[化学--物质结构与性质](1)第ⅢA.ⅤA元素组成的化合物GaN.GaP.GaAs等是人工合成的新型半导体材料.其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d104s24p1．在GaN晶体中.与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体正四面体．在四大晶体类型中.GaN属于原子原子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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[化学--物质结构与性质]
（1）第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹

．在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为

正四面体

．在四大晶体类型中，GaN属于

原子

晶体．
（2）NH₃分子的空间构型是：

三角锥型

，中心原子N的杂化轨道类型是：

sp³

．
（3）NH₃与PH₃相比，热稳定性更强的是：

NH₃

，理由是：

氮的原子半径比磷的原子半径小，N-H键长比P-H键长短，键能更大，分子更稳定

．
（4）一定压强，将NH₃和PH₃混合气体降温时，首先液化的物质是

NH₃

，理由是：

因为氨分子之间存在氢键，使分子间作用力更大，沸点更高

．
（5）铜、铁元素能形成多种配合物．微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有

能够接受孤电子对的空轨道

的原子或离子．

分析：（1）Ga原子是31号元素，根据核外电子排布规律书写原子的电子排布式；单晶硅是Si正四面体向空间延伸的立体网状结构，为原子晶体，GaN晶体结构与单晶硅相似，GaN属于原子晶体，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为与但晶硅中Si的结构相似；
（2）NH₃分子中N原子呈3个N-H键，N原子还原1对孤对电子对，杂化轨道数为4，据此判断杂化方式；N原子采取sp³杂化，N原子还原1对孤对电子对，空间构型为三角锥型；
（3）氮的原子半径比磷的原子半径小，N-H键能更大，分子更稳定；
（4）氨分子之间存在氢键，沸点更高；
（5）微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有能够接受孤电子对的空轨道的原子或离子．

解答：解：（1）Ga原子是31号元素，Ga原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹；GaN晶体结构与单晶硅相似，GaN属于原子晶体，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹；正四面体；原子；
（2）NH₃分子中N原子呈3个N-H键，N原子还原1对孤对电子对，杂化轨道数为4，N原子采取sp³杂化，空间构型为三角锥型，故答案为：三角锥型；sp³；
（3）氮的原子半径比磷的原子半径小，N-H键长比P-H键长短，键能更大，分子更稳定，所以NH₃热稳定性更强，
故答案为：NH₃；氮的原子半径比磷的原子半径小，N-H键长比P-H键长短，键能更大，分子更稳定；
（4）因为氨分子之间存在氢键，使分子间作用力更大，沸点更高，所以一定压强，将NH₃和PH₃混合气体降温时，首先液化的物质是NH₃，
故答案为：NH₃；因为氨分子之间存在氢键，使分子间作用力更大，沸点更高；
（5）微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有能够接受孤电子对的空轨道的原子或离子．
故答案为：能够接受孤电子对的空轨道．

点评：本题综合性较大，涉及电子排布规律、晶体结构、化学键与物质性质关系、配位键的形成条件等，难度不大，注意基础知识的掌握以理解．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?青岛模拟）【化学-物质结构与性质】
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	737	1451	7733	10540

则A通常显

价，A的电负性

＞

B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）；

（2）金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，Ti原子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

；右图为高温超导领域中的一种化合物钙-钛钙（氧化物）晶体结构中蛤有代表性的最小重复单元，在该晶体中每个钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子有

个．该晶体的化学式为

CaTiO₃

；
（3）在①SiO₃^2-、②SO₃^2-、③CH₃OH、④CS₂、⑤CCl₄五种微粒中，中心原子采取sp³杂化的有

②③⑤

（填序号）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?烟台模拟）【化学--物质结构与性质】
微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源．将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀．G³⁺离子与Ar原子的电子层结构相同．请回答：
（1）基态G原子的外围电子排布式是

3d¹4s²

．在A、B、C三种分子中，属于非极性分子的有

CH₄

（写化学式）．
（2）根据等电子体原理，D离子的空间构型是

正四面体

，其中心原子轨道的杂化类型是

sp³

．
（3）构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，右图立方体中心的“

”表示该晶体中的一个原子，请在该立方体的顶点上用“

”表示出与之紧邻的原子．

（4）光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F（OH）₄]生成，则Na[F（OH）₄]中不存在

ach

（填字母）．
a．金属键 b．离子键 c．非极性键 d．极性键 f．配位键 g．σ键 h．π键．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?泰安三模）[化学--物质结构与性质]
2012年10月1日起，我国将逐步淘汰白炽灯而采用高效照明的电致发光产品，电致发光材料有掺杂Mn²⁺和Cu²⁺的硫化锌、蒽单晶、8一羟基喹啉铝等．

（1）Mn²⁺在基态时，核外电子排布式为

[Ar]3d⁵

．
（2）硫化锌的晶胞结构如图1所示，则每个晶胞中含S^2-的数目为

个．
（3）蒽（

，平面结构）属于

非极性

（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）8一羟基喹啉铝具有较高的发光效率．8一羟基喹啉铝的分子结构如图2所示，其分子中存在的相互作用力有

ABE

（填字母）．A．极性键 B．非极性键 C．金属键 D．氢键 E．配位键
（5）已知铜元素能形成多种化合物．
①CuSO₄?5H₂O也可写成[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其结构示意图如图3所示．下列说法正确的是

（填字母）．
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化
B．该晶体中电负性最大的元素是O
C．该晶体属于原子晶体
D．该晶体中的水在不同温度下会分步失去
②YBCO-12也是一种含Cu元素的化合物，化学式为YBa₂Cu₃O_6.95．已知该化合物中各元素的化合价为：Y为+3价、Ba为+2价、O为-2价、Cu为+2价和+3价．则该化合物中+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比为

7：3

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?菏泽二模）[化学-物质结构与性质]
硼元素B在化学中有很重要的地位．硼的化合物在农业、医院、玻璃等方面用途很广．请回答下列问题：
（1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子分布式

[Ar]3d¹⁰4s²4p¹

，从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为

N＞O＞B

．
（2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料，同属原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是

N原子和B原子的半径比硅原子小，B-N键长比Si-Si短

．
（3）在BF₃分子中中心原子的杂化轨道类型是

sp²

，SiF₄微粒的空间构型是

正四面体

．
（4）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列．如图所示是该晶体微观窨中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．根据图示确定硼化镁的化学式为

MgB₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学-物质结构与性质】
（1）在配合物Fe（SCN）²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是

，画出配合物离子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位键

．
（2）根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体结构为

，
BCl₃的立体结构为

．
（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp³杂化形成中性分子的化学式（各写一种）
正四面体分子

，三角锥形分子

，V形分子

．

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