[题目]NA是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.常温常压下.3.2gO2中氧分子数为0.1NAB.标准状况下.22.4L正己烷中碳原子数为6NAC.78gNa2O2在足量CO2中充分反应转移的电子数约为2NAD.密闭容器中.3molH2和1molN2充分反应后氨分子数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.常温常压下，3.2gO2中氧分子数为0.1NA

B.标准状况下，22.4L正己烷中碳原子数为6NA

C.78gNa2O2在足量CO2中充分反应转移的电子数约为2NA

D.密闭容器中，3molH2和1molN2充分反应后氨分子数为2NA

【答案】A

【解析】

A．常温常压下，3.2gO2的物质的量n(O2)==0.1mol，其分子数为0.1NA，故A正确；

B．标准状况正己烷不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，因而22.4L正己烷物质的量不是1mol，故B错误；

C．78gNa2O2物质的量n(Na2O2)==1mol，根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应，可知2molNa2O2反应，转移2mol电子，则1mol Na2O2反应，转移1mol电子，电子数约为1NA，故C错误；

D．根据3H2+N22NH3反应可知，合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，则NH3的分子数小于2NA，故D错误；

答案为A。

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下列对实验的叙述正确的是

A. 在装置A中滴加蒸馏水前通入N2，是为了将H2S赶入C 装置中与NiSO4溶液反应

B. 装置B 中盛放浓硫酸

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(1)海水中无机碳的存在形式及分布如下图所示：用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因_________。己知春季海水pH=8.1，预测夏季海水碱性将会_________(填写“增强”或“减弱”)，理由是________(写出1条即可)

无机碳	HCO3-	90%
	CO32-	9%
	CO2	1%
	H2CO3
其中H2CO3仅为CO2的0.2%

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A.a、b、c三点H2转化率：c>a>b

B.上述三种温度之间关系为T1>T2>T3

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D.c点状态下再通入1 molCO和4molH2，新平衡中H2的体积分数增大

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②己知:O3(g)+O(g)=2O2(g) △H =-143kJ·mol-1

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