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    【题目】氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是

    A．由于A、B两电极没有活动性差别，不能构成原电池

    B．A电极是负极，电极上发生氧化反应

    C．产物为无污染的水，属于环境友好的绿色电池

    D．外电路中电流由B电极通过导线流向A电极

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．燃料电池中电极的活泼性可以是相同的，通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，构成了原电池，A错误；B．A电极通入的是氢气，作负极，电极上发生氧化反应，B正确；C．氢氧燃料电池反应产物为无污染的水，属于环境友好的绿色电池，C正确；D．B电极是正极，则外电路中电流由B电极通过导线流向A电极，D正确，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD>HmC；②Cm-、E(m-1)-

    具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

    (1)HmDm的电子式__________。

    (2)Cm-、E(m-1)-的还原性强弱顺序为__________(用离子符号表示)，能证明其还原性强弱的离子方程式为____________________。

    (3)写出B单质与A元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式___________________。

    (4)用于判断C和D非金属性强弱的依据是__________

    A.气态氢化物的稳定性 B.置换反应 C.与氢气化合难易程度

    D.最高价含氧酸的酸性 E.得电子数目多少

    F.两单质在自然界的存在形式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Zn(OH)2可溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+: Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4]2++4H2O+2OH-

    （1）原子序数比Zn元素小1的元素符号为____，该元素原子基态核外电子排布式为______。

    （2）NH3、H2O的沸点均高于同族元素氢化物的沸点，是因为________。

    （3）NH3中N原子轨道的杂化类型是______。

    （4）与H2O分子互为等电子体的分子为_____。

    （5）闪锌矿是一种自然界含Zn元素的矿物，其晶体结构属于立方晶体（如右图所示），则在立方ZnS晶体结构中S2-的配位数为________。Zn2+的分数坐标为（l/4,l/4,l/4）、（3/4, 3/4,l/4）、（3/4，l/4,3/4）、（1/4,3/4,3/4），则S2-的分数坐标为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）

    Ⅰ．某温度下，0.1 mol/L的氢硫酸溶液中存在平衡：

    ①H2S(aq)H+(aq)+HS－(aq)；②HS－(aq)H+(aq)+S2－(aq)；

    （1）氢硫酸溶液中存在的离子有 。（不完整不给分）

    （2）若向H2S溶液中( )

    A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

    B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大

    C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

    D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

    Ⅱ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.7×10－5

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    3.0×10－8

    请回答下列问题：

    （1）CH3COOH的电离平衡常数表达式 。

    （2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 。

    （3）体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是 。

    Ⅲ．在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-14 mol/L，则该溶液中，一定能大量共存的离子是( )

    A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl-

    C．K+、Na+、Cl-、Br- D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某单质能跟足量浓HNO3反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该单质在反应中所显示的化合价可能是（ ）
    A.+1
    B.+2
    C.+3
    D.+5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物说法不正确的是

    A. CH3CH(OH)CH2COOH系统命名法命名3-羟基丁酸

    B. 四苯基乙烯()中所有碳原子一定处于同一平面

    C. lmol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别是3mol、4mol、1mol

    D. 在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去二氧化硅中少量碳酸钙、检验二氧化硅中是否含碳酸钙都可用试剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 gmL﹣1 ， 沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（ ）
    A.蒸馏
    B.分液
    C.过滤
    D.蒸发

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