【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)四种元素中电负性最大的是______(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为__________。
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____(填分子式)，原因是_______；
(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______。
(4)化合物D2A的立体构型为___，中心原子的价层电子对数为______，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_________。
(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，晶胞中A 原子的配位数为_________；列式计算晶体F的密度(g.cm-3)_____。
【答案】O 1s22s22p63s23p3(或[Ne] 3s23p3) O3 O3相对分子质量较大，范德华力大 三角锥形 sp3 V形 4 2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl(或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl) 8 
=2.27gcm-3
【解析】
C核外电子总数是最外层电子数的3倍，C为P元素；C、D为同周期元素，则应为第三周期元素，D元素最外层有一个未成对电子，D的原子序数大于C，D为Cl元素；A、B的原子序数小于C，A2-和B+具有相同的电子构型，则A为O元素，B为Na元素。
(1)四种元素分别为O、Na、O、Cl，电负性最大的为O元素；C为P元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p3；
(2)A为O元素，有O2、O3两种同素异形体，二者对应的晶体都为分子晶体，因O3相对原子质量较大，则范德华力较大，沸点较高，即沸点高的是O3；
(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物为PCl3，P形成3个σ键，孤电子对数为(5-3×1)÷2=1，则P为sp3杂化，PCl3的立体构型为为三角锥形；
(4)化合物D2A为Cl2O，O为中心原子，O形成2个σ键，孤电子对数为(6-2×1)÷2=2，则中心原子O的价层电子对数为4，立体构型为V形；氯气与湿润的Na2CO3反应可制备Cl2O，反应的方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；
(5)A和B分别为O、Na元素，根据均摊法，大球的个数为8×
+6×
=4，小球都在晶胞内有8个，即大球与小球的个数比为1:2，则形成的化合物为Na2O，大球为O，小球为Na，即晶胞中O位于顶点和面心，Na位于晶胞内，则晶胞中O原子的配位数为8；晶胞的质量为(4×62g/mol)÷(6.02×1023mol-1)，晶胞的体积为(0.566×10-7)cm3，则晶体F的密度为
=2.27g·cm-3。
仁爱英语同步练习册系列答案
学习实践园地系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E各物质的关系如下图所示：
已知：X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)无色液体A是_____，A与B反应的化学方程式是____________。
(2)由X转化为N2的化学方程式为______________。
(3)白色固体C的化学式为 _____。由D转化为E的离子方程式为___。
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与X相邻，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期元素中原子半径最大，Z与Y形成化合物YZ。下列说法正确的是
A.原子半径: r(W) <r(X) <r(Y)B.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D.用电子式表示YZ的形成过程为: 
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【题目】X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素，W 的最外层电子数比 X 的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2 的结构式如图所示。下列说法错误的是
A.化合物 WY 是良好的耐热冲击材料
B.Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸
C.Y的简单氢化物的沸点一定高于 Z
D.化合物(ZXY)2 中所有原子均满足 8 电子稳定结构
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【题目】外界其他条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A＋B=3D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是（ ）
A.pH＝8.8时，升高温度，反应速率不变
B.保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大
C.为了实验取样，可采用调节pH的方法迅速停止反应
D.减小外界压强，反应速率一定减小
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【题目】铁、碳等元素的单质及其化合物在化工医药、材料等领域有着广泛的应用．回答下列问题：
（1）
的名称是三硝酸六尿素合铁
Ⅲ
，是一种重要的配合物．该化合物中
的核外电子排布式为____，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为___
碳原子为____杂化，
的空间构型为_____．
（2）尿素分子中
键
键的数目之比_____．
（3）目前发现的铝原子簇
的性质与卤素相似，则原子簇属于____晶体．
存在的化学键有_____填字母．
A.离子键 
极性键 
非极性键 
配位键 
氢键 
金属键
（4）已知：
，反应后，键_____，键_____填“增加”或“减少”．
（5）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”，如
分子中存在“离域键”，可表示成
，则
咪唑中的“离域键”可表示为_________
（6）奥氏体是碳溶解在
中形成的一种间隙固溶体，晶胞为面心立方结构，如图所示．若晶体密度为
，则晶胞中最近的两个碳原子之间的距离为______
阿伏加德罗常数的值用
表示，写出简化后的计算式即可．
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【题目】已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1
2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3
则反应Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是
A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3
C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】几种物质的能量关系如下图所示。下列说法正确的是
A. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =—965.1 kJ·mol-1
B. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-221.2 kJ·mol-1
C. 由图可知，甲烷的燃烧热为779.7 kJ·mol-1
D. 通常由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准生成焓，由图可知，CH4(g)的标准生成焓为+74.8 kJ·mol-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图甲
中，b曲线的热化学方程式为：H2O2(l)=H2O(l)+
O2(g)△H=(E1-E2)kJ/mol
B.图乙
表示氢氟酸为弱酸，且a点与b点的
数值相同
C.图丙
表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D.图丁
表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液的滴定曲线
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