Question

填空：
（1）氯化铝水溶液呈

酸

（填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是

Al₂O₃

 （填“化学式”）．
（2）在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的

NaOH

 （填化学式）；其水解的离子方程式为

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

．
（3）H₂S溶液中存在着H₂S=H⁺+HS^-、HS^-=H⁺+S^2-的平衡．
①当向H₂S溶液中加入CuSO₄溶液时，电离平衡向

正移

移动，c（S^2-）

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”），c（H⁺）

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②当向H₂S溶液中加入少量NaOH固体时，电离平衡向

正移

移动，c（S^2-）

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”），c（H⁺）

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）常温下，下列关于0.1mol/L NH₄Cl溶液的说法正确的是

②③⑤⑧⑨

．
①c（NH

+ 4

）=0.1mol?L^-1  
②溶液中c（H⁺）?c（OH^-）=1.0×10^-14  
③水电离出来的c（H⁺）=c（OH^-）  
④溶液的pH=1  
⑤c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）-c（Cl^-）  
⑥升高温度，溶液的pH增大  
⑦加热蒸干溶液，将得不到固体物质  
⑧c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.1mol?L^-1  
⑨c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）=c（H⁺）  
⑩NH₄Cl水解的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O．

Answer 1

分析：（1）铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，溶液呈酸性；把AlCl₃溶液蒸干，灼烧生成Al₂O₃；
（2）在Na₂S溶液中，硫离子是多元弱酸阴离子，水解分步进行以第一步为主；防止水解需要加入氢氧化钠溶液；
（3）根据影响弱电解质的电离平衡的因素分析；
（4）根据铵根离子能水解，显酸性，以及铵盐的性质分析．

解答：解：（1）在配制Al₂（SO₄）₃溶液时，Al³⁺会部分水解而使溶液呈酸性，水解的离子方程式为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；把AlCl₃溶液加热促进水解蒸干，灼烧得到Al₂O₃，
故答案为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；Al₂O₃；
（2）在Na₂S溶液中，硫离子是多元弱酸阴离子，水解分步进行，水解的离子方程式为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；为了防止水解，在配制该溶液时，可以加入少量的氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度抑制硫离子的水解；
故答案为：NaOH溶液；S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；
（3）H₂S溶液中存在着H₂S=H⁺+HS^-、HS^-=H⁺+S^2-的平衡．
①当向H₂S溶液中加入CuSO₄溶液时，Cu²⁺与S^2-结合生成CuS沉淀，硫化氢的电离平衡正移，c（S^2-）减小，c（H⁺） 增大；
②当向H₂S溶液中加入少量NaOH固体时，OH^-与H⁺反应，硫化氢的电离平衡正移，c（S^2-）增大，c（H⁺）减小；
故答案为：正移；减小；增大；正移；增大；减小；
（4）①由于铵根离子要水解，所以c（NH4+）＜0.1mol?L^-1 故错误；
②常温下溶液中Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=1.0×10^-14，故正确；
③任何水溶液中，水电离出来的c（H⁺）=c（OH^-），故正确；
④水解生成的氢离子浓度很小，所以溶液的pH大于1，故错误；
⑤根据电荷守恒分析，c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）-c（Cl^-），故正确；
⑥升高温度促进水解，溶液的pH减小，故错误；
⑦加热蒸干溶液，能得到固体物质，故错误； 
⑧根据N原子守恒c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.1mol?L^-1，故正确；
⑨根据氢氧根离子守恒c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）=c（H⁺），故正确；
⑩NH₄Cl水解的离子方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故错误；
故答案为：②③⑤⑧⑨．

点评：本题考查了弱电解质的电离及其盐类水解，明确弱电解质电离及水解特点是解本题关键，难度不大．