【题目】如图两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应.已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol,水的质量为100g.下列说法正确的是( )
A.反应③最多能产生0.1 mol O2
B.反应①的离子方程式为Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
C.Na2O2中阴阳离子数目之比为1:1
D.①②③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数:②=③>①
【答案】D
【解析】解:A、反应③:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+ | O2↑ |
2mol | 1mol |
0.1mol | 0.05mol |
根据方程式知,最多产生0.05molO2,故A错误;
B、Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑中电荷不守恒,反应①正确的离子方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑,故B错误;
C、Na2O2中阴离子是过氧根离子,而阳离子是钠离子,所以阴阳离子数目之比为1:2,故C错误;
D、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下:
Na+H2O=NaOH+ H2↑,溶液增加的质量=m(Na)﹣m(H2)=2.3g﹣0.1g=2.2g;
Na2O+H2O=2NaOH,溶液增加的质量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g;
Na2O2+H2O=2NaOH+ O2↑,溶液增加的质量=m(Na2O2)﹣m(O2)=m(Na2O)=6.2g
所以溶液增加的质量大小顺序为:钠<氧化钠=过氧化钠,
根据钠原子守恒知,0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为:0.1mol、0.2mol、0.2mol,通过以上分析可知,0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、分别溶于水所得溶液的质量分数分别为: 、
、
,所以①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小:①<②=③,故D正确.
故选D.
A、根据过氧化钠和水反应的方程式计算生成氧气的物质的量;
B、离子方程式要遵循“原子守恒和电荷守恒等”规律;
C、氧化钠与水反应无元素化合价的变化;
D、根据固体的物质的量计算溶液中溶质的质量、溶液的质量,根据质量分数公式判断质量分数相对大小.
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【题目】Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素,原子序数依次递增.已知:
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素;
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,Q、R两种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂;
⑤Z有“生物金属”之称,Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同.
请回答下列问题(答题时,Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示)
(1)化合物M的空间构型为 ,其中心原子采取 杂化;化合物N在固态时的晶体类型为
(2)R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
(3)由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为 (写分子式)
(4)由R、X、Y三种元素组成的RXY﹣离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应,生成X2、RY2等物质.该反应的离子方程式为
(5)Z原子基态时的外围电子排布式为 ;Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示,晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为
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【题目】化学反应N2+3H2===2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )
A. N2(g)+
H2(g)=NH3(l) ΔH=(a-b-c) kJ/mol
B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ/mol
C. N2(g)+
H2(g)=NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ/mol
D. N2(g)+
H2(g)=NH3(g) ΔH=(a+b) kJ/mol
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【题目】如图两个电解槽中,A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02 mol电子通过,下列叙述中正确的是( )
A. 甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g
B. 乙烧杯中滴入酚酞试液,D极附近先变红
C. 甲烧杯中B极上电极反应式:4OH--4e-=2H2O+O2↑
D. 烧杯中C极上电极反应式为:4H++4e-=2H2↑
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【题目】某无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不消失,则下列判断正确的是( )
A.一定有SO42-B.一定有CO32-
C.一定有Ag+D.一定有SO42-或Ag+
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【题目】0.2L1mol·L-1的KCl溶液和0.5L1mol·L-1的FeCl3溶液中,Cl- 的物质的量浓度之比为 ( )
A.1∶3B.3∶1C.1∶1D.2∶15
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【题目】按要求写出相关的方程式:
(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式
(2)氯化铵溶液呈现酸碱性的离子方程式
(3)乙醇和氧气以KOH为电解质的溶液形成的燃料电池的负极电极反应式
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【题目】某些资料表明:NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑,他们从理论上分析Na2O2和NO2都有氧化性,根据化合价升降原则提出如下假设:
假设Ⅰ. Na2O2氧化NO2; 假设Ⅱ. NO2氧化Na2O2。
请回答下列问题:
(1)甲同学设计如图1所示实验装置:
图1
①试管A中反应的离子方程式是___________________________________________________。
②待试管B中收集满气体,向试管B中加入适量Na2O2粉末,塞紧塞子,轻轻振荡试管内粉末,观察到红棕色气体迅速消失;再将带火星的木条迅速伸进试管内,木条复燃。甲同学据此认为假设Ⅱ正确;乙同学认为该装置不能达到实验目的,为达到实验目的,应在A、B之间增加一个装置,该装置的作用是__________________________________________________________________。
③乙同学用改进后的装置,重复了甲同学的实验操作,观察到红棕色气体迅速消失,带火星的木条未复燃。得出结论:假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的化学方程式是_____________________。
(2)丙同学认为NO易与O2发生反应,应更易被Na2O2氧化,查阅资料知:
ⅰ) 2NO+Na2O2===2NaNO2;
ⅱ) 6NaNO2+3H2SO4===3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O;
ⅲ)酸性条件下,NO或NO都能与MnO
反应生成NO
和Mn2+。
丙同学用图2所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应:
图2
①b装置中观察到的主要现象是__________________________________________________,f装置的作用是_________________________________________________________________。
②在反应前,先打开弹簧夹,通入一段时间N2,其目的是____________________________
③充分反应后,检验d装置中发生反应的实验是___________________________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 直径介于1 nm ~ 100 nm 之间的微粒称为胶体
B. 胶体粒子很小,可以透过半透膜
C. 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体
D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体
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