【题目】某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料。它们的合成路线如图所示:
已知:①A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为32。
②RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烃基)。
请回答下列问题:
(1) A的结构简式是____________________。
(2)B中的官能团名称是______________________。
(3)D→E的反应类型是______________。
(4)①乙酸与化合物M反应的化学方程式是_________________________________
②G→聚酯纤维的化学方程式是______________。
(5) E的名称是___________。
(6) G的同分异构体有多种,满足下列条件的共有_____种。
①苯环上只有两个取代基;
② 1 mol该物质与足量的NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2。
(7) 写出由合成
的流程图(注明反应条件)________。
【答案】 CH3OH 酯基 碳碳双键 取代反应
对二甲苯(或1,4二甲苯)12
【解析】A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为32,则A是甲醇,在催化剂条件下,甲醇和一氧化碳反应生成乙酸,乙酸和M发生加成反应生成B,B发生加聚反应生成C,根据C的水解产物知,C的结构简式为:,B的结构简式为:CH2=CHOOCCH3;甲醇和溴化氢发生取代反应生成1-溴甲烷D,D和甲苯反应生成E,E被氧化生成F,F和甲醇反应生成G,则F是对二苯甲酸,E是对二甲苯,1-溴甲烷和和甲苯发生取代反应生成对二甲苯;
(1)通过以上分析知,A是甲醇,其结构简式为:CH3OH;
(2)B的结构简式为:CH2=CHOOCCH3,B中含有的官能团是碳碳双键和酯基;
(3)1-溴甲烷和甲苯发生取代反应生成对二甲苯;
(4)①乙酸和乙炔发生加成反应生成B,反应方程式为:;
②G和乙二醇发生取代反应生成聚酯纤维,反应方程式为:;
(5)E的名称是对二甲苯;
(6)G的同分异构体符合下列条件:①苯环上只有两个取代基,②1mol能与足量的NaHCO3,溶液反应生成2molCO2气体,说明该分子中含有两个羧基,如果一个是甲酸基一个丙酸基,有三种结构;如果一个甲酸基一个异丙酸基,有三种结构,如果是两个乙酸基,有三种结构,如果苯环上含有一个甲基和一个-CH(COOH)2,有三种结构,所以一共有12种同分异构体;
(7)在光照条件下,甲苯中甲基上氢原子为氯原子取代生成1-氯甲苯,1-氯甲苯和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成苯甲醇,苯甲醇被氧化生成苯甲醛,所以其合成路线为:。
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【题目】
下列离子方程式正确的是
A. Fe3O4溶于足量稀硝酸:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B. 4mol/LNaAlO2溶液与7mol/L盐酸等体积混合:4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+A13+
C. 与浓盐酸在加热条件下生成氯气:
+6Cl-+6H+=
十3Cl2↑+3H2O
D. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关说法正确的是
A. 明矾净水原理是氢氧化铝胶粒能吸附水中杂质
B. 根据能否产生丁达尔效应将分散系分为胶体、溶液和浊液
C. 面粉厂、水泥厂“电泳除尘”是利用了胶体带电
D. 利用过滤操作可以提纯蛋白质溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 标准状况下,11g CO2含有的共用电子对数为0.5NA
B. 1mol Na分别与足量的O2反应生成Na2O或Na2O2,失去的电子数均为NA
C. 通常状况下,39 g Na2O2固体中含有的离子总数为2NA
D. 滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+发生水解,则生成的胶粒数为0.1NA
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【题目】
(1)写出基态镓原子的电子排布式 。
(2)已知:无水氯化铝在178℃升华,它的蒸气是缔合的双分于(Al2Cl6),结构如图
缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是 。
(3)B原子的电子有 个不同的能级;晶体硼熔点为2300℃,则其为 晶体。
(4)磷化硼(BP)是一种有价值的耐磨硬涂层材料,它是通过在高温氢气氛围下(>750℃)三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。
①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式。
三溴化硼 三溴化磷
②在BP晶胞中B的堆积方式为 。
③计算当晶胞晶格参数为a pm(即图中立方体的每条边长为 a pm)时,磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离 。
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【题目】为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
(1)在汽车排气管内按照催化转化器,可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
②C和CO的燃烧热(△H)分别为-393.5kJ·mol-1和-283kJ·mol-1
则2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g))△H=_______kJ·mol-1
(2)将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中,反应过程中物质浓度变化如图所示。
①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=________mol·L-1·min-1 (保留两位有效数字);第12 min时改变的反应条件可能为________。
A.升高温度 B.加入NO C.加催化剂 D.降低温度
②该反应在第18 min时达到平衡状态,CO2的体积分数为________(保留三位有效数字),化学平衡常数K=________(保留两位有效数字)。
(3)通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1mol·L-2的
HCOONa溶液pH=10,则HCOOH的电离常数Ka=______________。
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【题目】下列关于原电池的叙述,正确的是
A. 构成原电池的正极和负极必须是两种活泼性不同的金属
B. 原电池是将化学能转变为电能的装置
C. 在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原
D. 原电池放电时,电流的方向是从负极到正极
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【题目】苯甲酸钠(NaA)可作饮料的防腐剂,研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-,在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2。已知25 ℃时,HA、H2CO3的电离平衡常数分别为 K=6.25×10-5、 K1=4.3×10-7,则下列说法正确的是(不考虑饮料中其他成分) ( )
A.提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变
B.当pH为5.0时,饮料中
C.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低
D.结合H+的能力:A-> HCO3-
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【题目】下列叙述中,不正确的是 ( )
A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化
C.其他条件一定时,平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动
D.催化剂不能改变平衡常数的大小
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