[题目]桶烯结构简式如图所示.有关说法不正确的是A.桶烯分子中所有的碳原子杂化类型均为sp2杂化B.桶烯在一定条件下能发生加聚反应C.桶烯与苯乙烯(C6H5CH＝CH2)互为同分异构体D.桶烯中的一个氢原子被氯原子取代.所得产物只有两种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】桶烯(Barrelene)结构简式如图所示，有关说法不正确的是

A.桶烯分子中所有的碳原子杂化类型均为sp2杂化

B.桶烯在一定条件下能发生加聚反应

C.桶烯与苯乙烯(C6H5CH＝CH2)互为同分异构体

D.桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种

【答案】A

【解析】

A．桶烯相当于甲烷中的三个氢原子被碳碳双键取代，甲烷是四面体结构，所以桶烯中所有碳原子不可能都是sp2杂化，A错误；

B．桶烯中含有碳碳双键，所以在一定条件下能发生加聚反应，B正确；

C．桶烯和苯乙烯的分子式相同都是C8H8，但桶烯和苯乙烯的结构不同，所以是同分异构体，C正确；

D．桶烯是对称结构，只有2种等效氢，所以桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种，D正确。

答案选A。

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【题目】化合物E（二乙酸-1，4-环己二醇酯）是一种制作建筑材料的原料。其合成路线如下：

完成下列填空：

（1）A中含有的官能团是______；E的分子式是______；试剂a是______。

（2）写出反应类型：B→C______。

（3）C与D反应生成E的化学方程式：______。

（4）C的同分异构体，能使石蕊试剂显红色，写出该物质的一种结构简式______。

（5）设计一条以环己醇（）为原料（其他无机试剂任取）合成A的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）_____________________

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【题目】下列实验装置符合实验目的是（）

目的	粗铜的精炼	验证NaCl溶液（含酚酞）的产物	在铁制品上镀铜	构成原电池
装置
选项	A	B	C	D

A.AB.BC.CD.D

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【题目】物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：

（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是_______________（填序号）。

a.加水稀释b.加入少量CH3COONa固体 c.加入少量冰醋酸d.通入少量HCl气体 e.加少量烧碱溶液 f.升高温度

（2）t℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12。

①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b=_________。

②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因：_______________________；该混合溶液中：c(A-)－c(Na+)=______________________mol/L（填数值）。

（3）25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。（已知25℃时电离常数：H2CO3 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO K=3.0×10-8；CH3COOH K=1.8×10-5）

①三种溶液pH由小到大的顺序为：_______________________________（填序号）。

②溶液a的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，现将足量氯化银分别放入：

a．100mL蒸馏水中；

b．100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；

c．100mL0.1mol/L氯化铝溶液中；

d．100mL0.1mol/L盐酸溶液中。

充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________________（填写序号）；b中氯离子的浓度为_________________。

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【题目】室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L1]：c(Na＋)＝c(CH3COO)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH)

B.20 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L1盐酸至溶液pH＝7：c(CH3COOH)＝c(Cl)

C.0.1 mol·L1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L1 Na2CO3溶液等体积混合(无气体逸出)：c()＞c(CH3COOH)＋c(H2CO3)

D.0.4 mol·L1 CH3COOH溶液和0.2 mol·L1 NaOH溶液等体积混合（pH＜7）：c(CH3COOH)＞c(CH3COO)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH)

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A.H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol1，则每1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ

B.Cr2O72-＋ne＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA

C.Al3+＋4OH=[Al(OH)4]，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NA

D.1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol

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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是（）

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（1）酸性条件下，NaClO2吸收NO的相关热化学方程式如下：

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5NaClO2(aq) + 4HCl(aq) = 4ClO2(g) + 2H2O(l) + 5NaCl(aq) ΔH= b kJ·mol1

反应5NO(g) + 3ClO2(g) + 4H2O(l) = 5HNO3(aq) + 3HCl(aq) ΔH=________kJ·mol1。

（2）用电解法处理氮氧化物可回收硝酸。实验室模拟电解NO2的装置如图-1所示。写出电解时阳极的电极反应式：________。

（3）用CO(NH2)2水溶液吸收SO2并通入O2，反应生成(NH4)2SO4和CO2。写出该反应的化学方程式：___________。

（4）利用活性焦炭的吸附作用，可以对烟气进行脱硫和脱硝。被吸附的NO2与活性焦炭反应生成N2和CO2，当生成1 mol N2时，转移的电子数为_________mol。

（5）一定条件下，将一定浓度NOx（NO2和NO的混合气体）通入0.05 mol·L1的Ca(OH)2乳浊液中，发生的反应为：3NO2 + 2OH－= NO +2NO3-+ H2O；NO + NO2 +2OH－= 2NO2- + H2O。改变，NOx的去除率见图-2。

①的合适范围是___________________。

②当大于1.4时，NO2去除效率升高，但NO去除效率却降低。其可能的原因是______ 。

③O3和NO发生的主要反应为：NO + O3 = NO2 + O2。保持NO的初始浓度不变，改变，将反应后的混合气体通入0.05mol·L1Ca(OH)2乳浊液中吸收。为节省O3的用量，又能保持NOx去除效果，则合适的值约为_________。

a．0.6 b．0.8 c．1.4

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【题目】铜镁合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸，硝酸被还原成NO2、NO、N2O三种气体且标准况下它们体积均为0.224 L。反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为

A.3.12 gB.4.68 gC.5.08 gD.4.18 g

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