【题目】Zn(OH)2可溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+: Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4]2++4H2O+2OH-
（1）原子序数比Zn元素小1的元素符号为____，该元素原子基态核外电子排布式为______。
（2）NH3、H2O的沸点均高于同族元素氢化物的沸点，是因为________。
（3）NH3中N原子轨道的杂化类型是______。
（4）与H2O分子互为等电子体的分子为_____。
（5）闪锌矿是一种自然界含Zn元素的矿物，其晶体结构属于立方晶体（如右图所示），则在立方ZnS晶体结构中S2-的配位数为________。Zn2+的分数坐标为（l/4,l/4,l/4）、（3/4, 3/4,l/4）、（3/4，l/4,3/4）、（1/4,3/4,3/4），则S2-的分数坐标为______。
【答案】 Cu 1s22s22p6 3s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) NH3、H2O均存在分子间氢键 sp3杂化 H2S 4 （0，0，0），（1/2，1/2，0）、（1/2，0，1/2）、（0，1/2，1/2）。
【解析】（1）由元素周期表知锌是30号元素，则原子序数小1的为Cu元素，电子排布式为1s22s22p6 3s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)；
（2）分子晶体熔沸点随相对分子质量增大而升高，NH3、H2O分子的沸点高于同族元素氢化物因为NH3、H2O均存在分子间氢键；
（3）NH3中N原子最外层5电子，H原子1电子，根据价层电子对互斥理论价层电子对数=（5+3）/2=4，VSEPR模型可知为正四面体构型，SP3杂化；
（4）等电子体原子数相等，价电子数相等，为H2S；
（5）ZnS中Zn2+和S2-配位数相同，1个S2-周围有4个Zn2+，配位数为4，八个顶点S2-坐标相同为（0，0，0），面心点两两相同，分别为（1/2，1/2，0）、（1/2，0，1/2）、（0，1/2，1/2）。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11g CO2含有的共用电子对数为0.5NA
B. 1mol Na分别与足量的O2反应生成Na2O或Na2O2，失去的电子数均为NA
C. 通常状况下，39 g Na2O2固体中含有的离子总数为2NA
D. 滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+发生水解，则生成的胶粒数为0.1NA
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【题目】苯甲酸钠(NaA)可作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2。已知25 ℃时，HA、H2CO3的电离平衡常数分别为 K＝6.25×10－5、 K1＝4.3×10－7，则下列说法正确的是(不考虑饮料中其他成分) （ ）
A．提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变
B．当pH为5.0时，饮料中
C．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
D．结合H+的能力：A－> HCO3－
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【题目】有下列8种物质，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（ ）
①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④1,3-丁二烯 ⑤2-丁炔 ⑥邻二甲苯 ⑦乙醛 ⑧环己烯
A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑧ D. ③④⑤⑦⑧
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【题目】某些资料认为：NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：
假设Ⅰ．过氧化钠氧化二氧化氮
假设Ⅱ．二氧化氮氧化过氧化钠
（1）小组甲同学设计实验如下：
①试管A中反应的化学方程式是 。
②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量 Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的小木条迅速伸进试管内，发现木条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的。为准确达到实验目的，需在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是 。
③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的方程式是 。
（2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化。
查阅资料：①2NO+Na2O2＝2NaNO2
②6NaNO2+3H2SO4＝3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；
③酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+
丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。
①B中观察到的主要现象是 ，F装置的作用是 。
②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是 。
③充分反应后，检验D装置中反应产物的实验方法是 。
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【题目】无机或有机含氧酸分子去掉一个或多个羟基后剩余结构称为酰基，如“—SO2—”称为硫酰（基），SOCl2、SO2Cl2、COCl2分别称为亚硫酰氯、硫酰氯和碳酰氯，它们都有很多相似的性质，如都能发生水解反应生成对应的酸、都可作氯化剂等。回答下列问题：
（1）已知：SO2(g)+PCl5(s)
SOCl2(l)+POCl3(l) ΔH1=a kJ·mol1
PCl5(s)+H2O(l)POCl3(l)+2HCl(g) ΔH2=b kJ·mol1
则反应SOCl2(l)+H2O(l)SO2(g)+2HCl(g) ΔH3=_________ kJ·mol1（用含a、b的代数式表示）。
（2）①在1 L的密闭容器中充入1 mol SO2和2 mol Cl2，发生反应：SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l)。
反应达平衡后，其他条件不变，减小压强，请在下图中画出改变条件后反应速率随时间的变化曲线图。
②再次达平衡后测得SO2的转化率为35%。反应后向密闭容器中注入足量的BaCl2溶液，最终生成沉淀的质量为__________g。
（3）一定条件下存在反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)ΔH=108 kJ·mol1，现有3个体积均为
10 L的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下所示投料，并在150℃条件下开始反应达平衡。
密闭容器Ⅰ（绝热恒容）：1 mol CO，1 mol Cl2
密闭容器Ⅱ（恒温恒容）：1 mol COCl2
密闭容器Ⅲ（恒温恒容）：1 mol CO，1 mol Cl2
①容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中COCl2的转化率之和_____________（填“＞”“＜”或“＝”）1；容器Ⅱ反应的化学平衡常数为K1，容器Ⅲ的化学平衡常数为K2，K1与K2的关系为_____________。
②容器Ⅲ中反应前总压强为1 atm，反应后的总压强为0.75 atm，则反应的平衡常数Kp=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
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【题目】下列叙述中，不正确的是 ( )
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
C．其他条件一定时，平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动
D．催化剂不能改变平衡常数的大小
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【题目】氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是
A．由于A、B两电极没有活动性差别，不能构成原电池
B．A电极是负极，电极上发生氧化反应
C．产物为无污染的水，属于环境友好的绿色电池
D．外电路中电流由B电极通过导线流向A电极
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【题目】30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为 （ ）
A. 0.5 mol/L B. 0.6 mol/L C. 1 mol/L D. 2 mol/L
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