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    【题目】下列操作、现象和结论均正确的是（ ）

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A．等体积等浓度的HX和HY，酸的物质的量相同；

    B．钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使水解平衡逆向移动；

    C．加入KCl,对平衡移动无影响，但溶液体积增大；

    D．盐溶液的pH越大，对应酸的酸性越弱，但盐酸为无氧酸。

    A．等体积等浓度的HX和HY，酸的物质的量相同，与足量Zn反应生成氢气体积相同，故A错误；

    B．钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使水解平衡逆向移动，红色变浅，故B正确；

    C．加入KCl，KCl溶液中的K+、Cl-对平衡移动无影响，但溶液体积增大，则红色变浅，故C错误；

    D．盐溶液的pH越大，对应酸的酸性越弱，但盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故D错误；

    故选 B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是：（ ）

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/

    0.05

    0.05

    0.1

    A.反应达到平衡时，X的转化率为50％

    B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

    C.改变温度可以改变此反应的平衡常数

    D.增压使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、理象和结论均正确的是（ ）

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    向某溶液中加入NaOH 溶液，并用湿润的红色石蕊试纸检验

    试纸没有变蓝

    原溶液中没有有NH4+

    B

    向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸

    均冒气泡

    两者均能与盐酸反应

    C

    向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液

    溶液变红

    原溶液中一定有Fe2+

    D

    向某无色溶液中滴加BaCl2溶液

    产生白色沉淀

    该无色溶液中一定含有SO42-

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，总反应为2Na+xSNa2Sx，其反应原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A.放电时，电极a为正极

    B.放电时，内电路中Na+的移动方向为从b到a

    C.充电时，电极b的反应式为Sx2--2e-=xS

    D.充电时，Na+在电极b上获得电子，发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用如图所示的装置对能量变化情况进行研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处下降、乙处上升。不符合要求的X、Y可能是(　　)

    A.X是水，Y是浓硫酸

    B.X是盐酸，Y是氢氧化钠溶液

    C.X是硝酸铵固体，Y是水

    D.X是铝粉，Y是稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

    (1)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。

    A．用温度计小心搅拌

    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯

    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    (2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)。

    (3)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100 g炭粉燃烧所得气体中，CO占体积、CO2占体积，且

    C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－282.57 kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－392.92 kJ·mol－1

    与这些炭完全燃烧相比较，损失的热量是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数约为6.02×，下列叙述不正确的是（ ）

    A.将1 mol 转化为胶体，胶粒数小于6.02×

    B.标准状况下，22.4 L中含有溴原子数约为2×6.02×

    C.常温下，9.2 g 含有的分子数小于0.2×6.02×

    D.25℃时，pH=12的溶液1 L所含数约为6.02×

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温炼铜的反应之一为2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2。

    （1）Cu＋基态核外电子排布式为___________。

    （2）Cu、Zn的第二电离能：I2(Cu)________（填“＞”“＜”或“＝”）I2(Zn)。

    （3）SO2分子中S原子的轨道杂化类型为________，分子的立体构型为________。

    （4）[Cu(CH3CN)4]＋是非常稳定的络合离子，配体中σ键和π键个数之比为________。

    （5）Fe2＋、Fe3＋能与CN－络合，其结构如图所示。该离子可形成铁蓝钾盐，该钾盐的化学式为_________。

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