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    【题目】铜镁合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸，硝酸被还原成NO2、NO、N2O三种气体且标准况下它们体积均为0.224 L。反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为

    A.3.12 gB.4.68 gC.5.08 gD.4.18 g

    【答案】D

    【解析】

    铜镁合金溶于一定浓度的硝酸，反应生成Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、NO2、NO、N2O和H2O，反应后的溶液中加入足量NaOH溶液所得沉淀为Mg(OH)2和Cu(OH)2，沉淀的质量等于原铜镁合金的质量与OH-的质量之和；而n(NO2)=n(NO)=n(N2O)= =0.01mol；铜镁合金溶于一定浓度的硝酸发生氧化还原反应，反应中铜、镁失去的电子总物质的量等于HNO3得到的电子总物质的量，HNO3得到电子被还原成NO2、NO、N2O，则2n（Mg）+2n（Cu）=0.01mol×[（+5）-（+4）]+ 0.01mol×[（+5）-（+2）]+ 0.01mol×2×[（+5）-（+1）]=0.12mol；根据沉淀的组成Mg(OH)2和Cu(OH)2，沉淀中n（OH-）=2n（Mg2+）+2n（Cu2+）=2n（Mg）+2n（Cu）=0.12mol，m（OH-）=0.12mol×17g/mol=2.04g；沉淀的质量为2.14g+2.04g=4.18g，答案选D。

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    【题目】桶烯(Barrelene)结构简式如图所示，有关说法不正确的是

    A.桶烯分子中所有的碳原子杂化类型均为sp2杂化

    B.桶烯在一定条件下能发生加聚反应

    C.桶烯与苯乙烯(C6H5CH＝CH2)互为同分异构体

    D.桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的性质比较，结论错误的是

    A.硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

    B.离子半径：S2-＞Cl－＞Na+＞O2-

    C.熔点：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

    D.沸点：＞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

    (1)实验室制取氨气的反应方程式为______

    (2)上述生产纯碱过程副产品是______。

    (3)沉淀池中发生的化学反应方程式是______。

    (4)写出上述流程中X物质的电子式______。

    (5)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了______(选填循环Ⅰ或循环Ⅱ)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是_________。

    (6)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种常温下的液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题：

    （1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是________，C元素在周期表中的位置是_____。

    （2）C和D的离子中，半径较小的是____（离子符号），以上元素中电负性最大的是____（元素符号）

    （3）常温下将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的固体单质，此时发生反应的化学方程式是______________。

    （4）C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D＋（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x－（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。实验室制备BCl3的原理：

    B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO生成。（已知：BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃；硝基苯的密度比水大。）请回答下列问题：

    实验Ⅰ：制备BCl3并验证产物CO

    （1）BCl3接触潮湿空气时会形成白雾，请写出该反应的化学方程式_______。

    （2）该实验装置中合理的连接顺序为G→___→___→__→__→F→D→I；其中装置E的作用是____。

    （3）能证明反应中有CO生成的现象是____。

    实验Ⅱ：产品中氯含量的测定

    ①准确称取少许m克产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100mL溶液。

    ②取10.00mL溶液于锥形瓶中

    ③加入V1mL浓度为C1 mol/LAgNO3溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动。

    ④以硝酸铁为指示剂，用C2 mol/L KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。重复步骤②~④二次，达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V2mL。

    已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。

    （4）步骤②移取溶液时所需仪器名称为____，步骤④中达到滴定终点的现象为_____。

    （5）产品中氯元素的质量分数为_______。

    （6）下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是_____。

    A．步骤③中未加硝基苯

    B．步骤①中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线

    C．用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡

    D．滴定剩余AgNO3溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)

    A. 原子半径：A＞B＞D＞CB. 原子序数：d＞c＞b＞a

    C. 离子半径：C＞D＞B＞AD. 单质的还原性：A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰锌铁氧体是应用广泛的高性能磁性材料。现以akg废旧碱性锌锰电池为原料（含锰元素的物质：MnO2占b%，MnOOH占c%）制备锰锌铁氧体，主要流程如下：

    （1）酸浸废电池时，被溶解生成Zn2+的物质有______，SO2的作用是_____（填字母编号）。

    A．漂白剂

    B．沉淀剂

    C．氧化剂

    D．还原剂

    （2）除汞是以氮气为载体吹入滤液带出汞蒸汽，经KMnO4溶液吸收而实现的。如图是KMnO4溶液处于不同pH时对应的单位时间Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO4-在该pH范围反应的主要产物。

    ①pH＜6时反应的离子方程式为___________。

    ②汞的去除速率随pH变化的规律是_________。

    （3）锌锰干电池中MnO2可以用碳酸锰在空气中煅烧制得。

    已知25℃，101 kPa时：2MnO(s)＋O2(g)=2MnO2(s) H＝-272.0 kJ/mol

    MnCO3(s)=MnO(s)＋CO2(g) H＝+116.6 kJ/mol

    碳酸锰在空气中煅烧反应生成MnO2的热化学方程式是_______________。

    （4）x＝0.2的锰锌铁氧体具有较高的饱和磁场强度，该锰锌铁氧体的组成用氧化物形式（最简整数比）表示为____________。若制得这种锰锌铁氧体的质量为100 kg，在制取过程中不考虑损耗，需补充硫酸锰晶体（MnSO4·H2O）_________kg。（只列出计算式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是（ ）

    A.元素X可能为锂

    B.原子半径大小：r(M)>r(W)

    C.X2W中各原子均达到8电子稳定结构

    D.元素气态氢化物的稳定性：Y>M

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