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    下列叙述中不正确的是（　　）
    A、钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性
    B、若电解熔融的氯化钠，则钠离子被氧化成钠原子
    C、钠很活泼，在一定条件下可以置换出金属活动性顺序表钠后面的金属
    D、钠是电和热的良导体
    考点：钠的化学性质
    专题：金属概论与碱元素
    分析：A、钠原子最外层只有1个电子易失去，所以具有有强还原性，钠离子性质较稳定，有弱氧化性；
    B、得电子的元素被还原，失电子的元素被氧化；
    C、根据以强制弱的原理分析；
    D、根据金属的通性来分析；
    解答： 解：A、钠原子最外层只有1个电子易失去，所以具有有强还原性，钠离子性质较稳定，有弱氧化性，故A正确；
    B、电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子得电子生成单质钠被还原，发生还原反应，故B错误；
    C、因钠很活泼，所以在熔融状态下可以置换出金属活动性顺序表钠后面的金属，故C正确；
    D、因金属一般都具有电和热的良导体，所以钠是电和热的良导体，故D正确；
    故选：B．
    点评：本题综合考查钠的性质，为高频考点，侧重于双基的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（　　）
    A、氢氧化镁和稀盐酸反应
    B、Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
    C、澄清石灰水和稀硝酸反应
    D、醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题

    （1）A的结构简式为
     

    （2）丙烯酸中含氧官能团的名称为
     

    （3）写出下列反应的反应类型（填写选项字母）：①
     
    、③
     

    A、氧化反应    B、加成反应    C、取代反应   D、加聚反应   E、酯化反应
    （4）丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性质可能有：
     

    ①加成反应   ②取代反应  ③加聚反应  ④中和反应  ⑤氧化反应
    A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤
    （5）写出下列反应方程式①A→B
     
    ②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯
     

    （6）烃A中，当有一个H被一个甲基取代后，最多有
     
    个原子共面．
    （7）（单选）下列有关该实验的说法中正确的是
     

    A．硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液
    B．除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液
    C．聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．有机物C与丙烯酸属于同系物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    双烯合成也称狄尔斯-阿德耳（Diels-Alder）反应，他们因此获得1950年的诺贝尔化学奖．如图：
    试回答下列问题：
    （1）从现代化学观点看，“Diels-Alder反应”的优点是
     
    ．
    （2）已知：①CH3CH=CHCH2CH3 
    ①KMnO4/OH-②H+
     CH3COOH+CH3CH2COOH
    ②RCH=CHCH2OH
    CrO3，吡啶
    CH2Cl2
    RCH=CHCHO
    ③RCH2CH=CH2+Cl2
    500℃
     RCHClCH=CH2+HCl
    有机物 可由烃A和酯B按下列路线合成：

    ①A与B反应生成C的化学方程式
     
    ；
    ②B（只含有一个碳碳双键）在RuCl作催化剂下，可由一种酯和一种炔直接加成得到，则该酯和炔结构简式分别为
     
    和
     
    ；
    ③请用反应流程图表示以甲基-1，3-丁二烯、丙烯和苯合成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明溶液能与铝反应产生氢气，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、Mg2+、NO3-、Cl-
    B、K+、Na+、HCO3-、Cl-
    C、K+、Na+、SO42-、Cl-
    D、NH4+、Na+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（　　）
    A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、C1-、SCN-
    B、含 有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2+、I-
    C、c（S2-）=0.1 mol?L-1的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、SO42-
    D、含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于电解质的是（　　）
    A、蔗糖B、铜C、硫酸D、二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R为前四周期元素，X为地壳中含量最多的金属元素，Y元素的焰色反应为黄色，Z是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．
    （1）写出R3+的外围电子排布图
     
    ，下列可用于检验该离子的试剂是
     
    ．
    A．KMnO4溶液     B．NH4SCN溶液   C．溴水    D．NaNO3溶液
    （2）化合物YZ的晶体类型是
     
    ，下列可以充分说明该晶体类型的性质是
     
    ．
    A．具有较高的熔点
    B．固态不导电，水溶液能导电
    C．可溶于水　　　　　　　　　　　　
    D．固态不导电，熔融状态能导电
    （3）Y晶体的堆积方式如图所示，称为
     
    堆积，与Cu晶体的堆积方式相比，空间利用率Y
     
    Cu（填“＞、=、＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．
    （1）实验原理
    ①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；
    ②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （2）实验装置（如图所示）

    （3）实验过程
    ①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为y g，滴定管的读数为a mL．
    ②称取xg AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞
     
    ，打开活塞
     
    ，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应．
    ③待反应进行完全后，关闭活塞
     
    ，打开活塞
     
    ，通过分液漏斗加入过量
     
    （填化学式），与烧瓶内物质充分反应．
    ④
     
    （填入该步应进行的操作）．
    ⑤记录滴定管的读数为b mL，称得D装置的质量为z g．
    （4）数据分析
    ①AlN的质量分数为
     
    ．
    ②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③Al4C3的质量分数为
     
    ．（该实验条件下的气体摩尔体积为Vm）．

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