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    将0.1 mol由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到3.36 L CO2(标准状况)和3.6 g H2O，下列说法中正确的是(    )

    A.一定有乙烯            B.一定有甲烷             C.一定没有甲烷          D.一定没有乙烷

    解析：n(CO2)=3.36 L/22.4 L·mol-1=0.15 mol，n(H2O)=3.6 g/18 g·mol-1=0. 2 mol，n(烃)∶n(C)∶n(H)=0.1 mol∶0.15 mol∶0.4 mol=1∶1.5∶4，即其平均分子组成为C1.5H4，由C原子推断一定含CH4，则另一烃分子中氢原子一定为4，则一定无乙烷(C2H6)。

    答案：BD

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    科目：高中化学 来源：必修二全优指导化学苏教版 苏教版 题型：021

    将0.1 mol由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到3.36 L　CO2(标准状况)和3.6 g　H2O，下列说法中正确的是

    A．

    一定有乙烯

    B．

    一定有甲烷

    C．

    一定没有甲烷

    D．

    一定没有乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由C、H、O三种元素组成的有机物A，相对分子质量为104。将0.1 mol A充分燃烧后，将产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2 g，氢氧化钠溶液增重17.6 g。

    回答下列问题：

    (1)有机物A的分子式是________________。

    (2)A能与钠反应，也能与碳酸氢钠反应。A中含有的官能团的名称是________________。

    (3)A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物B。写出化学方程式：________________________________。

    (4)A与浓硫酸共热还可以生成一种能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C。写出A生成C的化学方程式：________________________________，反应类型是________________。

    利用C可以合成高分子化合物D，D的结构简式是________________。

    (5)A的一种同分异构体E，经测定分子结构中含有一个—CH3，两个；能与银氨溶液反应产生银镜现象。写出E与Ag(NH3)2OH溶液反应的化学方程式：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C+的焰色反应呈黄色。

    （1）C元素在周期表中的位置是___________________；C在A中燃烧形成的固体中阴阳离子的数目比为_____________；液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X电离方程式为_____________________________________________________。

    （2）M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相等的M、N溶液中水的电离程度，前者小于后者。则M、N分别为_______（填化学式）；若将0.1 mol·L-1M和0.2 mol·L-1N两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度的大小顺序为_____________。

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

    阳离子

    H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+

    阴离子

    OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—

    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

    ②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。

    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

    试回答下列问题：

    （1）Ａ溶液呈碱性的原因是                        。（写出有关离子方程式）

    （2）若25℃时C、E溶液pH＝４，则Ｅ溶液中水电离出的氢离子浓度是Ｃ溶液中水电离出的氢离子浓度          倍。

    （3）将0.1 mol·L-1 的C溶液逐滴加入等体积、0.2 mol·L-1的A溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：                     。

     

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