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    【题目】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

    (1)在汽车排气管内按照催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

    已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝+180.5kJ·mol-1

    ②C和CO的燃烧热(△H)分别为-393.5kJ·mol-1和-283kJ·mol-1

    则2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g))△H＝_______kJ·mol-1

    (2)将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

    ①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=________mol·L-1·min-1 (保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。

    A.升高温度 B.加入NO C.加催化剂 D.降低温度

    ②该反应在第18 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K=________（保留两位有效数字）。

    (3)通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1mol·L-2的

    HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=______________。

    【答案】-746.54.4×l0-3D22.2%3.41.0×l0-7

    【解析】（1）N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ/mo1①
    CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mo1②
    C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mo1③
    根据盖斯定律可得：②×2-①，2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=(-283kJ/mo1)×2-(+180.5kJ/mo1)=-746.5kJmol-1；

    （2）v（CO）==mol/（L．min）=4.4×10-3mol/（L．min）；12min时改变条件瞬间各组分浓度不变，而氮气浓度增大，NO、CO浓度减小，平衡正向移动，正反应为放热反应，应是降低温度，故答案为D；

    （3）该反应在第24min时达到平衡状态，平衡浓度c（N2）=0.03mol/L，c（NO）=0.14mol/L，c（CO）=0.04mol/L，依据化学平衡三段式列式计算
    2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）
    起始量（mol/L） 0.20.1 0 0
    变化量（mol/L） 0.06 0.060.03 0.06
    平衡量（mol/L） 0.14 0.04 0.03 0.06
    CO2的体积分数=×100%=22.2% ，平衡常数K==3.4；
    （3）常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，溶液中存在HCOO-水解HCOO-+H2OHCOOH+OH-，故Kh==10-7，则HCOOH的电离常数Ka===1×10-7。

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    【题目】海水酸化将改变海水化学的种种平衡，使依赖于化学环境稳定性的多种海洋生物乃至生态系统面临巨大威胁。用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰属于（ ）

    A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

    B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变

    C．△H＜0、△S＜0的反应一定能自发进行

    D．△H＞0、△S＜0的反应一定不能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组按如下实验流程探宄海带中碘含量的测定和碘的制取。

    已知：己知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O 请回答：

    （1）实验中仪器的名称：A__________，B___________。

    （2）①与②的操作名称__________________（填“相同”或“不相同”）

    （3）步骤X为向海带原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液，当海带原液中不再生成沉淀时，消耗 AgNO3溶液20.00mL，计算得海带中碘的百分含量为___________。

    （4）步骤Y中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________________________________。

    （5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是___________。

    （6）下列有关步骤Z的说法，正确的是___________。

    A.应控制NaOH溶液的浓度和体积 B.将碘转化成离子进入水层

    C. NaOH溶液可以由乙醇代替

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料。它们的合成路线如图所示：

    已知：①A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32。

    ②RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH(R、R′、R″代表烃基)。

    请回答下列问题：

    （1） A的结构简式是____________________。

    （2）B中的官能团名称是______________________。

    （3）D→E的反应类型是______________。

    （4）①乙酸与化合物M反应的化学方程式是_________________________________

    ②G→聚酯纤维的化学方程式是______________。

    （5） E的名称是___________。

    （6） G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有_____种。

    ①苯环上只有两个取代基；

    ② 1 mol该物质与足量的NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2。

    (7) 写出由合成的流程图(注明反应条件)________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反应机理如下

    ①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

    下列有关该反应的说法正确的是（ ）

    A．该反应的速率主要取决于①的快慢

    B．NOBr2是该反应的催化剂

    C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1

    D．增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD>HmC；②Cm-、E(m-1)-

    具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

    (1)HmDm的电子式__________。

    (2)Cm-、E(m-1)-的还原性强弱顺序为__________(用离子符号表示)，能证明其还原性强弱的离子方程式为____________________。

    (3)写出B单质与A元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式___________________。

    (4)用于判断C和D非金属性强弱的依据是__________

    A.气态氢化物的稳定性 B.置换反应 C.与氢气化合难易程度

    D.最高价含氧酸的酸性 E.得电子数目多少

    F.两单质在自然界的存在形式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，将A和B各0.32 mol充入恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（ ）

    t/min

    0

    2

    4

    7

    9

    n(B)/mol

    0.32

    0.24

    0.22

    0.20

    0.20

    A．若起始时向容器中充入0.64 mol C，则达平衡时吸收的热量为0.12a kJ

    B．恒温， 如果压缩容器体积，B的浓度和体积分数均不变

    C．若起始时向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B， 则达平衡时 n(C)<0.40 mol

    D．恒温、恒容，向平衡体系中再充入0.32 mol A，再次平衡时，B的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）

    Ⅰ．某温度下，0.1 mol/L的氢硫酸溶液中存在平衡：

    ①H2S(aq)H+(aq)+HS－(aq)；②HS－(aq)H+(aq)+S2－(aq)；

    （1）氢硫酸溶液中存在的离子有 。（不完整不给分）

    （2）若向H2S溶液中( )

    A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

    B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大

    C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

    D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

    Ⅱ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.7×10－5

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    3.0×10－8

    请回答下列问题：

    （1）CH3COOH的电离平衡常数表达式 。

    （2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 。

    （3）体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是 。

    Ⅲ．在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝ 。

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