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    【题目】高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：

    SiO2Si(粗) SiHCl3Si(纯)

    （1）写出步骤①的化学方程式：___。

    （2）步骤②经过冷凝得到的SiHCl3(沸点为33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点为57.6℃)和HCl(沸点为-84.7℃)，提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是___；SiHCl3和SiCl4一样遇水可发生剧烈水解，已知SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：___。

    （3）请写出二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式：___。

    【答案】SiO2+2C Si+2CO↑ 蒸馏或分馏 SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑ SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O

    【解析】

    （1）焦炭在高温下可以置换二氧化硅中的硅；

    （2）根据熔沸点的不同实现物质分离的方法为蒸馏或分馏；SiHCl3水解生成硅酸、氢气和氯化氢；

    （3）二氧化硅能和氢氟酸反应生成四氟化硅和水。

    （1）工业上用焦炭在高温下置换二氧化硅中的硅来制备粗硅，反应的化学方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑，故答案为：SiO2+2C Si+2CO↑；

    （2）由题意可知，SiHCl3（沸点33.0℃）、SiCl4（沸点57.6℃）、HCl（沸点-84.7℃）的沸点不同，根据沸点的不同实现物质分离的方法为蒸馏或分馏；SiHCl3水解生成硅酸、氢气和氯化氢，反应的化学方程式为：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑，故答案为：蒸馏或分馏；SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑；

    （3）二氧化硅能和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，反应的化学方程式为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故答案为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O。

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    【题目】莲花清瘟胶囊对新冠肺炎轻症状患者有显著疗效，其有效成分绿原酸存在如图转化关系，下列有关说法正确的是

    A.H的分子式为C17H14O4

    B.Q中所有碳原子不可能都共面

    C.1mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，最多放出1molCO2

    D.H、Q、W均能发生氧化反应、取代反应、显色反应

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    【题目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种常温下的液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题：

    （1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是________，C元素在周期表中的位置是_____。

    （2）C和D的离子中，半径较小的是____（离子符号），以上元素中电负性最大的是____（元素符号）

    （3）常温下将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的固体单质，此时发生反应的化学方程式是______________。

    （4）C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D＋（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x－（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)

    A. 原子半径：A＞B＞D＞CB. 原子序数：d＞c＞b＞a

    C. 离子半径：C＞D＞B＞AD. 单质的还原性：A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药，它可由有机物X经多步反应合成：

    下列有关说法正确的是

    A.在有机物X的1H核磁共振谱图中，有3组特征峰

    B.可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y

    C.普罗帕酮分子中有1个手性碳原子

    D.普罗帕酮能发生加成、水解、氧化、消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰锌铁氧体是应用广泛的高性能磁性材料。现以akg废旧碱性锌锰电池为原料（含锰元素的物质：MnO2占b%，MnOOH占c%）制备锰锌铁氧体，主要流程如下：

    （1）酸浸废电池时，被溶解生成Zn2+的物质有______，SO2的作用是_____（填字母编号）。

    A．漂白剂

    B．沉淀剂

    C．氧化剂

    D．还原剂

    （2）除汞是以氮气为载体吹入滤液带出汞蒸汽，经KMnO4溶液吸收而实现的。如图是KMnO4溶液处于不同pH时对应的单位时间Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO4-在该pH范围反应的主要产物。

    ①pH＜6时反应的离子方程式为___________。

    ②汞的去除速率随pH变化的规律是_________。

    （3）锌锰干电池中MnO2可以用碳酸锰在空气中煅烧制得。

    已知25℃，101 kPa时：2MnO(s)＋O2(g)=2MnO2(s) H＝-272.0 kJ/mol

    MnCO3(s)=MnO(s)＋CO2(g) H＝+116.6 kJ/mol

    碳酸锰在空气中煅烧反应生成MnO2的热化学方程式是_______________。

    （4）x＝0.2的锰锌铁氧体具有较高的饱和磁场强度，该锰锌铁氧体的组成用氧化物形式（最简整数比）表示为____________。若制得这种锰锌铁氧体的质量为100 kg，在制取过程中不考虑损耗，需补充硫酸锰晶体（MnSO4·H2O）_________kg。（只列出计算式）

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    【题目】以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示。已知总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O，关于该电池的叙述正确的是

    A.a电极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    B.O2在a电极被氧化

    C.b电极反应：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2＋24H＋

    D.该电池能够在高温下工作

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    【题目】实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

    A.用装置甲制取氨气

    B.用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出

    C.装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜

    D.可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理

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    【题目】常温下，用0.1molL-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1molL-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是

    A. 当V=0时：c（H+)+c（HCO3-)+c（H2CO3)=c（OH-)

    B. 当V=5时：c（CO32-)+c（HCO3-)+c（H2CO3)=2c（Cl-)

    C. 当V=10时：c（Na+)＞c（HCO3-)＞c（CO32-)＞c（H2CO3)

    D. 当V=a时：c（Na+)=c（Cl-)＞c（H+)=c（OH-)

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