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    【题目】将一小块钠投入到盛有100mL硫酸铜溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是（ ）

    A.钠熔成小球并在液面上四处游动B.有气体产生

    C.烧杯底部有红色的物质生成D.溶液有蓝色沉淀生成

    【答案】C

    【解析】

    钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯里，先后发生的反应有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，既有Na与H2O反应现象，又有NaOH与CuSO4反应现象。所以现象为：钠浮在液面上，与溶液剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，有气泡冒出，有蓝色沉淀生成，所以A、B、D选项正确，C错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物（不导电）．下列有关推断明显不合理的是（　　）

    A.阴极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
    B.通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe（OH）3
    C.通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去
    D.如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na2SO4固体以增强导电性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学实验”进课堂。钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是(　　)
    A.反应生成的大量白烟属于胶体
    B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
    C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
    D.钠与氯气反应的反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化一定属于化学变化的是（ ） ①导电②爆炸③缓慢氧化④SO2使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷 ⑧久置浓硝酸变黄⑨16O与18O间的相互转化．
    A.②③④⑦⑧⑨
    B.③④⑤⑦⑧
    C.②③⑥⑦⑨
    D.④⑤⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列做法会对人体健康造成较大危害的是（ ）

    A. 用小苏打(NaHCO3)焙制糕点

    B. 用大量SO2漂白馒头

    C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）

    D. 用消毒液（有效成分NaClO）对医用物品进行杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为＋6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

    请回答下列问题：

    （1）若A为H2O(g)，可以得到Fe3O4，写出H2O的电子式：________________。

    （2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2＋生成Fe3＋的离子方程式___________________。

    （3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共熔制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：___________

    （4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1 00 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。

    已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ；I2＋2S2O===2I－＋S4O。

    ①写出滴定选用的指示剂________，滴定终点观察到的现象_______________________。

    ②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为__________g·L－1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是( )

    ①食盐水②KNO3溶液③适量稀硫酸铜溶液
    ④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥浓氨水
    A.①③⑤
    B.②⑥
    C.③⑤
    D.①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中含有流失的生产用料、中间产物和产品，以及生产过程中产生的污染物．随着工业的迅速发展，废水的排放量迅速增加，严重威胁人类的健康和安全，工业废水的处理比城市污水的处理更为重要．图是含铬工业废水和含氰废水的处理流程：
    请回答下列问题：
    （1）电镀废水中的铬主要以CrO42﹣形式存在，其中Cr元素的化合价为 ．
    （2）酸性条件下，CrO42﹣极易被还原剂还原为毒性较小的Cr3+ ． 图中“反应Ⅰ”的离子方程式为 ．
    （3）pH＞10时，“反应Ⅱ”中的NaClO可快速地将氰离子（CN﹣）氧化为无毒的两种物质，这两种物质是、（写化学式）；若pH＜8.5，则生成剧毒的CNCl气体（沸点13.1℃），写出该反应的离子方程式 ．
    （4）经过“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”将两种废水混合的目的是 ．
    （5）含氰废水及含铬废水可以通过电化学的方法进行无害化处理． ①可采用惰性电极对含氰废水进行电解，氰离子在碱性条件下被氧化为无毒的物质，该电解工艺中，阳极电极反应是 ．
    ②电解法处理酸性含铬废水（若铬元素以Cr2O72﹣形式存在）时，以铁板和石墨作电极，处理过程中存在反应Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．则阳极的电极反应式为 ， 当有1mol Cr2O72﹣被还原时，电路中转移的电子为mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，测定过氧化氢的含量。
    请填写下列空白：
    （1）移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式：
    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是。
    （4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。
    （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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