—＋10H₂O4Fe(OH)₃↓＋8OH^—+3O₂↑,则K₂FeO₄可以在水处理中的作用是                                           。
（4）FeO₄^2—在水溶液中的存在形态图如图所示。

①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分数的变化情况是               。
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，       转化为       （填化学式）。

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试管内壁的硫磺可以用热的KOH溶液来洗涤：3S+6KOH==K₂SO₃+2K₂S+3H₂O，该反应中，被氧化与被还原的硫原子个数比为

A．1：2

B．2：1

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由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl₂在酸性溶液中可以发生反应产生Cl₂，下列关于混盐CaOCl₂的有关判断不正确的是（N_A为阿伏加德罗常数)

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B．该混盐的水溶液具有漂白性

C．该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价

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下列过程中没有发生氧化还原反应的是

A．天然气燃烧提供热量

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D．二氧化硫通人品红溶液中，溶液褪色

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从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O = 7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄下列说法正确的是

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B．产物中的SO₄²^－有一部分是氧化产物

C．5molFeS₂发生反应时，有l0mol电子转移

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利用常温下氨跟氯气能发生置换反应的性质，氯碱工业生产中用来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图。下列有关说法错误的是

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已知反应：Na₂O₂ + SO₂ = Na₂SO₄，则下列判断正确的是

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火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:CuFeS₂+O₂Cu₂S+FeS+SO₂则下列说法正确的是

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C．SO₂既是氧化产物又是还原产物，FeS只是还原产物	D．每转移1.2 mol电子，有0.3 mol氧气被还原

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