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    【题目】硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂．硅酸钠属于（ ）
    A.盐
    B.氧化物
    C.碱
    D.酸

    【答案】A
    【解析】解：硅酸钠是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐．故选A．
    A．由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物为盐；
    B．氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；
    C．电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；
    D．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇﹣空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图．下列有关叙述正确的是（ ）

    A.H+从正极区通过交换膜移向负极区
    B.负极的电极反应式为：CH3OH（l）+H2O（l）﹣6e﹣=CO2（g）+6H+
    C.d导出的是CO2
    D.图中b、c分别是O2、甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示．下列说法中，不正确的是（ ）
    A.两容器中负极反应均为Fe﹣2e﹣═Fe2+
    B.曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化
    C.曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
    D.在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是 (　 　)

    A. 0.21 mol/L B. 0.42 mol/L C. 0.56 mol/L D. 0.26 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验．
    （1）研究盐酸被MnO2氧化．

    实验

    操作

    现象

    I

    常温下将MnO2和12molL﹣1浓盐酸混合

    溶液呈浅棕色，略有刺激性气味

    II

    将 I中混合物过滤，加热滤液

    生成大量黄绿色气体

    III

    加热MnO2和4molL﹣1稀盐酸混合物

    无明显现象

    ①已知MnO2呈弱碱性． I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是 ．
    ②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是 ．
    ③III中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c（Cl﹣）较低，设计实验（图1）IV进行探究：

    将实验 III、IV作对比，得出的结论是；将 i、ii作对比，得出的结论是 ．
    ④用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验 V：
    ⅰ．K闭合时，指针向左偏转
    ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7molL﹣1 ， 指针偏转幅度变化不大
    ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7molL﹣1 ， 指针向左偏转幅度增大
    将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是 ．
    （2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化． ①烧瓶中放入浓H2SO4 ， 通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸（填“能”或“不能”）氧化盐酸．
    ②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3 ， 试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2 ．

    实验

    操作

    现象

    I

    将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中

    试纸先变蓝，后褪色

    II

    将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中

    试纸先变蓝，后褪色

    III

    …

    …

    通过实验 I、II、III证明混合气体中含有Cl2 ， III的操作是 ．
    由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某物质中加入氢氧化钠溶液后加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，若加入盐酸溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该物质不可能是

    A.NH4HCO3B.(NH4)2CO3C.(NH4)2SO4D.(NH4)2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3（s）+CO（g）= Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    温度/℃

    1000

    1150

    1300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

    请回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K= ， △H0（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=、CO的平衡转化率=：
    （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ．
    A.减少Fe的量
    B.增加Fe203的量
    C.移出部分CO2
    D.提高反应温度
    E.减小容器的容积
    F.加入合适的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是（ ）

    A. 有能量变化是化学反应的基本特征之一

    B. 图I所示的装置能将化学能转变为电能

    C. 图II所示的反应为放热反应

    D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将浓度为0.1molL﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
    A.c（H+）
    B.Ka（HF）
    C.
    D.

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