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    在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的                。

    NaOH
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氯化铝水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）
    Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
    Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
    ．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是（化学式）
    Al2O3
    Al2O3
    ．
    （2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量
    NaOH
    NaOH
    （化学式）溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）AgNO3的水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH
    ＜
    ＜
    7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：
    Ag++H2O?AgOH+H+
    Ag++H2O?AgOH+H+
    ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
    抑制
    抑制
    （填“促进”、“抑制”）其水解．
    （2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Fe2O3；
    Fe2O3；
    ．
    （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
    NaOH
    NaOH
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    比较下列溶液的pH  （填“＞”、“＜”、“=”）
    （1）0.1mol/LNa2CO3溶液
    ＞
    ＞
    0.1mol/L NaHCO3溶液；
    （2）25℃、1mol/LFeCl3溶液
    ＜
    ＜
    80℃、1mol/LFeCl3溶液；
    （3）0.1mol/L（NH4）2CO3溶液
    ＜
    ＜
    0.1mol/L Na2CO3溶液．
    （4）AgNO3的水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH
    ＜
    ＜
    7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：
    Ag++H2O?AgOH+H+
    Ag++H2O?AgOH+H+
    ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
    抑制
    抑制
    （填“促进”、“抑制”）其水解．
    （5）氯化铝水溶液呈
    酸
    酸
    性，原因是（用离子方程式表示）：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Al2O3
    Al2O3
    ．
    （6）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填空：
    （1）氯化铝水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是
    Al2O3
    Al2O3
     （填“化学式”）．
    （2）在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的
    NaOH
    NaOH
     （填化学式）；其水解的离子方程式为
    S2-+H2O?HS-+OH-
    S2-+H2O?HS-+OH-
    ．
    （3）H2S溶液中存在着H2S=H++HS-、HS-=H++S2-的平衡．
    ①当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向
    正移
    正移
    移动，c（S2-）
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”），c（H+）
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②当向H2S溶液中加入少量NaOH固体时，电离平衡向
    正移
    正移
    移动，c（S2-）
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”），c（H+）
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）常温下，下列关于0.1mol/L NH4Cl溶液的说法正确的是
    ②③⑤⑧⑨
    ②③⑤⑧⑨
    ．
    ①c（NH
     
    +
    4
    ）=0.1mol?L-1  
    ②溶液中c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14  
    ③水电离出来的c（H+）=c（OH-）  
    ④溶液的pH=1  
    ⑤c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）-c（Cl-）  
    ⑥升高温度，溶液的pH增大  
    ⑦加热蒸干溶液，将得不到固体物质  
    ⑧c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1  
    ⑨c（OH-）+c（NH3?H2O）=c（H+）  
    ⑩NH4Cl水解的离子方程式为：NH4++OH-=NH3?H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）AgNO3的水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先
    溶于较浓的硝酸中
    溶于较浓的硝酸中
    ，然后再
    用蒸馏水稀释到所需的浓度
    用蒸馏水稀释到所需的浓度
    ，以抑制其水解．
    （2）氯化铝水溶液呈
    酸
    酸
    性，原因是：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    （用离子方程式表示）．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Al2O3
    Al2O3
    ．
    （3）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为
    S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
    S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
    ，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    以抑制其水解．
    （4）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
    Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    ．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．

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