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    工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题

    （1）A的结构简式为
     

    （2）丙烯酸中含氧官能团的名称为
     

    （3）写出下列反应的反应类型（填写选项字母）：①
     
    、③
     

    A、氧化反应    B、加成反应    C、取代反应   D、加聚反应   E、酯化反应
    （4）丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性质可能有：
     

    ①加成反应   ②取代反应  ③加聚反应  ④中和反应  ⑤氧化反应
    A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤
    （5）写出下列反应方程式①A→B
     
    ②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯
     

    （6）烃A中，当有一个H被一个甲基取代后，最多有
     
    个原子共面．
    （7）（单选）下列有关该实验的说法中正确的是
     

    A．硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液
    B．除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液
    C．聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．有机物C与丙烯酸属于同系物．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由转化关系中，B氧化生成C，且二者反应生成乙酸乙酯，则B为乙醇，C为乙酸，而A与发生反应得到乙醇，应是乙烯与水发生加成反应，故A为乙烯，乙醇与丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸发生加聚反生成聚丙烯酸，苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生取代反应生成硝基苯；（4）丙烯酸含有碳碳双键，具有烯烃的性质，含有羧基，具有羧酸的性质；（6）中结合乙烯的平面结构，旋转碳碳单键可以使甲基中的一个H原子处于碳碳双键的平面结构内，据此解答．
    解答： 解：由转化关系中，B氧化生成C，且二者反应生成乙酸乙酯，则B为乙醇，C为乙酸，而A与发生反应得到乙醇，应是乙烯与水发生加成反应，故A为乙烯，乙醇与丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸发生加聚反生成聚丙烯酸，苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生取代反应生成硝基苯，
    （1）A为乙烯，含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；
    （2）丙烯酸中含氧官能团的名称为：羧基，故答案为：羧基；
    （3）反应①是苯发生硝化反应，属于取代反应，反应③是乙醇发生氧化反应生成乙酸，故答案为：C；A；
    （4）丙烯酸（CH2=CH-COOH）含有碳碳双键，具有烯烃的性质，可以发生加成反应、氧化反应、加聚反应，含有羧基，具有羧酸的性质，可以发生中和反应、取代反应，故答案为：D；
    （5）①A→B是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为：CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3CH2OH；
    ②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯的反应方程式为：CH2=CH-COOH+CH3CH2OH CH2=CH-COOC2H5+H2O，
    故答案为：CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3CH2OH；CH2=CH-COOH+CH3CH2OH CH2=CH-COOC2H5+H2O；
    （6）乙烯中，当有一个H被一个甲基取代后，碳碳双键连接的原子处于碳碳双键的平面内，旋转碳碳单键可以使甲基中的一个H原子处于碳碳双键的平面结构内，故最多有7个原子处于同一平面内，故答案为：7；
    （7）A．硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，中和剩余的硝酸、硫酸，硝基苯与水溶液不互溶，静置，分液进行分离，故A正确；
    B．除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液，乙酸乙酯与氢氧化钠发生反应，故B错误；
    C．聚丙烯酸没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
    D．有机物C为乙酸，没有碳碳双键，而丙烯酸含有1个碳碳双键，乙酸与丙烯酸含有官能团不完全相同，二者不是同系物，故D错误，
    故答案为：A．
    点评：本题考查有机物推断、有机物结构与性质等，是对有机化学基础的综合考查，需要学生具备胞扎实的基础，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    想一想：Ba（OH）2（液态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（　　）
    A、医用酒精B、HCl（气态）
    C、水煤气D、豆浆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物F、G是常见的塑料，可通过如图所示路线合成：

    （1）有机物B中的含氧官能团是
     
    ．
    （2）高分子化合物G的结构简式是
     
    ．
    （3）反应①的化学方程式是
     
    ．
    （4）反应②的化学方程式是
     
    ．
    （5）PBT（）是一种重要的工程塑料．

    已知：①
    （2）
    请设计方案以CH2=CHCH=CH2、为原料合成PBT（请用反应流程图表示，并注明反应条件）．示例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为CH3CH2OH
    浓H2SO4
    170℃
    CH2=CH2
    高温、高压
    催化剂
    合成PBT的反应流程图为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）滴定法是中学化学一种常见的实验方法，其根据指示剂的颜色变化指示滴定终点，然后目测标准溶液消耗体积，计算分析结果．常用的指示剂有酚酞（变色范围8.2～10.0）和甲基橙（变色范围3.1～4.4）．如图为碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液滴定曲线（横坐标为加入HCl的量，纵坐标为pH的变化），现以0.1000mol?L-1的盐酸来测定amL某浓度碳酸钠溶液的浓度，可以选用
     
    作指示剂，终点现象
     
    ，消耗盐酸的体积为bmL，则碳酸钠溶液的浓度为
     
    mol?L-1．
    （2）某天然碱的化学式为xNa2CO3?NaHCO3?2H2O，为了测定其组
    成，取0.3320g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL．
    ①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、
     
    ．
    ②该天然碱化学式中x=
     
    ．
    （3）某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表．
    限选试剂：0.1000mol?L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水
    实验步骤结果分析
    步骤1：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，
     
    ．    		有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl．
    步骤2：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V1．
     
    ，记录消耗盐酸的体积V2．
     
    ，
    说明产品中含有NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y四种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：
    （1）Y原子价电子排布为：mSnmPn；（2）R原子核外L层电子数为奇数；（3）Q、X原子P轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
    （1）Q与Y形成的最简单的气态氢化物分别为甲和乙，其稳定性：甲
     
    乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为
     
    ．
    （3）R-H、X-H两种共价键中，键长较长的是
     
    ．
    （4）写出QX2的电子式
     
    ．一种由R、X组成的化合物与QX2互为等电子体，其化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物A～G的转换关系如下所示：已知1mol A与1mol HCl加成可得到B；1mol A与1mol H2加成可得到C，C常用来做水果的催熟剂，并能继续发生如下列图表所示的转变：

    据此回答下列问题
    （1）写出实验室制取A的化学反应方程式
     

    （2）写出C的结构简式
     

    （3）以B为原料经过加聚反应所得的合成树脂的结构简式为
     

    （4）写出由D和F生成G的化学反应方程式：
     

    （5）写出E与银氨溶液反应的化学方程式：
     

    （6）写出符合以下两个条件的G的同分异构体，①能水解  ②能发生银镜反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某废液是用稀硝酸腐蚀锌板后得到的，某化学兴趣小组拟用该废液（含有少量的Cl-、Fe3+）制取Zn（NO3）2?6H2O的过程如下：

    已知：Zn（NO3）2?6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2能与碱反应，得到的产物Zn（OH）2具有两性，Fe3+在PH=3.7时就能完全沉淀．
    （1）该废液溶质的主要成分是
     
    （填化学式），若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为
     
    ．
    （2）在操作①中保持pH=8的目的是
     
    ．
    （3）沉淀Ⅰ的成分是
     
    ．
    （4）操作③中加热、煮沸的目的是
     
    ；
    （5）操作④保持pH=2的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中不正确的是（　　）
    A、钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性
    B、若电解熔融的氯化钠，则钠离子被氧化成钠原子
    C、钠很活泼，在一定条件下可以置换出金属活动性顺序表钠后面的金属
    D、钠是电和热的良导体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组同学为了确定盐酸、苯酚、碳酸的酸性强弱，设计了如图所示的装置图进行实验：
    （1）锥形瓶内装某可溶性盐，写出A中反应的离子方程式：
     
    ；
    （2）C中的现象为
     
    ，写出C中反应的化学方程式：
     

    （3）B中的试剂为
     
    ，作用
     
    ．

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