【题目】阿伏加德罗常数约为6.02×,下列叙述不正确的是( )
A.将1 mol 转化为
胶体,
胶粒数小于6.02×
B.标准状况下,22.4 L中含有溴原子数约为2×6.02×
C.常温下,9.2 g 含有的分子数小于0.2×6.02×
D.25℃时,pH=12的溶液1 L所含
数约为6.02×
【答案】BD
【解析】
A.因胶体粒子是由多个Fe (OH)3离子对聚合而成,共1molFe(OH)3胶粒的物质的量小于1mol,胶粒数小于6.02×,故A正确;
B.标准状况下,是液体,不能使用标况下气体的摩尔体积进行计算,故B错误;
C.9.2 g 的物质的量n=
=
=0.2mol,由于二氧化氮会和四氧化二氮相互转化,含有分子数小于N=nNA=0.2×6.02×
,故C正确;
D.25℃时,水的离子积常数Kw=10-14,pH=12,c(H+)=10-12 mol/L,c(OH-)==0.01mol/L,V=1L,n(OH-)=c(OH-)V=0.01 mol/L×1L=0.01mol,氢氧化钠是强电解质,电离出1mol氢氧根离子就电离出1mol钠离子,故钠离子的数目为N=nNA=0.01×6.02×
=6.02×1021,故D错误;
答案选BD。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】痛灭定钠是一种吡咯乙酸类的非甾体抗炎药,其合成路线如图:
回答下列问题:
(1)化合物B中含有官能团的名称是__。
(2)化学反应①和④的反应类型分别为__和__。
(3)化合物C的结构简式为__。
(4)下列关于痛灭定钠的说法错误的是__。
a.与溴充分加成后官能团种类数不变
b.能够发生水解反应
c.核磁共振氢谱分析能够显示6个峰
d.可使溴的四氯化碳溶液褪色
e.1mol痛灭定钠与氢气加成最多消耗3molH2
(5)反应⑦的化学方程式为__。
(6)芳香族化合物X的相对分子质量比A大14,写出遇FeCl3溶液显紫色且取代基仅位于苯环对位上化合物X的结构简式:__(不考虑立体异构)。
(7)根据该试题提供的相关信息,写出由化合物及必要的试剂制备有机化合物
的合成路线图。__。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列①②对应的试剂(或条件)不能完成实验目的的是( )
实验目的 | 试剂(条件) | |
A | 温度对Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应速率的影响 | ①热水浴②冷水浴 |
B | 用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子 | ①乙醇②煤油 |
C | 用硝酸酸化的AgNO3溶液检验自来水中能否蒸馏除去Cl- | ①自来水②蒸馏水 |
D | 催化剂对H2O2分解速率的影响 | ①0.1mol/LFeCl3 ②0.2mol/LFeCl3 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程,利用Fe粉和KNO3溶液反应,探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
(1)实验前:①先用0.1mol·L-1 H2SO4洗涤Fe粉,其目的是____,然后用蒸馏水洗涤至中性;②将KNO3溶液的pH调至2.5;③为防止空气中的O2对脱氮的影响,应向KNO3溶液中通入____(写化学式)。
(2)如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式____。t1时刻后,该反应仍在进行,溶液中NH4+的浓度在增大,Fe2+的浓度却没有增大,可能的原因是____。
(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设,请你完成假设二和假设三:
假设一:溶液的pH;
假设二:____;
假设三:____;
(4)请你设计实验验证上述假设一,补充实验步骤及结论:(已知:溶液中的NO3-浓度可用离子色谱仪测定)____、____。
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【题目】按要求回答下列问题:
(1)写出下列有机物的结构简式:
①2,2,3,3四甲基戊烷______________________________________;
②2,5二甲基庚烷_________________________________________;
③2,3二甲基6乙基辛烷___________________________________。
(2)写出下列物质的分子式
①__________________________________;
②__________________________________。
(3)写出下列物质的键线式
①__________________________________;
②CH3CH=CHCH3__________________________________。
(4)按照系统命名法命名有机物
CH3CH(C2H5)CH(CH3)2_________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述正确的是( )
A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)
B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.乙酸钠溶液和盐酸混合:CH3COO-+H3O+ CH3COOH+H2O
B.醋酸钠的水解反应:CH3COO-+ H3O+CH3COOH+H2O
C.用石墨电极电解饱和MgCl2溶液:2Cl+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】25℃时,往二元弱酸的钠盐Na2A溶液中通入HCl,溶液中-lg和-lgc(A2-)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.K(HA-)的数量级为10-7
B.通入HCl的过程中,水电离出的c(H+)不断增大
C.在Na2A溶液中:c(OH-)= c(H2A)+ c(HA-)+ c(H+)
D.当通入的HCl的物质的量与Na2A的物质的量相等时c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)
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