【题目】己二酸(
)是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位。实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：
8NO↑＋7H2O
可能用到的有关数据如下：
物质 | 密度(20 ℃) | 熔点 | 沸点 | 溶解性 | 相对分子质量 |
环己醇 | 0.962 g·cm－3 | 25.9 ℃ | 160.8 ℃ | 20 ℃ 时水中溶解度 3.6 g，可混溶于乙醇、苯 | 100 |
己二酸 | 1.36 g·cm－3 | 152 ℃ | 337.5 ℃ | 在水中的溶解度：15 ℃ 时1.44 g，25 ℃ 时 2.3 g，易溶于乙醇，不溶于苯 | 146 |
实验步骤如下：Ⅰ.在三口烧瓶中加入 16 mL 50%的硝酸(密度为 1.31 g·cm－3)，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有 5.4 mL 环己醇。Ⅱ.水浴加热三口烧瓶至 50 ℃ 左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60～65 ℃ 之间。Ⅲ.当环己醇全部加入后，将混合物用80～90 ℃ 水浴加热约 10 min(注意控制温度)，直至无红棕色气体生成为止。Ⅳ.趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。Ⅴ.粗产品经提纯后称重为 5.7 g。
请回答下列问题：
(1)仪器b的名称为___________________________________________________。
(2)向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则，可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：_______________________。
(3)已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。如果改用纯碱溶液，吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为________ 、_____________。
(4)为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和________洗涤晶体。
(5)粗产品可用________ 法提纯(填实验操作名称)。本实验所得到的己二酸产率为________。
【答案】球形冷凝管(或冷凝管)反应液暴沸冲出冷凝管；放热过多可能引起爆炸；产生的NO2气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中(答对其中1条即可)2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2苯重结晶75%
【解析】
(1)根据仪器b的构造特征，知仪器b的名称为：球形冷凝管(或冷凝管)；
(2) 该反应放热，反应温度高，易导致溶液暴沸，甚至可能引起爆炸；二氧化氮有毒，能污染空气；
(3) 根据元素守恒，纯碱与NO和NO2反应，生成NaNO2、NaNO3，且放出CO2，据此写反应的化学方程式；
(4)产品己二酸中含有环己醇、硝酸等杂质，己二酸在水中的溶解度：15 ℃ 时1.44 g，25 ℃ 时 2.3 g，易溶于乙醇，不溶于苯；
(5)粗产品根据溶解度差别，可以通过重结晶提纯；反应的环己醇为5.4mL，质量=5.4mL×0.962g/mL=5.1948g，结合化学方程式计算理论上生成己二酸的质量，进而计算产量。
(1) 根据仪器b的构造特征，该仪器有球形区域，仪器b的名称为：球形冷凝管，
因此，本题正确答案是：球形冷凝管(或冷凝管)；
(2) 三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，说明该反应为放热反应，需控制好环己醇的滴入速率，如果环己醇的滴入速率过快，反应温度高，反应液暴沸冲出冷凝管；可能引起爆炸；二氧化氮有毒，不能直接排空，如果产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中而污染空气，
因此，本题正确答案是：反应液暴沸冲出冷凝管；放热过多可能引起爆炸；产生的NO2气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中；
(3) 根据元素守恒，纯碱与NO和NO2反应，生成NaNO2、NaNO3，且放出CO2，反应的化学方程式为：2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2 ，NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2；
因此，本题正确答案是：2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2 ，NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2；
(4)产品己二酸中含有环己醇、硝酸等杂质，在水中的溶解度：15 ℃ 时1.44 g，25 ℃ 时 2.3 g，温度高溶解度大，可用冰水洗涤，除去环己醇、硝酸，己二酸不溶于苯，最后用苯洗涤晶体，除去表面的杂质，避免产品损失，
因此，本题正确答案是：苯；
(5)粗产品再溶解,再结晶析出,通过重结晶的方法提纯己二酸，
反应的环己醇为5.4mL，质量=5.4mL×0.962g/mL=5.1948g，设生成己二酸的质量为m，
8NO↑＋7H2O
3×100 3×146
5.1948g m
3×100：3×146=5.1948g：m，解得m=
=7.58g，
己二酸产率=
×100%=75%，
因此，本题正确答案是：重结晶；75%。
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【题目】下列物质均为a g，将它们在氧气中完全氧化的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，过氧化钠固体增重为a g，符合条件的物质种类有（ ）
①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH
A. 4 种 B. 5 种 C. 6种 D. 2种
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【题目】《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法“……所在三泽，冬月地上有霜，打扫以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里未涉及到的操作方法是
A.升华B.蒸发C.结晶D.溶解
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【题目】标准状况下，将11.2LCO2缓缓通入300mL2mol·L-1的NaOH溶液中,待充分反应后将所得溶液蒸干并充分灼烧，最后所得固体物质的质量为
A. 31.8g B. 53g C. 63.6g D. 84g
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【题目】同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )
A. ①>② B. ①<② C. ①=② D. 不能确定
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【题目】某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：
请回答下列问题：(1)写出A、B、D的化学式：A__________、B________、D__________。
(2)试剂a最好选用__________(选填A、B、C、D)。
A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳 D．氨水
(3)写出反应②的化学方程式：___________________________________________。
固体A与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________________
通入过量CO2反应①的离子方程式___________________________________________________
(4)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为__________________
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【题目】下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(C1O)2 溶液 | 产生白色沉淀 | 试样已氧化变质 |
B | 向Co2O3中滴入浓盐酸 | 产生黄绿色气体 | 氧化性：Co2O3 > C12 |
C | 向待测液中依次滴入氯水和KSCN 溶液 | 溶液变为红色 | 待测液中含有Fe2+ |
D | 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 | 有白色沉淀和气体产生 | AlO2－与HCO3－发生了双水解反应 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：
(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）______________。
(2)Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_______________________________________________________。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_________________。
(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）___________________________。
(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是________________________。
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