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    某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）?N2O4（g）（正反应放热），达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使混和气体平均分子量增大的是（　　）
    ①通入N2 ②通入NO2 ③通入N2O4 ④升高温度．
    A、①②B、③④C、②③D、②④
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：能使混合气体平均相对分子质量减小，根据M=
    m
    n
    ，反应前后质量守恒，n减小即可，应是平衡向正反应方向移动，结合温度、压强对平衡移动的影响解答该题．
    解答： 解：根据M=
    m
    n
    ，能使混合气体平均相对分子质量减小，反应前后质量守恒，只要n减小即可，应是平衡向正反应方向移动．
    ①通入N2，不会引起化学平衡的移动，故错误；
    ②通入NO2，压强增大，平衡正向移动，n减小，能使混合气体平均相对分子质量增大，故正确；
    ③通入N2O4 ，压强增大，平衡正向移动，n减小，能使混合气体平均相对分子质量增大，故正确；
    ④升高温度，平衡逆向移动，n增大，所以使混合气体平均相对分子质量减小，故错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡的影响因素，为高考常见题型和高频考点，注意③项为易错点，不能简单的从平衡移动的角度思考，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
    （1）现有如下两个反应：
    A．NaOH+HCl═NaCl+H2O；
    B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    判断能否设计成原电池A．
     
    ，B．
     
    ．（填“能”或“不能”）
    （2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
    ①下列说法正确的是
     
    ．
    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
    B．乙中铜片上没有明显变化
    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
    D．两烧杯中溶液的pH均增大
    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲
     
    乙（填“＞”、“＜“或“=”）
    ③请写出图中构成原电池的负极电极反应式
     
    ．
    ④当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1（设反应前后溶液体积不变）．试确定原稀硫酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入
     
    极（填a或b，下同），电子从
     
    极流出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题．
    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为
     
    ．
    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图实验装置设计，能达到目的是（　　）
    A、
    验证乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱
    B、
    实验室制取乙酸丁酯
    C、
    测定乙醇结构式
    D、
    验证溴乙烷中的溴原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2（气）+3H2（气）?2NH3（气），达到平衡的标志是：①反应速率υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）=1：3：2；②各组分的物质的量浓度不再改变；③体系的压强不再发生变化；④混合气体的密度不变（相同状况）；⑤体系的温度不再发生变化；⑥2υ（N2）（正反应）=υ（NH3）（逆反应）⑦单位时间内3molH-H断键反应同时2molN-H也断键反应（　　）
    A、①②③⑤⑥B、②③④⑤⑥
    C、②③④⑥⑦D、②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度、压强条件下，气体肼（N2H4）受热完全分解，生成NH3、N2和H2的混合气体．设反应后混合气体的密度是原来的a倍，则a的值可能是（　　）
    A、
    1
    6
    B、
    1
    3
    C、
    1
    2
    D、
    2
    5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述表示可逆反应N2+3H2?2NH3一定处于平衡状态的是（　　）
    A、N2、H2、NH3的百分含量相等
    B、3v（N2）正=v（H2）逆
    C、定容容器中，气体的密度不变
    D、N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z最外层电子数之和为10，下列说法正确的是（　　）
    A、Y的最高价氧化物对应的水化物一定是碱
    B、稳定性：W的氢化物＞Z的氢化物，沸点：W的氢化物＜Z的氢化物
    C、若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液显酸性
    D、X、Y的氧化物晶体类型不一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（　　）
    A、四种溶液的pH的大小顺序：①＞④＞③＞②
    B、将溶液①、②等体积混合所得碱性溶液中：c（NH4+）＜c（NH3?H2O）
    C、向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol/L盐酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②
    D、将溶液③、④等体积混合所得溶液中：2 c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO3-）-c（CO32-）

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