Question

【题目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种常温下的液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题：

（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是________，C元素在周期表中的位置是_____。

（2）C和D的离子中，半径较小的是____（离子符号），以上元素中电负性最大的是____（元素符号）

（3）常温下将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的固体单质，此时发生反应的化学方程式是______________。

（4）C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D＋（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x－（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是_________。

Answer 1

【答案】 第二周期、第ⅦA族 Na＋ F 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ Na3AlF6

【解析】

A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，则A为H元素，B为O元素，甲为H2O、乙为H2O2；A、D同主族，则D为Na元素；B、C同周期，则C为F元素；结合（3）Al与碱反应，则E为Al元素。

（1）甲为H2O，含极性键的极性分子，乙为H2O2，含极性键、非极性键的极性分子，则H2O2的电子式为：；C为F元素，位于第二周期VIIA，故答案为：；第二周期VIIA；

（2）C为F元素、D为Na元素，F-与Na+的核外电子层结构相同，原子序数大的离子半径小，故半径较小的是Na+；同周期，从左到右，电负性增大，同主族，从上到下，电负性减小，则电负性最大的是F，故答案为：Na+；F；

（3）D为Na元素，E为Al元素，甲为H2O，Na与水反应生成NaOH和H2，加入Al的固体单质，Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，其化学反应方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，故答案为：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑；

（4）C、D、E分别为F、Na和Al，组成离子化合物NaxAlF6，该晶胞的中含有的Na+个数为1+4×=，阴离子AlF6x-个数为4×=，所以其化学式中阴阳离子个数之比为1：3，化学式为Na3AlF6，故答案为：Na3AlF6。