Question

（6分）现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子	OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

试回答下列问题：

（1）Ａ溶液呈碱性的原因是                        。（写出有关离子方程式）

（2）若25℃时C、E溶液pH＝４，则Ｅ溶液中水电离出的氢离子浓度是Ｃ溶液中水电离出的氢离子浓度          倍。

（3）将0.1 mol·L^-1 的C溶液逐滴加入等体积、0.2 mol·L^-1的A溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：                     。

 

Answer 1

【答案】

（1）CO+H₂OHCO+OH^-     （各2分）     （2）10⁶（2分）

（3）  c（Na⁺）>c（HCO₃^－）> c（Cl^－）>c（CO₃^2－）>c（OH^－）>c（H⁺）（2分）

【解析】D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀，说明D中移动含有Ag⁺，所以D是硝酸银。由于CO₃^2－只能和钠离子结合，所以A或B是碳酸钠。又因为氯化钡显中性，所以不可能有氯化钡，而是氢氧化钡，即A或B是氢氧化钡。根据②可知B是氢氧化钡，E是硫酸铝，则A是碳酸钠，C是盐酸。

（1）碳酸钠水解显酸性，方程式为CO+H₂OHCO+OH^- 。

（2）盐酸抑制水的电离，硫酸铝促进水的电离。所以Ｅ溶液中水电离出的氢离子浓度是Ｃ溶液中水电离出的氢离子浓度10^－4÷10^－10＝10⁶倍。

（3）根据盐酸和碳酸钠的物质的量可知，二者恰好反应生成碳酸氢钠和氯化钠，所以反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）>c（HCO₃^－）> c（Cl^－）>c（CO₃^2－）>c（OH^－）>c（H⁺）。