Question

【题目】高温炼铜的反应之一为2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2。

（1）Cu＋基态核外电子排布式为___________。

（2）Cu、Zn的第二电离能：I2(Cu)________（填“＞”“＜”或“＝”）I2(Zn)。

（3）SO2分子中S原子的轨道杂化类型为________，分子的立体构型为________。

（4）[Cu(CH3CN)4]＋是非常稳定的络合离子，配体中σ键和π键个数之比为________。

（5）Fe2＋、Fe3＋能与CN－络合，其结构如图所示。该离子可形成铁蓝钾盐，该钾盐的化学式为_________。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10） ＞ sp2 V形 5∶2 KFeFe(CN)6或KFe[Fe(CN)6]

【解析】

（1）Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，失去最外层4s能级上的一个电子生成Cu+，根据构造原理书写Cu+基态核外电子排布式；

（2）Zn的价电子排布式为3d104s2，Cu的价电子排布式为3d104s1，Cu失去一个电子内层达到饱和，再失去一个电子比较困难，Zn失去一个电子价层变为3d104s1，再失去一个电子比Cu+容易；

（3）SO2分子中S原子价层电子对个数且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断S原子的轨道杂化类型及分子的立体构型；

（4）CH3CN中存在C-H单键、C-C单键和C≡N键，共价单键为σ键、共价三键中含有1个σ键和2个π键；

（5）该晶胞中Fe2+个数=Fe3+个数，CN-个数，根据电荷守恒得K+个数，则该晶胞中Fe2＋、Fe3＋、CN－、K＋个数之比。

(1)Cu是29号元素,其原子核外有29个电子,失去最外层4s能级上的一个电子生成Cu+,根据构造原理书写Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10），

故答案为：1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）；

(2)Zn的价电子排布式为3d104s2,Cu的价电子排布式为3d104s1,Cu失去一个电子内层达到饱和,再失去一个电子比较困难,Zn失去一个电子价层变为3d104s1,再失去一个电子比Cu＋容易,所以Cu、Zn的第二电离能大小I2(Cu)>I2(Zn)，

故答案为：>；

(3)SO2分子中S原子价层电子对个数且含有一个孤电子对,根据价层电子对互斥理论判断S原子的轨道杂化类型为sp2、分子的立体构型为V形；

故答案为：sp2;V形；

(4)CH3CN中存在CH单键、CC单键和C≡N键，共价单键为σ键、共价三键中含有1个σ键和2个π键，所以配体中σ键和π键个数之比为5:2，

故答案为：5:2；

(5) 该晶胞中Fe2+个数=Fe3+个数，CN-个数，根据电荷守恒得K+个数，则该晶胞中Fe2＋、Fe3＋、CN－、K＋个数之比,所以其化学式为KFeFe(CN)6或KFe[Fe(CN)6]，

故答案为：KFeFe(CN)6或KFe[Fe(CN)6]。