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    由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以发生反应产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（NA为阿伏加德罗常数)

    A．该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为NA
    B．该混盐的水溶液具有漂白性
    C．该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价
    D．该混盐具有较强的还原性

    D

    解析试题分析；据题目给出混盐的定义可知CaOCl2我们可以看成氯化钙和次氯酸钙的混合物。A选项中氯气中的两个氯主要来自于氯化钙中的一个氯（负1价）和次氯酸钙中的一个氯（正1价）。因此该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为NA所以A选项是正确的，B选项混盐CaOCl2相当于是漂白粉，所以具有漂白性，所以B选项是正确的，C选项氯化钙中的氯为-1价，次氯酸钙中的氯为+1价。所以C选项是正确的。D选项，该混盐中存在次氯酸跟离子，所以应该具有强氧化性。所以答案D是错误的。
    考点：考查氯的重要化合物的相关知识点。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）填写下表

    物质（杂质）
         		除去杂质
    所需试剂或方法
         		离子方程式
    （若无离子方程式，则写化学方程式）
     
    Fe(Al)
         		 
         		 
     
    SiO2（CaCO3）
         		 
         		 
     
    CO2(HCl)
         		 
         		 
     
    NaHCO3溶液（Na2CO3）
         		 
         		 
     
    Na2CO3（NaHCO3）
         		 
         		 
     
    Al2O3（Al(OH)3）
         		 
         		 
     
     
    （2）将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，继续通入向该溶液中滴加氯水或氨水，均见到白色沉淀产生，该沉淀的成分分别为      或      ，请分别写出发生反应的离子方程式                       ，                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据表中信息判断，下列选项正确的是   （   ）

    序号
    		反应物
    		产物
    ①
    		KMnO4、H2O2、H2SO4
    		K2SO4、MnSO4……
    ②
    		Cl2、FeBr2
    		FeCl3、FeBr3
    ③
    		MnO4—……
    		Cl2、Mn2+……
    A．第①组反应的其余产物为H2O
    B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比大于或等于1:2
    C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子5mol
    D．氧化性由强到弱顺序为MnO4—>Cl2> Br2> Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法不正确的是

    A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
    B．若金属全部溶解，则溶液中不一定含有Fe3＋
    C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3
    D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是 

    A．4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2
    B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋(CH3COO)2 Ca
    C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2
    D．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 (　　)

    A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
    B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
    C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
    D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    铋(Bi)是第VA族元素，+5价Bi的化合物氧化性大于MnO4—。某反应中反应物与生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一种未知物X。下列关于该反应的描述中不正确的是(     )

    A．X是H2SO4
    B．反应中Mn原子与Bi原子个数比为5：2
    C．该反应中NaBiO3作氧化剂
    D．该反应中Na2SO4既不是氧化产物，又不是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    矿石中金的含量很低,金的性质又相当稳定,只能用湿法冶金——氰化法提炼,即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石,把少量的金浸入溶液中,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为
    ①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;
    ②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。
    以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是(     ) 

    A．Na[Au(CN)2]不溶于水 
    B．化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合价为+1 
    C．金元素在地壳中能以化合态的形式存在 
    D．在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是

    A．甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图像
    B．乙是等pH的HA和HB两种弱酸溶液稀释时pH变化图，由此可知HA的酸性弱于HB
    C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为
    2H2O2（1）="2H" 2O（l）+O2（g） △H=-2（Ea2’－Ea2） kJ·mol-l
    D．丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图

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