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    【题目】某温度下，向20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L溶液，溶液的pH与所加溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是

    A.进行该实验时，温度高于

    B.a点溶液中：

    C.c点溶液中：

    D.过程中，水的电离程度始终逐渐增大

    【答案】A

    【解析】

    A．0.1mol/LNaOH溶液的，根据图像可知，起始溶液，说明该温度下，大于常温下水的离子积，所以进行该实验时，温度高于，故A正确；

    B．a点溶液中，加入10mL0.1mol/L溶液后，溶液中含有等浓度的氢氧化钠和醋酸钠，根据电荷守恒和物料守恒可得：，故B错误；

    C．该温度下，c点溶液，溶液呈中性，根据电荷守恒可知，故C错误；

    D．过程中，先是酸碱中和反应生成盐，水的电离程度逐渐增大，完全中和后，相当于在盐溶液中加入醋酸，水的电离程度又减小，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，由CO2与H2反应可合成甲醇，反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；如图所示为向一固定容积为2 L的绝热密闭容器中加入1 mol CH3OH和1 mol H2O后，反应体系内CO2浓度的变化；其中第5 min 时，在其他条件不变的条件下，向容器中加入一定物质的量的 CO2和H2，第8 min 重新达到平衡状态，此时反应体系内c(H2)=c(CH3OH)。下列说法错误的是

    A. 0~4 min 内，生成CO2的平均反应速率为0.025 mol·L-1·min-1

    B. 第5 min 时在反应容器中加入了0.20 mol CO2和0.40 mol H2

    C. 8 min后CH3OH的平衡浓度为0.425 mol·L-1

    D. 前5 min CH3OH的转化率为20%，5~8 min H2的转化率为37.5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组探究元素周期律性质递变规律，设计如下实验。

    实验I：验证碳、氮、硅元素非金属性强弱。（供选择的试剂：稀HNO3、浓H2SO4、CaCO3固体、Na2CO3固体、Na2SiO3溶液、澄清石灰水、饱和NaHCO3溶液）

    （1）仪器a的名称：____。装置B所盛试剂是_____，其作用是_____；C中反应的离子方程式是_____________。

    （2）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是_____。

    实验II：验证同周期元素和同主族元素的金属性递变规律。（方案与现象不对应）

    实验方案：①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中

    ②将一小块金属钾放入滴有酚酞试液的冷水中

    ③镁带与2 mol·L-1的盐酸反应

    ④铝条与2 mol·L-1的盐酸反应

    ⑤用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞

    实验现象： A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随后消失，溶液变成红色

    B.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失，溶液变成红色

    C.产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色

    D.反应不十分剧烈，产生气体可以在空气中燃烧

    E.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧

    请回答：

    （1）该实验中用到的玻璃仪器有____、______胶头滴管玻璃片、试管。

    （2）请完成下列表格

    实验方案

    实验现象

    化学方程式

    ①

    A

    2Na +2H2O=2NaOH +H2↑

    ②

    ____

    ____

    ③

    E

    Mg +2HCl=MgCl2 +H2↑

    ④

    D

    2Al +6HC1=2AlCl3 +H2↑

    ⑤

    ____

    ____

    （3）由实验得出有关元素周期律结论：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl－和Fe3+，在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO47HO的过程如图所示：

    （1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是___。

    （2）若步骤①的pH＞12，则Zn(OH) 2溶解生成偏锌酸钠（Na2ZnO2），Zn(OH) 2溶解的离子方程式为___。

    （3）滤液D中除了含有OH－离子外，还含有的阴离子有___（填离子符号）。

    （4）25℃时，若滤液E的pH＝4，c（Zn2＋）＝2mol·L1，（Fe3＋）＝2.6×10-9mo·L1试求出Fe(OH)3的溶度积常数___（只写结果）。

    （5）已知：①Fe(OH)3（s）Fe3＋（aq）＋3OH－（aq） H＝a kJ mol·L1

    ②H2O(l)H＋（aq）＋OH－（aq） H＝bkJ·mol·L1

    请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：___。

    若①的溶度积常数为Ksp，②的离子积常数为Kw，Fe3＋发生水解反应的平衡常数：K＝___（用含Kw、Ksp的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有五种化合物是分别由以下原子团中的两种不同的原子团组成的：、、、、、、。已知A是一种能发生银镜反应的酸，它跟B在一定条件下可生成C和，C是D的同分异构体，E可在碱性条件下和反应生成B。按要求回答问题提示：所有物质所含碳原子均不超过两个，以上基团可以重复使用

    （1）C的结构简式__________；

    （2）A与D的关系______________________填序号；

    ①同系物 ②同分异构体 ③同种物质 ④同位素 ⑤同素异形体

    （3）请写出相对分子质量与D相等且属于饱和一元醇的所有同分异构体的结构简式______；

    （4）请写出下列反应的方程式：转化的离子方程式：_____________；C与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素X、Y原子序数均不大于20。某含氧酸盐甲的化学式为XYO3。请回答：

    （1）若常温下Y的单质能与水发生反应，X原子序数大于Y，则X位于周期表的_____，X、Y形成简单离子半径大小关系为X______（填“大于”“小于”或“等于”）Y。395℃时，甲能发生分解反应生成两种盐，一种是含Y元素的无氧酸盐，该反应的化学方程式是_____________。

    （2）若甲灼烧时，火焰呈现砖红色，且与盐酸反应时产生有刺激性气味气体。则甲为__（填化学式）。该气体能使高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为_____。

    （3）若X、Y是不同周期的短周期元素，甲与盐酸反应逸出无色无味气体乙。

    则：①乙中所含化学键类型为_______。

    ②该反应的离子方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中充入一定量N2、H2发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），测得NH3浓度与反应温度关系如图。下列说法正确的是（ ）

    A.该反应△H＞0

    B.N2转化率：c＞b＞a

    C.化学反应速率：c＞b＞a

    D.平衡常数K：b＞c＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8下列叙述正确的是

    A. 该一元酸的电离方程式为HA = H++ A-

    B. 该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1

    C. 该溶液中水的离子积常数为1×10-22

    D. 将pH=11的NaOH溶液V1L与V2L 0.1 mol·L-1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH=7，则混合溶液中有关离子浓度为c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.常温下，在溶液中加入少量晶体，能使的电离度降低，溶液的pH增大

    B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液中，则混合液的

    C.pH均为5的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度后者大

    D.的溶液与溶液等体积混合后所得溶液中：

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