【题目】某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：
请回答下列问题：(1)写出A、B、D的化学式：A__________、B________、D__________。
(2)试剂a最好选用__________(选填A、B、C、D)。
A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳 D．氨水
(3)写出反应②的化学方程式：___________________________________________。
固体A与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________________
通入过量CO2反应①的离子方程式___________________________________________________
(4)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为__________________
【答案】AlAl2O3O2DAl2O3(熔融)
2Al＋3O2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-K2SO4、(NH4)2SO4
【解析】
混合物甲加水溶解后，溶液中是硫酸铝钾，沉淀为氧化铝和氧化铁，向沉淀中加入氢氧化钠溶液，氧化铁不反应，氧化铝可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳可得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，氢氧化铝受热分解生成B为氧化铝，电解熔融氧化铝B得到气体D，D为氧气，固体A为铝。向溶液中加入过量的氨水，溶液与过量氨水反应，铝离子被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是硫酸钾和硫酸铵，经过蒸发、结晶，得到的是硫酸钾和硫酸铵。(1)由以上分析可知，A为Al，B为Al2O3；D为O2 ；(2)根据流程分析，向溶液中加入的试剂a应沉淀铝离子，应向溶液中过量氨水，溶液与过量氨水反应，铝离子被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液为硫酸钾和硫酸铵。故试剂a氨水，故选D； (3) 反应②为电解氧化铝得到铝和氧气，方程式为：Al2O3(熔融)
2Al＋3O2↑；固体A为铝，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑； 过量的二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- ； (4)通过前面的分析，可以知道固体E含有 K2SO4、(NH4)2SO4。
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【题目】实验室拟用如下装置进行SO2的制备及性质实验
①已知稀硝酸、亚硝酸作为氧化剂时，一般其还原产物为一氧化氮。
②lg2=0.3
③SO2易溶于水，通常条件下溶解的体积比为1∶40
回答下列问题：
（1）①制取SO2反应的化学方程式为_____________________________________________。
②实验开始时加入的5g CaCO3的作用是_____________________________________。
（2）①当__________________时，将NaHSO3晶体抖入烧瓶中，观察到D瓶及E瓶出现大量沉淀，
②写出D瓶中发生反应的离子方程式_____________________________________。
③（1）、（2）两步反应A中的导气管口的位置是_____________。
A.前“a”后“b” B.前“a”后“a” C.前“b”后“b” D.前“b”后“a”
（3）实验结果，B中仍澄清透明，C中稍有浑浊，通过手持技术检测B、C溶液中pH变化得到如下图象：
通过理论计算，若C中所有的NO3-被还原，所得溶液冲稀10倍后pH为_______(精确小数点后一位)
（4）结果分析，与实验方案评价SO2通入BaCl2溶液中与通入Ba(NO3)2溶液中pH 相差不大，若估测NO3-能将SO2氧化，理论计算值与实际测得值相差很大，分析其原因是同条件下：稀HNO3的氧化性_____ 稀 HNO2的氧化性（填“强于”或“弱于”或“接近”）。该实验设计在安全方面存在缺陷，请在不增加试剂瓶的前提下加以改进_________________________。
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【题目】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列说法不正确的是
A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天然高分子材料
C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. “泪”是油酯，属于高分子聚合物
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【题目】己二酸(
)是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位。实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：
8NO↑＋7H2O
可能用到的有关数据如下：
物质 | 密度(20 ℃) | 熔点 | 沸点 | 溶解性 | 相对分子质量 |
环己醇 | 0.962 g·cm－3 | 25.9 ℃ | 160.8 ℃ | 20 ℃ 时水中溶解度 3.6 g，可混溶于乙醇、苯 | 100 |
己二酸 | 1.36 g·cm－3 | 152 ℃ | 337.5 ℃ | 在水中的溶解度：15 ℃ 时1.44 g，25 ℃ 时 2.3 g，易溶于乙醇，不溶于苯 | 146 |
实验步骤如下：Ⅰ.在三口烧瓶中加入 16 mL 50%的硝酸(密度为 1.31 g·cm－3)，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有 5.4 mL 环己醇。Ⅱ.水浴加热三口烧瓶至 50 ℃ 左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60～65 ℃ 之间。Ⅲ.当环己醇全部加入后，将混合物用80～90 ℃ 水浴加热约 10 min(注意控制温度)，直至无红棕色气体生成为止。Ⅳ.趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。Ⅴ.粗产品经提纯后称重为 5.7 g。
请回答下列问题：
(1)仪器b的名称为___________________________________________________。
(2)向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则，可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：_______________________。
(3)已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。如果改用纯碱溶液，吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为________ 、_____________。
(4)为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和________洗涤晶体。
(5)粗产品可用________ 法提纯(填实验操作名称)。本实验所得到的己二酸产率为________。
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【题目】如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）
A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C. 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
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【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是：
A. KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化
B. 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物
C. 每转移1 mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L
D. 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 mol
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【题目】最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行（面心）立方最密堆积（ccp），它们的排列有序，没有相互代换的现象（即没有平均原子或统计原子），它们构成两种八面体空隙（由6个球体所围成的空隙。6个球体中心的连线连接成八面体形状），一种由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子一起构成，两种八面体的数量比是1︰3，碳原子只填充在镍原子构成的八面体空隙中。
（1）镍的外围电子排布式为________________。
（2）画出该新型超导材料的一个晶胞。（镁原子处于晶胞的顶点。碳原子用▲球，镍原子用○球表示）_______。
（3）写出该新型超导材料的化学式_____________。
（4）镍原子的配位数是_____________。
（5）原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，用（0，0，0）表示镁原子的原子坐标，晶胞边长设为1，则碳原子的原子坐标参数为_____________。
（6）已知晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为________g·cm－3(只要求列出算式，阿伏加德罗常数的数值为NA)。
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【题目】两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：
KCl | K2SO4 | ZnSO4 | |
① | 0.3 mol·L－1 | 0.2 mol·L－1 | 0.1 mol·L－1 |
② | 0.1 mol·L－1 | 0.3 mol·L－1 | — |
下列对这两份营养液成分的分析中正确的是( )
A. K＋的物质的量相同
B. Cl－的物质的量相同
C. 完全相同
D. SO
的物质的量不同
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