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【题目】ABCDE是位于短周期的主族元素。已知:①热稳定性:HmD>HmC;②Cm-、E(m-1)-

具有相同的电子层结构;③AB在同一周期,在该周期所有主族元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小;④AB质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题:

(1)HmDm的电子式__________

(2)Cm-、E(m-1)-的还原性强弱顺序为__________(用离子符号表示),能证明其还原性强弱的离子方程式为____________________

(3)写出B单质与A元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式___________________

(4)用于判断CD非金属性强弱的依据是__________

A.气态氢化物的稳定性 B.置换反应 C.与氢气化合难易程度

D.最高价含氧酸的酸性 E.得电子数目多少

F.两单质在自然界的存在形式

【答案】 S2-Cl- Cl2 + S2-= 2Cl-+ S↓ 2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2 ABC

【解析】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素,①热稳定性:HmD>HmC,则非金属性D>C且二者位于同主族,所以D位于第二周期、C位于第三周期;②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构,则E的原子序数比C的大1,二者位于同周期,都属于第三周期;③AB在同周期,在该周期所有主族元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小A位于第IA族、B位于第IIIA主族;④AB质子数之和是D质子数的3倍,因为D为第二周期主族元素,所以AB的质子数之和介于9~27之间,A位于第IA族、B位于第IIIA主族,若ALi元素、BB(硼)元素,二者质子数之和不是3的倍数,所以ANa元素、BAl元素,DO元素,又因为DC同主族,则CS元素,由E的原子序数比C的大1进一步推出:ECl元素,m=2。

(1)HmDmH2O2电子式为:

(2)Cm-、E(m-1)-分别为:S2-、Cl-,故还原性S2->Cl-,能证明其还原性强弱的离子方程式为:Cl2+S2-=2Cl-+S↓。

(3)ANa元素,BAl元素,铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

(4)CS元素,DO元素,位于同主族,与氢气化合越容易、气态氢化物越稳定非金属性越强,故A、C正确;B项,非金属性越强单质氧化性越强,可以通过非金属间的置换反应判断,故B正确;D项,因为O元素没有最高价含氧酸,所以D错误;E项,不能看得电子多少,而看得电子难易,故E错误。综上,选ABC。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】同一主族从上到下,有关卤族元素的说法正确的是(
A.原子半径逐渐增大
B.单质氧化性逐渐增强
C.气态氢化物的稳定性逐渐增强
D.都有最高价氧化物的水化物,化学式为HXO4

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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 标准状况下,11g CO2含有的共用电子对数为0.5NA

B. 1mol Na分别与足量的O2反应生成Na2ONa2O2,失去的电子数均为NA

C. 通常状况下,39 g Na2O2固体中含有的离子总数为2NA

D. 滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+发生水解,则生成的胶粒数为0.1NA

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【题目】为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

(1)在汽车排气管内按照催化转化器,可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

已知:①N2(g)O2(g)2NO(g) H+180.5kmol-1

CCO的燃烧热(△H)分别为-393.5kmol-1和-283kmol-1

2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g))H_______kmol-1

(2)0.20molNO0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中,反应过程中物质浓度变化如图所示。

CO0-9min内的平均反应速率v(CO)=________mol·L-1·min-1 (保留两位有效数字);第12 min时改变的反应条件可能为________

A.升高温度 B.加入NO C.加催化剂 D.降低温度

②该反应在第18 min时达到平衡状态,CO2的体积分数为________(保留三位有效数字),化学平衡常数K=________(保留两位有效数字)。

(3)通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOHO2。已知常温下0.1mol·L-2

HCOONa溶液pH=10,则HCOOH的电离常数Ka=______________

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【题目】下列关于原电池的叙述,正确的是

A. 构成原电池的正极和负极必须是两种活泼性不同的金属

B. 原电池是将化学能转变为电能的装置

C. 在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原

D. 原电池放电时,电流的方向是从负极到正极

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【题目】如图,隔板K可左右移动,甲中充入2 mol A1 mol B,乙中充入2mol C1mol He,此时K 停在0处,发生反应2A(g)B(g)2C(g),达到平衡后,恢复至温度。下列有关说法不正确的是(

A.达平衡后,K最终停留在左侧刻度02之间

B.若平衡时K在左侧1处,则活塞停留在右侧6

C.达到平衡时,甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量

D.根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

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【题目】苯甲酸钠(NaA)可作饮料的防腐剂,研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A,在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2。已知25 ℃时,HAH2CO3的电离平衡常数分别为 K6.25×105 K14.3×107,则下列说法正确的是(不考虑饮料中其他成分)

A.提高CO2充气压力,饮料中c(A)不变

B.当pH5.0时,饮料中

C.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低

D.结合H+的能力:A> HCO3

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【题目】有下列8种物质,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是( )

①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④1,3-丁二烯 ⑤2-丁炔 ⑥邻二甲苯 ⑦乙醛 ⑧环己烯

A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑧ D. ③④⑤⑦⑧

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【题目】氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池,其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是

A.由于AB两电极没有活动性差别,不能构成原电池

BA电极是负极,电极上发生氧化反应

C.产物为无污染的水,属于环境友好的绿色电池

D.外电路中电流由B电极通过导线流向A电极

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