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    某无色透明溶液能与铝反应产生氢气，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、Mg2+、NO3-、Cl-
    B、K+、Na+、HCO3-、Cl-
    C、K+、Na+、SO42-、Cl-
    D、NH4+、Na+、NO3-、Cl-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：无色透明溶液能与铝反应产生氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
    解答： 解：无色透明溶液能与铝反应产生氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，
    A．强碱溶液这不能大量存在Mg2+，硝酸和Al反应生成氮氧化物，故A不选；
    B．HCO3-与酸、碱均反应，一定不能大量共存，故B不选；
    C．酸、碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
    D．碱性溶液中不能大量存在NH4+，酸性溶液中H+、NO3-、Al发生氧化还原反应不生成氢气，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中因氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A、Fe2+、Cl-、NO3-、K+
    B、Fe2+、H+、NO3-、SO42-
    C、Al3+、Mg2+、NO3-、OH-
    D、Fe2+、Cu2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y四种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：
    （1）Y原子价电子排布为：mSnmPn；（2）R原子核外L层电子数为奇数；（3）Q、X原子P轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
    （1）Q与Y形成的最简单的气态氢化物分别为甲和乙，其稳定性：甲
     
    乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为
     
    ．
    （3）R-H、X-H两种共价键中，键长较长的是
     
    ．
    （4）写出QX2的电子式
     
    ．一种由R、X组成的化合物与QX2互为等电子体，其化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某废液是用稀硝酸腐蚀锌板后得到的，某化学兴趣小组拟用该废液（含有少量的Cl-、Fe3+）制取Zn（NO3）2?6H2O的过程如下：

    已知：Zn（NO3）2?6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2能与碱反应，得到的产物Zn（OH）2具有两性，Fe3+在PH=3.7时就能完全沉淀．
    （1）该废液溶质的主要成分是
     
    （填化学式），若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为
     
    ．
    （2）在操作①中保持pH=8的目的是
     
    ．
    （3）沉淀Ⅰ的成分是
     
    ．
    （4）操作③中加热、煮沸的目的是
     
    ；
    （5）操作④保持pH=2的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请根据下面的反应路线及所给的信息，用中学化学知识回答问题：
    A
    Ag(NH3)2OH
    ①
    B
    ②
     C
    H+
    ③
    D
    H2、Ni、△
    ④
    E
    浓H2SO4、△
    ⑤
    F
    已知：①RCH2Br在氢氧化钠水溶液加热的条件下生成RCH2OH
    ②羟基不能直接连在不饱和碳原子
    ③A是一种直链一溴代物，1mol A与2mol H2反应生成1molG，F是环状化合物，环上有5个原子，其化学式为C4H6O2．
    （1）化合物F的结构简式是
     
    ，化合物D的分子式是
     
    ．
    （2）化合物B含有的官能团是
     
    ．（写结构简式）
    （3）②加入的试剂及反应条件是
     
    ．
    （4）1mol A与2mol G反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）D有多种同分异构，满足下列条件的同分异构体有
     
    种．
    ①与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳
    ②与新制银氨溶液发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中不正确的是（　　）
    A、钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性
    B、若电解熔融的氯化钠，则钠离子被氧化成钠原子
    C、钠很活泼，在一定条件下可以置换出金属活动性顺序表钠后面的金属
    D、钠是电和热的良导体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A、K+、H+、NO3-、SiO32-
    B、H+、NH4+、Al3+、SO42-
    C、Fe2+、H+、ClO-、SO42-
    D、Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是（　　）
    A、金属氧化物都是强电解质
    B、一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
    C、在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化
    D、能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定某含铝95%一97%的铝镁合金（不含其它元素）中铝的质量分数，研究性学习小组的三位同学分别设计下列三种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
    【探究一】实验方案：铝镁合金
    NaOH
    测定剩余固体质量实验中发生反应的离子反应方程式
     
    ．
    实验步骤：
    （1）称取8.1g 铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol?L-1 NaOH溶液中，充分反应．NaOH溶液的体积V“≥”
     
    ．
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将
     
    （填“偏高”或“偏低”）．
    【探究二】实验方案：铝镁合金溶于盐酸溶液中测定生成气体的体积实验装置（如图1）：
    问题讨论：
    （1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置．你的意见是：
     
    （填“需要”或“不需要”）．
    （2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：
    ①
     

    ②
     

    【探究三】实验方案：称量x g铝镁合金粉末．放在如图2所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
    问题讨论：
    （1）欲计算铝的质量分数，该实验中还需测定的数据是
     
    ．
    （2）若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响？
     
    （填“是”或“否”）．
    【实验拓展】
    参照探究一、探究二实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数．
     
    ．

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