Question

【题目】100 g炭粉燃烧所得气体中，CO占体积、CO2占体积，且

C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－282.57 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－392.92 kJ·mol－1

与这些炭完全燃烧相比较，损失的热量是________。

Answer 1

【答案】784.92 kJ

【解析】

碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量，根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量，再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算。

100g碳的物质的量为=mol，则CO的物质的量为mol×=mol，由于CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-282.57kJ/mol，所以molCO燃烧放出的热量为282.57kJ/mol×mol=784.92kJ，即100g碳不完全燃烧生成molCO损失的热量为784.92kJ。